Huong Ngai ban goc bai Al 3

ĐÁP ÁN PHẦN KIỂM TRA BÀI CŨCâu 1: Tính chất hoá học chung của Kim loại là: - Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc ôxít.. a Phản ứng của nhôm với phi kim * Phản ứng củ

Trang 1

TRƯỜNG T.H.C.S HƯƠNG NGẢI

VỀ DỰ GIỜ HỌC.

Trang 3

ĐÁP ÁN PHẦN KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Tính chất hoá học chung của Kim loại là:

- Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối

hoặc ôxít.

- Một số kim loại tác dụng với dung dịch axít (HCl,

H 2 SO 4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng khí Hiđrô.

- Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Na,K ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi

dung dịch muối tạo thành kim loại mới và muối mới.

Trang 4

loại.Phát biểu ý nghĩa của dãy kim loại đó.

Trang 5

ĐÁP ÁN PHẦN KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 2:

a) Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb , (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa:

- Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ

trái qua phải.

thường tạo thành kiềm và giải phóng khí hiđrô.

- Kim loại đứng trước (trừ Na,K ) đẩy kim loại đứng sau

ra khỏi dung dịch muối.

Trang 6

6 Giòn,khó cán mỏng và kéo sợi

7 Dẻo, dễ cán mỏng và kéo sợi

Trang 7

7 Dẻo, dễ cán mỏng và kéo sợi

I Tính chất vật lí:

Kí Hiệu Hoá Học: Al Nguyên Tử Khối: 27 đ.v.C

Trang 9

I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim

* Phản ứng của nhôm với oxi:

Câu hỏi:

Các em hãy dự đoán xem Nhôm có tính chất hoá học

của kim loại không? Nêu lí do tại sao em lại có dự đoán đó.

Trả lời:

- Căn cứ vào tính chất hoá học của kim loại và vị trí của kim loại Nhôm trong dãy Hoạt động hoá học, dự đoán:

1) Al + Phi kim  Muối hoặc ôxít nhôm.

2) Al + dung dịch axít (HCl, H 2 SO 4 loãng)  Muối Nhôm + H 2. 3) Al+ d 2 muối của kim loại đứng sau  Muối Nhôm+ Kim loại

Trang 10

THÍ NGHIỆM KIỂM TRA DỰ ĐOÁN PHẢN ỨNG CỦA NHÔM VỚI KHÍ OXI

hướng đầu nhỏ về phía

ngọn lửa (lưu ý để đầu

- Nhôm cháy trong oxi tạo thành

nhôm oxit (Al 2 O 3 ).

- Nhôm cháy sáng tạo thành chất

Trang 11

a) Phản ứng của nhôm với phi kim

* Phản ứng của nhôm với oxit0

4 Al (r) + 3 O 2 (k)  2 Al 2 O 3 (r) (trắng) (không màu) (trắng)

* Phản ứng của nhôm với phi kim khác

2 Al (r) + 3 Cl 2 (k)  2 AlCl 3 (r) (trắng) (v àng lục ) (trắng)



K í Hi ệu Ho á Học : Al

Nhôm có thể phản ứng với các phi kim khác hay không?

Câu hỏi: Em có nhận xét

gì về phản ứng của Nhôm

với phi kim ?

* Nhận xét: Nhôm + Khí Oxi  nhôm oxit.

Nh ôm + phi kim khác  Muối Nhôm.



Trang 12

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

* Phản ứng với một số dung dịch axit (HCl,H 2 SO 4 loãng…)



Trang 13

Hướng dẫn cách tiến hành

thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét về dự đoán ban đầu.

- Dùng giấy ráp chuốt 1

đầu sợi dây nhôm.

- Nhúng đầu dây nhôm

vừa chuốt vào dung dịch

H 2 SO 4 loãng.

THÍ NGHIỆM KIỂM TRA DỰ ĐOÁN PHẢN ỨNG CỦA NHÔM VỚI DUNG DỊCH AXIT

- Có khí không màu thoát ra.

- Nhôm tan dần.

- Đúng với dự đoán ban đầu.

- Nhôm phản ứng Với dung dịch axit giải phóng khí H 2

YÊU CẦU:

Các em hãy tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn,nêu hiện tượng của phản ứng,rút ra nhận xét

so với dự đoán.Và ghi vào bản báo cáo kết quả thí nghiệm.

-Kết thúc thí nghiệm: lấy

dây Nhôm ra khỏi axít

Trang 14

* Phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng…)

2 Al (r) + 3 H 2 SO 4 ( dd )  Al 2 (SO 4 ) 3 ( dd ) + 3 H2 (k) ( trắng) (không màu) (không màu) (không màu)

Trang 15

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:



Trang 16

THÍ NGHIỆM KIỂM TRA DỰ ĐOÁN PHẢN ỨNG CỦA NHÔM VỚI DUNG

DỊCH MUỐI

Hướng dẫn cáchTiến

hành thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét về dự đoán ban đầu.

- Dùng giấy ráp chuốt 1

đầu 2 sợi dây nhôm.

-Cho đầu mỗi dây nhôm

vừa chuốt vào 2 dung

- Đúng với dự đoán ban đầu.

ra khỏi dung dịch CuCl 2 .

- Nhôm không phản ứng với MgSO 4 ( Kim loại đứng trước Al).

