3/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng : a nguyên tử khối; b số nơtron ; c số proton; d số khối 4/ Các đồng vị là những a nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số
Trang 1Hóa học-nâng cao-Đề số 1- Trang1
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 THPT PHÂN BAN
BÌNH THUẬN Năm học : 2006 – 2007
Thời gian làm bài : 20 phút
Điểm (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên : Lớp : Giám thị 1 Giám thị 2
ĐỀ SỐ 1 (Đề này gồm có 02 trang)
ĐỀ
Trắc nghiệm khách quan : 04 điểm
Chọn và đánh chéo (x) vào một trong các chữ a, b, c, d trước phương án trả lời đúng Nếu chọn nhầm muốn bỏ thì khoanh tròn dấu chéo bỏ rồi nhưng nếu chọn lại thì bôi đen
a SiO
2 , P
2O
5 , SO
3 , Cl
2O
7 b P
2O
5 , SO
3 , H
2O, Al
2O
3
2, CaO, SiO
2 , P
2O
5 d Na
2O , NO
2 , MgO, SiO
2 2/ Trong các phân tử sau: KCl, H
2O, NaBr, AlCl
3, NH
3 , phân tử có độ phân cực của liên kết lớn nhất là:
a AlCl
3 ; b H2O ; c NaBr ; d KCl
3/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng :
a nguyên tử khối; b số nơtron ; c số proton; d số khối
4/ Các đồng vị là những
a nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối.
b nguyên tử có cùng số electron và cùng số khối.
c hợp chất có cùng số proton.
d nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
5/ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p2 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố R là:
a 14 ; b 12 ; c 8 ; d 6
a nhận electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
b nhường electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
c nhận electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
d nhường electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
7/ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,
a tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
b bán kính nguyên tử nói chung tăng dần.
c năng lượng ion hóa thứ nhất (I
1) của nguyên tử nói chung giảm dần.
d độ âm điện của các nguyên tố thường tăng dần.
DeThiMau.vn
Trang 2Hóa học-nâng cao-Đề số 1- Trang2
8/ Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
a độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
b tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
c bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
d tính baz ơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính axit của chúng tăng dần 9/ Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố :
X: 3s1 ; Y: 4s1 ; Z: 3s2 ; T: 3s23p1
Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần:
a Y<T<Z<X ; b T<Z<X<Y; c X<Y<Z<T ; d Z<T<X<Y.
10/ Cho các ion và phân tử : ClO , HSO , NH , K
2MnO
4
lần lượt là:
a +7, +6, -3, +6 ; b +5, +6, -5, +7 ; c +5, +6, -3, +6 ; d +7, +4, -3, +7 11/ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d54s1, vậy X là:
a kim loại thuộc nhóm IA ; b phi kim thuộc nhóm VIA ;
c kim loại thuộc nhóm VB ; d kim loại thuộc nhóm VIB.
12/ Nguyên tố R có cấu hình electron :1s22s22p2 Công thức hợp chất với hiđro và hợp chất oxit cao nhất của R là:
a HR, R
2O
7 ; b RH3, R2O5 ; c RH4, RO2 ; d H2R, RO3 13/ Cho nguyên tố K ở ô thứ 19, cấu hình electron của ion K+ là:
a 1s22s22p63s23p64s2 ; b 1s22s22p63s23p33d3
c 1s22s22p63s23p64s1 ; d 1s22s22p63s23p6
14/ Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vậy , vị trí của X trong bảng tuần hoản :
a Chu kỳ 3, nhóm IVA ; b Chu kỳ 4, nhóm IVA
c Chu kỳ 4, nhóm IIA ; d Chu kỳ 3, nhóm VIA
15/ Góc liên kết trong các phân tử : C
2H
2, C
2H
4, CH
4, tương ứng là : 1800, 1200, 109028'
.Vậy, trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong các phân tử lần lượt là:
a sp3, sp2, sp ; b sp, sp3, sp2 ; c sp, sp2, sp3 ; d sp2, sp, sp3
16/ Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là oxi hóa-khử ?
a 2Ca + 2H
2O Ca(OH)
2 + H
2
b CaO + H
2O Ca(OH)
2
c Ca(OH)
2 + H
2SO
4 CaSO
4 + 2H
2O
2SO
4 + Na
2CO
3 Na
2SO
4 + H
2O + CO2
Hết
Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
DeThiMau.vn
