THÔNG-BÁO-KE-HOACHTHI-OLYMPIC-HÓA-HỌC-CẤP-TRƯỜNG-2019-2020

Hồ Chí Minh, ngày 15 tháng 9 năm 2019 THÔNG BÁO Về việc tổ chức thi Olympic Hóa học cấp trường năm học 2019-2020 Căn cứ Kế hoạch số 680/KH-DCT về việc tổ chức thi Olympic cấp trường và

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC

PHẨM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập - Tự do - Hạnh phúc Số: / Tp Hồ Chí Minh, ngày 15 tháng 9 năm 2019

THÔNG BÁO

(Về việc tổ chức thi Olympic Hóa học cấp trường năm học 2019-2020)

Căn cứ Kế hoạch số 680/KH-DCT về việc tổ chức thi Olympic cấp trường và bồi dưỡng đội tuyển tham gia Hội thi olympic sinh viên toàn quốc lần thứ XI năm

2020 của Hiệu trưởng trường ĐH CNTP TP Hồ Chí Minh ngày 11 tháng 9 năm 2019 Khoa CNHH thông báo đến toàn thể Giảng viên, sinh viên ngành Hóa về việc

tổ chức thi Olympic Hóa học cấp trường năm học 2019-2020, cụ thể như sau:

1 Đối tượng tham gia:

Sinh viên đại học năm 1,2,3,4 khối Hóa đang học tại Trường Đại học Công nghiệp Thực phẩm thành phố Hồ Chí Minh

2 Đăng ký tham gia:

Từ 15/9/2019 đến 15/10/2019 tại Văn phòng Khoa Công nghệ Hóa học

3 Thời gian và địa điểm thi:

Trong thời gian: 22/10/2019 – 15/11/2019 tại Trường Đại học Công nghiệp Thực phẩm TP.HCM

4 Hình thức và nội dung thi

4.1 Hình thức:

Thi tự luận các môn Hóa đại cương vô cơ (120 phút) và môn Hóa học xanh (90 phút)

4.2 Nội dung:

Nội dung thi được phân bổ theo nội dung thi Bảng B và C của Hội thi Olympic Hóa học sinh viên toàn quốc lần thứ XI năm 2020, cụ thể như sau:

a CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1 Thuyết lượng tử Planck – Hiệu ứng quang điện

2 Lưỡng tính sóng - hạt của electron – Hệ thức de Broglie – Nguyên lý bất định Heisenberg

3 Hàm sóng – Phương trình Schrodinger và nguyên tắc giải

Kết quả giải phương trình Schrodinger cho nguyên tử hydrogen và hệ một electron Nguyên tử nhiều electron: Phương pháp gần đúng một electron, spin electron

Bốn số lượng tử đặc trưng cho trạng thái của electron trong nguyên tử Orbital nguyên tử (AO) Quy luật phân bố các electron trong nguyên tử (nguyên lý loại trừ Pauli, quy tắc Klechkowski hoặc nguyên lý vững bền, quy tắc Hund)

Quy tắc Slater về hiệu ứng chắn và năng lượng MO

4 Quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố và vị trí của nguyên

tố trong bảng tuần hoàn

Sự biến thiên bán kính nguyên tử, ion, năng lượng ion hóa thứ nhất, ái lực với electron, độ âm điện, tính kim loại, phi kim và số oxi hóa theo điện tích hạt nhân tăng dần

b LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ

1 Liên kết ion: Bản chất và đặc tính

2 Liên kết cộng hóa trị: Phương pháp liên kết hóa trị (VB) Các kiểu lai hóa

sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2 Trạng thái hóa trị của các nguyên tố Công thức Lewis và các cấu trúc cộng hưởng

3 Mô hình đẩy các cặp electron hóa trị (thuyết Gillespie)

4 Phương pháp orbital phân tử (MO): áp dụng cho phân tử hai nguyên tử của chu kỳ 1 và chu kỳ 2

5 Phân tử có cực, không cực Moment lưỡng cực của phân tử Độ ion của liên kết

c NHIỆT ĐỘNG HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC

1 Nguyên lí thứ nhất của nhiệt động học Nhiệt phản ứng đẳng áp (enthalpy), nhiệt phản ứng đẳng tích và mối liên hệ giữa hai đại lượng này Sự phụ thuộc của nhiệt phản ứng vào nhiệt độ (định luật Kirchhoff) Định luật Hess và các hệ quả