YÊU CẦU:

Các em hãy tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn,nêu hiện tượng của phản ứng,rút ra nhận xét

so với dự đoán Và ghi vào bản báo cáo kết quả thí nghiệm .

-Kết thúc thí nghiệm:

lấy sợi dây Nhôm ra

khỏi dung dịch

Trang 17

I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ

II – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

2 Al (r) + 3 CuCl 2 ( dd )  2 AlCl 3 ( dd ) + 3 Cu(r) (trắng) (xanh lam) (kh ông màu ) ( đỏ)



Câu hỏi: Từ kết quả các thí nghiệm trên, em hãy rút ra kết luận về tính chất hoá học của Nhôm so với dự đoán ? Nhôm thể hiện hoá trị mấy trong

các hợp chất sản phẩm?

Nhận xét:

Nhôm + d 2 muối của kim loại đứng sau  Muối Nhôm + kim loại.

Trang 18

Kết luận:

Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.

Nhôm luôn thể hiện hoá trị III trong các hợp chất.

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?



Câu hỏi: Ngoài tính chất chung của kim loại,Al còn có tính chất Đặc biệt nào không?

Trang 19

- Cho đầu mảnh Nhôm và

sợi dây Sắt vừa được chuốt

vào 2 ống nghiệm đựng

dung dịch NaOH.

* Ống nghiệm chứa Al:

- Có khí không màu thoát ra.

-Nhôm tan dần.

* Ống nghiệm chứa Mg:

Không có hiện tượng gì.

- Nhôm có phản

ứng với dung dịch kiềm.

so với dự đoán Và ghi vào Bản báo cáo kết quả thí nghiệm.

Kết thúc thí nghiệm:

lấy mảnh Nhôm và sợi dây

Sắt ra khỏi dung dịch.

Câu hỏi:

Nếu ta cho 1 dây Sắt và 1 dây Nhôm vào

2 ống nghiệm riêng biệt chứa dung dịch NaOH Các em hãy dự đoán hiện tượng ?

Trang 20

Kết luận: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.Nhôm luôn thể hiện hoá trị III trong các hợp chất.

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng H 2 :

Trang 21

Câu hỏi: Căn cứ vào kết quả các thí nghiệm trên em có kết luận gì

về tính chất hoá học của nhôm?

1 Al có các tính chất hoá học chung của kim loại.

2 Al có phản ứng với dung dịch Kiềm.

Trả lời:

Trang 22

Câu hỏi:

Từ các hình ảnh trên đây

Em hãy cho biết Nhôm

được dùng làm gì?

Trang 24

1 Al có các tính chất hoá học chung của kim loại.

IV – SẢN XUẤT NHÔM

Trang 25

Quặng boxit

Vào năm 1821,nhà khoáng vật học

Trang 28

Lớp Nhôm nóng chảy

rắn Hỗn hợp

(Cực âm làm bằng Than chì)

Lớp vỏ

Câu hỏi :

Em hãy đọc SGK và quan sát sơ đồ

bên,cho biết nguyên liệu

và ph ơng pháp sản xuất Nhôm ?

Sơ đồ bể điện phân Nhôm oxít nóng chảy

Lớp

bảo

vệ

Trang 29

 - Nguyên liệu: Quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 ).

- Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm ôxít và Criolít.

+ Al có các tính chất hoá học chung của kim loại.

+ Al có phản ứng với dung dịch Kiềm.

Trang 30

Câu hỏi: Em hãy cho biết các nội dung chính

Có trong bài học hôm nay ?

Trả lời:

Tính chất vật lý:

Màu trắng,nhẹ,dẻo, dẫn nhiệt,dẫn điện tốt

Sản xuất Nhôm:

-Quặng boxít

(Thành phần chính là Al 2 O 3 )

- Phương pháp điện phân

Nóng chảy Al 2 O 3 với Criolít.

Trang 31

1.Lá nhôm tan dần và có chất rắn màu đỏ bám vào.

2 Lá nhôm tan dần và có khí không màu thoát ra

3 Không có hiện tượng gì xảy ra

4 Lá nhôm tan dần và có chất rắn màu trắng bạc bám vào.

5 Lá nhôm tan dần và có khí màu lục thoát ra.

1 3

4 2

Trang 32

(Bài tập 3, sách giáo khoa trang 58 )

Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích.

Trang 33

VËn dông

Bµi tËp

3

Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất là:

Trang 34

KÕt hîp víi tæng mol khÝ Hi®r« nAlmAl.

TÝnh tæng khèi l îng 2 kim loại vµ %m

*§äc tr íc bµi S¾t,cho biÕt ho¸ trÞ cña s¾t trong c¸c hîp

ChÊt thu ® îc sau ph¶n øng.

Trang 35

Kính chúc sức khoẻ các Thầy Cô giáo Chúc các Em học tốt !

Trang 36

Boxit Al2O3 Al

tấn Al

Trang 37

Lịch sử phương pháp sản xuất nhôm

Trang 38

Charles Martin Hall



2Al2O3  4Al + 3O2

(1888, Hall, Mỹ)

criolit đpnc

Phải sản xuất nhôm với giá rẻ!

Trang 39

lớp UDCN thông tin (8)

kết tinh thành những viên đá quý đẹp màu trắng Các lượng nhỏ các khống chất khác

các sắc xanh, đỏ, vàng, hồng tím, da cam, hoặc lục nhạt.

Định dạng
Số trang	39
Dung lượng	2,98 MB