Phương pháp giải nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ môn Hóa học 12 năm 2021

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạ[r]

Phương pháp giải nhanh bài toán trắc nghiệm vô cơ môn Hóa học 12 năm 2021

1 Bài toán tác dụng với axit H 2 SO 4

H2SO4 → 2H+

+ SO42- → H2 HCl → H+ + Cl

-m muối = m Kim Loại + m gốc axít m M

VD1: Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối

lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là:

Hướng dẫn giải

nH2SO4 =0,05 = n SO42- → nH += 0,1

2H+ + O2- = H2O

0,1 0,05 mol

m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam

VD2: Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lit H2 ở

đktc Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

Hướng dẫn giải

nH2 =0,25 → nHCl =nCl = 0,25.2 = 0,5 m muối = 8 + 0,5.35,5 = 25,75 gam

VD3: Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát ra (đkc) v à

dd X, cô cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là (gam):

Hướng dẫn giải

nH2 =0,4 → nHCl =nCl- = 0,4.2 =0,8 m muối =kl kim loại +kl ion Cl-=11+0,8.35,3=39,4 gam

2 Axít + Ocid bazơ (kể cả ocid bazơ không tan)

2H + + O 2- → H2 O

VD1: Hoà tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M Công thức của oxit sắt nói trên là:

Hướng dẫn giải

Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy → a mol

nHCl =0,09mol

2H+ + O2- → H2O

0,09 0,045 mol

nO2- = ay = 0,045 (1)

56a + 16ya = 2,4 (2)

xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT là Fe2O3

VD2: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, và Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd

A Chia A thành 2 phần bằng nhau

Phần 1: cô cạn thu được m1 g muối khan

Phần 2 : sục khí clo vào đến dư rồi mói cô cạn thì thu được m2 g muối khan

Biết m2 – m1 =0,71gam và trong hỗn hợp đầu tỉ lệ mol giữa FeO và Fe2O3 là 1:1 m có giá trị nàosau đây? A.4,76gam B.9,28gam C 9,88gam D.5,6gam

Hướng dẫn giải

Do tỉ lệ mol giữa FeO và Fe2O3 là 1:1nên coi 2 oxit này là Fe3O4

Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 +2 FeCl3 + 4 H2O

P1: Gồm 2 muối có kl là m1 gam

P2:Gồm 1 muối có kl là m2 gam

2FeCl2 +Cl2 → 2 FeCl3

2a a

m2 – m1 = a.71 = 0,71→ a =0,01 → m = 4.a.232 =9,28 gam

3 Axít + Bazơ (kể cả bazơ không tan)

H + + OH - → H 2 O

VD 1: Khi trộn l n 300 ml dung dịch A gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M với 200 ml dung dịch B gồm

aOH 0,4M và Ba(OH)2 0,1M thì thu được dung dịch D Dung dịch Dcó:

A pH = 7

B pH < 7

C pH > 7

D 7 < pH < 10

Hướng dẫn giải

nH+ =0,3.0,2 +0,3.0.1.2 =0,12 mol

nOH- =0,2.0,4 + 0,2.0,2.2 =0,16 mol

nOH- dư= 0,04 → pH > 7

VD2: Để trung hòa dung dịch chứa 0,1 mol aOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05M?

A 1 lít

B 2 lít

C 3 lít

D 4 lít

Hướng dẫn giải

nOH- = 0,1 + 0,15.2 = 0,4

nH+ = (0,1 +0,05.2).V =0,2 V = 0,4 → V = 2 lít

4 Axít + Kim Loại → Muối và giải phóng khí H 2

nH+ + M → Mn+ + n/2 H2

VD: a → H → ½ H2

Mg → 2 H → H2

Al → 3H → 3/2 H2

VD1: Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm

7.8 g Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hh

Hướng dẫn giải

nH2 = (8,3-7,8 ):2 = 0,25

3/2a+b = 0,25

27a +56 b = 8,3 → a = b = 0,1 mol

VD2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu được

0,2375 mol khí H2 và dd Y.Tính pH của dd Y

Hướng dẫn giải

n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5

nH+ pư = 0,2375.2=0,475

nH+ dư =0,025 mol → CH+=0,1→ pH =1

5 Định luật bảo toàn khối lượng:

mg hổn hợp kim loại + m1 g dung dịch HCl thu được m2 g dung dịch A, m3 g khí B và m4 g rắn không tan

Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4 Þ m2 = m + m1 – m3 – m4

VD1: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng

dung dịch tăng thêm 7 gam Khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu là :

A 2,4 g và 5,4 g

B 5,1 g và 2,7 g

C 2 g và 5,8 g

D 1,05 g và 6,75 g

Hướng dẫn giải

n H2 =( 7,8 -7 ) : 2 = 0,4 mol

27 a +24 b = 7,8(1)

1,5 a + b = 0,4 (2)

Giải → a = 0,2 , b= 0,1 Chọn A

6 Bảo toàn điện tích:

Trong 1 dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm

VD 1: mg hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m1) gam muối

mg hổn hợp trên phản ứng dung dịch HCl thu bao nhiêu gam muối?

Hướng dẫn giải

mmuối clorua = mkim loại + mCl- → mCl- = m1g → nCl- = \(\frac{{{m_1}}}{{35,5}}\) mol

Bảo toàn điện tích: 2Cl

→ SO42- ( 2.nSO42- = nCl-) \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{35,5}}\)

→ \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{71}}\)

muối sunfat = m + \(\frac{{{{\rm{m}}_{\rm{1}}}}}{{71}}\) x 96

VD2: Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1: tan hết trong

HCl tạo ra 1,792lit H2 (đkc) Phần 2: nung oxi thu được 2,84g hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp 2 kim

loại ban đầu là:

A.1,8g

B.2,2g

C.2,4g

D.3,12g

Hướng dẫn giải

nH2 = 0,08→ nHCl = 0,16 = nCl

2 Cl- → O

0,16 0,08

KL 2 kin lọai trong hh ban đầu= ( m oxit – m O2-) 2 = 3,12 gam

7 Bảo toàn Electron

Chỉ sử dụng đối với phản ứng oxi hóa khử

Phương pháp:

+ Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa

+ Viết 2 quá trình + định luật bảo toàn Electron : ne cho = ne nhận

VD1: Khi để m gam sắt ngoài không khí một thời gian thì bị oxi hóa thành 28,4 gam hỗn hợp A gồm các

oxit sắt và một phần sắt còn lại Cho hh A tác dụng hoàn toàn với dd H O3 thì thu được 3,36 lít O

(đkc) Giá trị của m là :

A 19,6 gam

B 8,4 gam

C 14 gam

D 22,4 gam

Hướng dẫn giải

ĐLBT elctron

Fe - 3e → Fe 3+

m/56 3m/56

O2 + 4e → 2 O

2-(28,4 –m)/32 2-(28,4 –m)/8

N+5 + 3e → N+2

0,45 0,15

Ta có: 3m/56 = 0,45 + (28,4 – m)/ 8 → m = 22,4 gam

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên

danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và

Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên

khác cùng TS.Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thày Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán âng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh

Trình, TS Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thày Lê Phúc Lữ, Thày Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí