Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học có đáp án lần 4 Trường THPT Phả Lại

Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là: Có cùng số lớp e.. Có cùng số hiệu nguyên tử Có cùng số e.[r]

Trang 1

TRƯỜNG THPT PHẢ LẠI

ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 4 Thời gian 50 phút

ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Nguyên tử nào dưới đây có số Nơtron lớn nhất so với 3 nguyên tử còn lại:

A 16

8O B 2311Na C 3919K D 199F

Câu 2: Trong nguyên tử hạt mạng điện tích dương là hạt:

Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

Câu 4: Đơn chất halogen nào dưới đây có hiện tượng thăng hoa?

Câu 5: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao nhất của R là:

Câu 6: Phản ứng nào dưới đây thuộc phản ứng oxi hóa khử?

A FeCl2 +2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl B NaOH + CO2 -> NaHCO3

C 2Fe(OH)3to

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s² 2s²2p63s²3p5 Vị trí của X trong bảng tuần

hoàn là:

Câu 8: Trong PƯ oxi hóa khử thì chất oxi hóa là chất :

Câu 9: Halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là: ( trong cùng điều kiện)

Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây là kim loại?

Câu 11: Số electron tối đa có trong phân lớp p là:

Câu 12: Clo là chất có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống như: sản xuất thuốc diệt khuẩn, thuốc sát

khuẩn…Vậy để điều chế khí Clo trong công nghiệp người ta thường dùng phương pháp;

A Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

B Điện phân dd NaCl không có màng ngăn

Câu 13: Ở điều kiện bình thường halogen nào ở thể lỏng?

Câu 14: Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có đặc điểm chung là:

Trang 2

A Có cùng số hiệu nguyên tử B Có cùng số lớp (e)

Câu 15: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:

Câu 16: Kim loại nào dưới đây không tác dụng với dd HCl?

Câu 17: Cho pư : SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Vai trò của SO2 trong phản ứng là :

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HCl có tính khử?

C NaHCO3+ HCl  NaCl + CO2 + H2O D HCl + NaOH NaCl + H2O

Câu 19: Nguyên tử Lưu huỳnh ( 16S) tạo ra đơn chất Lưu huỳnh Đơn chất Lưu huỳnh là chất có nhiều

trừ sâu, thuốc diệt nấm trong nông nghiệp Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử Lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản?

A 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Câu 20: Cho biết cấu hình electron của cation X2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Vị trí của X trong bảng tuần

hoàn là:

Câu 21: Nhận xét nào dưới đây sai Trong nguyên tử thì:

A Số proton thay đổi thì nguyên tử thay đổi B Số hiệu nguyên tử luôn bằng số đơn vị điện

tích hạt nhân

Câu 22: Cho 4 dd; NaF, NaCl, NaBr, NaI dd AgNO3 không phản ứng với dd:

Câu 23: Cho 3 kim loại: 11Na, 12Mg, 13Al Bán kính nguyên tử của chúng được sắp xếp theo thứ tự giảm

dần từ trái qua phải là:

Câu 24: Cho các ứng dụng sau: (1) khắc thủy tinh; (2) dd của nó trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng;

(3) Diệt khuẩn nước sinh hoạt; (4) Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật; (5) Tráng phim ảnh; (6) trộn vào muối ăn; (7) sản xuất diêm; (8) sản xuất thuốc sát khuẩn để chống dịch Covid-19

Các ứng dụng của Clo và hợp chất của Clo là:

Trang 3

Câu 25: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dd HCl trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây sai?

C Bông tẩm dd NaOH ngăn không cho khí

Cl2 thoát ra

D Có thể thay dd NaCl bằng dd KOH

Câu 26: Trong phản ứng Clo tác dụng với nước thì Clo đóng vai trò là chất:

Câu 27: Cho 0,1mol Mg tác dụng với dd HCl dư thể tích H2 thu được ở đktc là:

Câu 28: Cho 30,45 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc,dư đun nóng Thể tích khí Cl2 thu được

ở (đktc) là: ( Cho biết:H=100%, Mn=55, O=16)

Câu 29:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(5) Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm đựng dd NaOH

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

Câu 30: Nguyên tử X có 2 đồng vị là X1 và X2: Biết rằng đồng vị X1 có tổng số hạt bằng 94; đồng vị X2

là:

Câu 31: Cho dd chứa 1 mol HCl tác dụng với dd chứa 1mol NaOH thu được dd X Nhúng quỳ tím vào dd

