b nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối.. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố R là: a 12 ; b 8 ; c 6 ; d 14 6/ Chất oxi hóa là chất a nhường ele
Trang 1Hóa học-nâng cao- Đề số 4- Trang1
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 THPT PHÂN BAN
BÌNH THUẬN Năm học : 2006 – 2007
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : HÓA HỌC - Chương trình nâng cao
Thời gian làm bài : 20 phút
Điểm (Không kể thời gian giao đề)
Họ và tên : Lớp : Giám thị 1 Giám thị 2
ĐỀ SỐ 4 ( Đề này gồm có 02 trang)
ĐỀ
Trắc nghiệm khách quan : 04 điểm
Chọn và đánh chéo (x) vào một trong các chữ a, b, c, d trư ớc phương án trả lời đúng Nếu chọn nhầm muốn bỏ thì khoanh tròn dấu chéo bỏ rồi nhưng nếu chọn lại thì bôi đen
1/ Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vậy , vị trí của X trong bảng tuần hoản :
a Chu kỳ 4, nhóm IVA ; b Chu kỳ 4, nhóm IIA
c Chu kỳ 3, nhóm IVA ; d Chu kỳ 3, nhóm VIA
2/ Góc liên kết trong các phân tử : C
2H
2, C
2H
4, CH
4, tương ứng là : 1800, 1200, 109028'
.Vậy, trạng thái lai hóa của nguyên tử C trong các phân tử lần lượt là:
a sp, sp3, sp2 ; b sp, sp2, sp3 ; c sp2, sp, sp3 ; d sp3, sp2, sp 3/ Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là oxi hóa-khử ?
2SO
4 + Na
2CO
3 Na
2SO
4 + H
2O + CO2
b CaO + H
2O Ca(OH)
2
c Ca(OH)
2 + H
2SO
4 CaSO
4 + 2H
2O
d 2Ca + 2H
2O Ca(OH)
2 + H
2
4/ Các đồng vị là những
a nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
b nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối.
c nguyên tử có cùng số electron và cùng số khối.
d hợp chất có cùng số proton.
5/ Nguyên tử R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p2 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố R là:
a 12 ; b 8 ; c 6 ; d 14
6/ Chất oxi hóa là chất
a nhường electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
b nhận electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
c nhường electron , có số oxi hóa giảm sau phản ứng
d nhận electron , có số oxi hóa tăng sau phản ứng
7/ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,
a độ âm điện của các nguyên tố thường tăng dần.
b bán kính nguyên tử nói chung tăng dần.
c tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
d năng lượng ion hóa thứ nhất (I
1) của nguyên tử nói chung giảm dần.
DeThiMau.vn
Trang 2Hóa học-nâng cao- Đề số 4- Trang2
8/ Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,
a tính baz ơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính axit của chúng tăng dần.
b độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
c tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
d bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
9/ Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố :
X: 3s1 ; Y: 4s1 ; Z: 3s2 ; T: 3s23p1
Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần:
a T<Z<X<Y ; b Z<T<X<Y ; c X<Y<Z<T ; d Y<T<Z<X
10/ Cho các ion và phân tử : ClO , HSO , NH , K
2MnO
4 Số oxi hóa của Cl, S, N, Mn
4
lần lượt là:
a +5, +6, -5, +7 ; b +7, +4, -3, +7 ; c +5, +6, -3, +6 ; d +7, +6, -3, +6 11/ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d54s1, vậy X là:
a phi kim thuộc nhóm VIA.; b kim loại thuộc nhóm VIB.
c kim loại thuộc nhóm IA ; d kim loại thuộc nhóm VB
12/ Nguyên tố R có cấu hình electron :1s22s22p2 Công thức hợp chất với hiđro và hợp chất oxit cao nhất của R là:
4, RO
2 ; b RH
3, R
2O
5 ; c H
2R, RO
3 ; d HR, R
2O
7
13/ Cho nguyên tố K ở ô thứ 19, cấu hình electron của ion K+ là:
a 1s22s22p63s23p64s1 ; b 1s22s22p63s23p33d3
c 1s22s22p63s23p6 ; d 1s22s22p63s23p64s2
14/ Mọi phân tử trong dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị phân cực?
2, CaO, SiO
2 , P
2O
5 ; b Na
2O , NO
2 , MgO, SiO
2
2O
5 , SO
3 , H
2O, Al
2O
3 ; d SiO
2 , P
2O
5 , SO
3 , Cl
2O
7 15/ Trong các phân tử sau: KCl, H
2O, NaBr, AlCl
3, NH
3 , phân tử có độ phân cực của
liên kết lớn nhất là:
a NaBr ; b H
2O ; c KCl ; d AlCl
3
16/ Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng :
a số khối ; b số nơtron ; c số proton ; d nguyên tử khối.
_Hết _
Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
DeThiMau.vn
