“Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng” là tài liệu luyện thi học kì 2 hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 10. Đây cũng là tài liệu tham khảo môn Hóa học hữu ích giúp các bạn học sinh hệ thống lại kiến thức, nhằm học tập tốt hơn, đạt điểm cao trong bài thi quan trọng khác. Mời quý thầy cô và các bạn tham khảo đề thi.
Trang 1MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 1/3
SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II, NĂM HỌC 2020-2021
Môn: HOÁ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề)
Số câu của đề thi: 32 câu
- Họ và tên thí sinh: – Số báo danh :
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg = 24; Al = 27; H = 1; S = 32; Na = 23; O = 16; Zn = 65;
Fe = 56; Cl = 35,5
PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tố clo trong phân tử KCl là
Câu 2: Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:
A Ozon là một dạng thù hình của oxi
B Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
C Một lượng rất nhỏ ozon có tác dụng làm cho không khí trong lành
D Ozon có thể tạo ra tia cực tím gây nguy hại tới cuộc sống của con người và sinh vật trên trái đất
nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B Thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 4M
C Dùng dung dịch HCl nói trên với thể tích gấp đôi ban đầu
Câu 4: Thuốc thử có thể được dùng để nhận biết ion sunfat là dung dịch
Câu 6: Cho 2 kim loại Mg và Al tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng thu
được V lít khí không màu (đktc) Giá trị của V là
Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):
KOHFe(OH) Fe (SO ) Các dung dịch X, Y lần lượt là
dung dịch X X gồm những chất tan nào?
chất phản ứng mà H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa mạnh là
phương trình: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Sau một thời gian sẽ thấy xuất hiện
MÃ ĐỀ THI: 132
Trang 2MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 2/3
Câu 14: Cơng thức phân tử của lưu huỳnh trioxit là
A C12H22O11H SO đặc2 4 12C + 11H2O B Cu + 2H2SO4đto CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 16: Kim loại nào sau đây bị thụ động với axit sunfuric đặc, nguội?
Biết a, b, c, d, e là những số nguyên dương, tối giản Vậy a, b, c, d, e lần lượt là
phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?
Câu 21: Nêu thuốc thử để nhận biết ion clorua?
Câu 22: A là chất khí, khơng màu, mùi trứng thối và rất độc Tên của A là
Câu 23: Kí hiệu nào sau đây là của nguyên tố flo?
Cân bằng hĩa học chuyển dịch theo chiều thuận khi
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau?
Câu 26: Tốc độ phản ứng hĩa học là
A độ biến thiên nồng độ của chất tham gia trong một đơn vị thời gian
B độ biến thiên quãng đường trong một đơn vị thời gian
C độ biến thiên nồng độ của sản phẩm trong một đơn vị thời gian
D độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian Câu 27: Cơng thức phân tử của ozon là
Trang 3MÃ ĐỀ THI 132 - Trang 3/3
PHẦN TỰ LUẬN
Câu 29 (1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau khi cho:
a S + O2 (to) b H2S + O2 (dư) (to) c H2 + S (to) d CaCO3 + dd H2SO4 (l)
Câu 30 (1,0 điểm):
a (0,5 điểm): Xét phản ứng: A (dd) + 2D (dd) → E (dd) Tại thời điểm ban đầu thì E chưa được tạo ra
Sau 50 giây thì nồng độ của E đạt được là 0,02 mol/l Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên theo E với đơn vị mol/(l.s)?
Hỏi cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:
1) Thêm xúc tác Fe vào hệ 2) Giảm nhiệt độ của hệ
Câu 31 (0,5 điểm): Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp A gồm bột Fe (x mol) và bột S (y mol) trong điều
kiện không có không khí (x > 0; y > 0, và x3 – 2y3 + xy2 – 2x2y > 0) Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn D Hòa tan hết D vào dung dịch H2SO4 loãng đến vừa đủ thấy thoát ra 0,672 lít hỗn hợp khí X và Y (nX < nY) Xác định công thức của X, Y và tính khối lượng sắt trong A?
nóng, dư Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,144 lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất của +6S ) Mặt khác nếu cho 21,84 gam X trên hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl (vừa đủ) thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 Biết các thể tích khí đo ở đktc Xác định công thức của oxit sắt?
_ Hết _
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Trang 4ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI THI CUỐI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020 – 2021
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM)
Trang 525 B A B A
PHẦN TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM)
29
(1 đ)
Mỗi PTHH viết và cân bằng đúng được 0,25 điểm Nếu không cân bằng PTHH hoặc cân bằng PTHH sai thì trừ 0,125/pt
1,0
30
(1 đ)
a/ Tính được tốc độ trung bình ra kết quả là 4.10-4 mol/(l.s)
(HS không ghi công thức tổng quát mà ra kết quả đúng vẫn được điểm tối đa)
0,5
b/ 1) CBHH không chuyển dịch 2) CBHH chuyển theo chiều thuận
0,25 0,25
31
(0,5 đ)
Fe + S to FeS (1)
D gồm: Fe dư (x – y) mol ; FeS (y) mol (vì có 2 khí X, Y)
Fe + H2SO4 (l) - > FeSO4 + H2 (2)
x – y - > x - y FeS + H2SO4 (l) - > FeSO4 + H2S (3)
y - > y
Có x – y + y = 0,03 - > x = 0,03 - > m Fe = 1,68 (g) Mặt khác: x3 – 2y3 + xy2 – 2x2y > 0 - > (x - 2y) > 0 - > x – y > y - > Số mol H2 > Số mol H2S - > Y là H2; X là H2S
Chú ý: Nếu hs chưa làm hết bài nhưng nếu thực hiện được 1 trong các bước sau vẫn cho 0,125 điểm/bước:
(1) HS viết được 03 PTHH
(2) HS chứng minh được x – 2y > 0
0,125 0,125 0,125 0,125
32
(0,5 đ)
Số mol SO2 và H2 lần lượt là: 0,185 mol và 0,1 mol
+ Vì 21,84 gam X + HCl - > 0,1 mol H2 - > số mol Fe trong X bằng 0,1 mol - > Khối lượng FexOy : 16,24 gam
+ Quy đổi 21,84 gam hỗn hợp X thành Fe (a mol) và O (b mol)
Có
Fe Fe+3e O + 2e O
a -> 3a b - > 2b
3a - 2b = 0,37
S + 2e S
56a + 16b = 21,84 0,185 037
- > a = 0,31; b = 0,28
> Số mol FexOy là: 0,28/y - > 56x + 16y = 58y > x : y = 3 : 4 - > Fe3O4
0,25
0,25
(HS làm theo cách khác mà lập luận chặt chẽ và đúng vẫn cho điểm tối đa)