2 Nguyên lí thứ hai của nhiệt động học – Entropy – Sự biến thiên entropy của một số quá trình (chuyển pha, giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng, biến thiên theo nhiệt độ)

3 Nguyên lí thứ ba của nhiệt động học – Entropy tuyệt đối – Sự biến thiên entropy phản ứng hóa học và ảnh hưởng của nhiệt độ

4 Thế đẳng nhiệt – đẳng áp: mối liên hệ với phản ứng hóa học và các đại lượng

∆H, ∆S của phản ứng, sự phụ thuộc ∆G của phản ứng vào nhiệt độ và áp suất Sự phụ thuộc của hàm G vào thành phần của hệ Hóa thế Sự phụ thuộc của hóa thế vào áp suất và thành phần của hệ Hóa thế và sự tự diễn biến của các quá trình

5 Cân bằng hóa học: Các hằng số cân bằng Kp, Kc, Hx và Kn Sự chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Le Chatelier) Phương trình đẳng áp và phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff

d DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

Sự điện ly các chất trong nước Thuyết acid – base của Arrhenius và Bronsted – Lowry Tính pH của dung dịch acid, base, muối Tích số tan, sự thuỷ phân của muối

e ĐỘNG HÓA HỌC

Tốc độ trung bình Tốc độ tức thời Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Bậc phản ứng, phân tử số và cơ chế phản ứng Phương trình Arrhenius về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng Phương trình động học của phản ứng bậc một và bậc hai

f PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ VÀ CÁC QUÁ TRÌNH ĐIỆN HÓA

Pin điện hóa Các loại điện cực Thế điện cực chuẩn Công thức Nernst Chiều phản ứng oxy hóa – khử trong dung dịch Hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa – khử trong dung dịch

g HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ s, p, d

1 Cấu hình electron nguyên tử

2 Các hợp chất với oxygen, hydrogen, hydroxide, muối

h HÓA HỌC PHỨC CHẤT

1 Khái niệm về phức chất

2 Hằng số tạo thành ion phức (từng nấc và chung)

k HÓA HỌC XANH

1 Khái niệm cơ bản về hóa học xanh

2 Nội dung cơ bản của hóa học xanh

3 Định hướng nghiên cứu và phát triển hóa học xanh trên thế giới và ở nước ta

5 Giải thưởng:

Sinh viên được giải nhất, nhì và ba sẽ được miễn thi học phần có nội dung tương đương và được nhận điểm thưởng; đồng thời tuyển chọn vào lớp bồi dưỡng dự thi Olympic Hóa học sinh viên toàn quốc lần thứ XI năm 2020

− 1 Giải nhất : 10/10 điểm + 1.000.000đ

− 2 Giải nhì : 9/10 điểm + 500.000đ

− 2 Giải ba : 8/10 điểm + 300.000đ

− 5 giải khuyến khích: 200.000đ

Ngoài ra, các SV tham gia đội tuyển thi Olympic Hóa học sinh viên toàn quốc lần thứ XI và đạt được thành tích tốt sẽ được nhiều quyền lợi hơn nữa theo quy định Các sinh viên tham gia dự thi Olympic Hóa học cấp Trường được cộng 06 điểm rèn luyện và sinh viên tham gia làm cộng tác viên được cộng 05 điểm rèn luyện

Mọi chi tiết liên hệ khoa Khoa Công nghệ hóa học, Phòng G304, Trung tâm Thí nghiệm thực hành – Trường ĐHCNTP TP.HCM

Điện thoại:

Thông tin tham khảo thêm trên website:

Khoa CNHH: cheme.hufi.edu.vn

Hội hoá học: www.olympichoahocXI.hcmus.edu.vn

TRƯỞNG KHOA (đã ký)

Nơi nhận:

- Ban Giám hiệu (để chỉ đạo);

- Các khoa, trung tâm đào tạo (để phối hợp);

- Các phòng chức năng liên quan (để phối hợp);

- Lưu: VT

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP

THỰC PHẨM TP HỒ CHÍ MINH

ĐƠN VỊ KHOA CNHH

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

DANH SÁCH SINH VIÊN ĐĂNG KÝ DỰ THI OLYMPIC HÓA HỌC CẤP TRƯỜNG NĂM 2019-2020

Nữ

Ngày

thoại

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

Tp Hồ Chí Minh, ngày tháng năm 20

HIỆU TRƯỞNG TRƯỞNG ĐƠN VỊ