X thấy có hiện tượng:

Trang 4

C Quỳ tím chuyển sang màu hồng D Quỳ tím chuyển sang màu xanh

Câu 32: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt (p, n, e) bằng 82 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 22 Số khối của Y là:

Câu 33: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd NaOH 0,1 M là:

Câu 34: Cho cấu hình electron các nguyên tử: 1s22s22p63s2 (X) ; 1s22s22p4 (Y); 1s22s22p63s23p1 ( Z);

Câu 35: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA Nếu hàm lượng của R trong muối cacbonat trung hòa là 40% ( về

khối lượng) Nguyên tố R là:

Câu 36: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm

lượng của Mg trong Y gần với đáp án nào nhất?

Câu 37: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian, làm

A 28,326 B 27,965 C 18,325 D 16,605 Câu 38: Cho phương trình: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ

số ( số nguyên tố, tối giản) của các chất có trong phương trình phản ứng khi đã cân bằng là:

Câu 39: Trộn KMnO4 và KClO3 với một lượng bột MnO2 trong bình kín thu được hỗn hợp X Lấy

cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc dư, đun nóng, sau phản ứng cô cạn dd thu

đáp nào nhất?

Câu 40: Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị

không đổi) trong 100 gam dd HCl 36,5% thu được 1,12 lít khí đktc và dd Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39% Kim loại M là :

ĐỀ SỐ 2

hoàn là:

Trang 5

C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 2, nhóm VIIA

A 2Fe(OH)3to

C FeCl2 +2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl D NaOH + CO2 -> NaHCO3

A Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

B Điện phân dd NaCl có màng ngăn

C Điện phân dd NaCl không có màng ngăn D Cho F2 đẩy Clo ra khỏi dd NaCl

A 23

11Na B 168O C 3919K D 199F

Câu 18: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HCl có tính khử?

Trang 6

A HCl + NaOH NaCl + H2O B MnO2+ 4 HCl  MnCl2+ Cl2 + 2H2O

C NaHCO3+ HCl  NaCl + CO2 + H2O D 2HCl + Mg MgCl2+ H2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

A Có thể thay dd NaOH bằng dd Ca(OH)2 B Có thể thay dd NaCl bằng dd KOH

Cl2 thoát ra

A Số proton thay đổi thì nguyên tử thay đổi B Số hiệu nguyên tử luôn bằng số đơn vị điện

tích hạt nhân

Trang 7

C Oxi hóa D Khử

hoàn là:

là:

Câu 36: Thực hiện các thí nghiệm sau:

Trang 8

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 38: Cho phương trình: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ

Câu 39: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian, làm

A 16,605 B 27,965 C 28,326 D 18,325 Câu 40: Trộn KMnO4 và KClO3 với một lượng bột MnO2 trong bình kín thu được hỗn hợp X Lấy

toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc dư, đun nóng, sau phản ứng cô cạn dd thu được

nào nhất?

ĐỀ SỐ 3

A 39

19K B 2311Na C 199F D 168O

hoàn là:

Trang 9

C Cho dd HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

D Điện phân dd NaCl có màng ngăn

A FeCl2 +2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl B 2Fe(OH)3to

Fe2O3 + 3H2O

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2

Trang 10

A Số proton luôn luôn bằng số nơtron B Số proton thay đổi thì nguyên tử thay đổi

C Số hiệu nguyên tử luôn bằng số đơn vị điện

tích hạt nhân

D Số proton luôn bằng số electron

Câu 24: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ HCl có tính khử?

C NaHCO3+ HCl  NaCl + CO2 + H2O D MnO2+ 4 HCl  MnCl2+ Cl2 + 2H2O

Cl2 thoát ra

C Có thể thay dd NaOH bằng dd Ca(OH)2 D Có thể thay dd NaCl bằng dd KOH

hoàn là:

Trang 11

A Ca B Ba C Mg D Zn

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau:

là:

Câu 38: Trộn KMnO4 và KClO3 với một lượng bột MnO2 trong bình kín thu được hỗn hợp X Lấy

toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với dd HCl đặc dư, đun nóng, sau phản ứng cô cạn dd thu được

nào nhất?

Câu 39: Cho phương trình: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ

Tiêu đề	Đề thi thử thpt năm 2021 môn hóa học lần 4
Trường học	Trường THPT Phả Lại
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề thi thử
Năm xuất bản	2021
Thành phố	Phả Lại

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	1,3 MB