TÍNH CHẤT CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây.. Câu 2: Cho kim loại X tác dụ[r]
Trang 1Bộ câu hỏi rèn luyện ôn tập hè phần Crom, Đồng và một số kim
loại môn Hoá học lớp 12 năm 2021 có đáp án
1 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
Câu 1: Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?
A dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng
C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
Câu 2: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng sẽ oxi hoá crom đến mức oxi hoá nào sau đây
A +2 B +3 C +4 D +6
Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 →2CrCl3
C Cr+ S →CrS D 2Cr + N2 →2CrN
Câu 4: Chất nào saụ đây không có tính lưỡng tính ?
A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3
Câu 5: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm
(giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là
A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam
Câu 6: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 moi FeSO4 trong môi trường dung dịch
H2SO4 loãng là:
A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29 6 gam
Câu 7: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn
toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít
H2 (đktc) Giá trị của V là:
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 8: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl3 thì thu được 10,3 gam kết
tủa Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl3 là:
Trang 2A 1,00M B 1,25M C 1,20M D 1,40M
Câu 9: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim
A Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo
B Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hoá crom thành Cr(VI)
C Lưu huỳnh không phán ứng được với crom
D Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hoá crom thành Cr(II)
Câu 10: Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng ?
A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2
C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D 2Cr + N2 → 2CrN
Câu 11: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A 2CrO3 + 2NH3 →Cr2O3 + N2 + 3H2O
B 4CrO3 + 3C →2Cr2O3+ 3CO2
C 4CrO3 + C2H5OH →2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
D 2CrO3 + SO3 →Cr2O7 + SO2
Câu 12: Sục khí Cl2vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH Sản phẩm thu được là
A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O
C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu 13: Muốn điều chế 6,72 lít khí đo (đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiều cần dùng đế tác dụng với
dung dịch HCl đặc, dư là
A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam
Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr2O3, sau phản
ứng thu được hẳn hợp X Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy thoát ra 5,04 lít
H2 (đktc) Khối lượng crom thu được là:
A 5,2 gam B 10,4 gam C 8,32 gam D 7,8 gam
Câu 15: Nung nóng 1,0 mol CrO3 ở 420oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O2 Biết rằng hiệu suất
phản ứng đạt 80%, thể tích khí O2 (đktc) là
Trang 3A 11,20 lít B 16,80 lít C 26,88 lít D 13,44 lít
Câu 16: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 rồi để trong không khí đến phản ứng
hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là:
A 1,03 gam B 2,06 gam C 1,72 gam D 0,86 gam
Câu 17: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử crom có
A 3 electron độc thân B 4 electron độc thân C 5 electron độc thân D 6 electron độc thân
Câu 18: Số oxi hóa phổ biến của crom trong các hợp chất là
A 0, +2, +3 B 0, +2, +3, +6
C +1, +2, +3, +4, +5, +6 D +2, +3, +6
Câu 19: Tính chất vật lý nào dưới đây là sai đối với crom kim loại?
A Có mầu trắng ánh bạc B Cứng nhất trong các kim loại
C Cứng hơn kim cương D Là kim loại nặng
Câu 20: Crom không tác dụng với nước vì
A có lớp oxi bảo vệ B có lớp hiđroxit bảo vệ
C khí H2 ngăn cản phản ứng D có thế điện cực chuẩn lớn
Câu 21: Crom không tác dụng được với
A O2, Cl2 ở nhiệt độ cao B HNO3, H2SO4 loãng, nóng
C HCl loãng, nóng D HNO3, H2SO4 đặc nguội
Câu 22: Crom tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng thu được các sản phẩn là
A CrSO4, SO2, H2O B CrSO4, H2, H2O
C Cr2(SO4)3, SO2, H2O D Cr2(SO4)3, H2, H2O
Câu 23: Crom được dùng để mạ và bảo vệ kim loại vì
A crom có độ cứng cao
B có lớp vỏ oxit bền, ngăn cản kim loại bên trong tiếp xúc với nước và không khí, kim loại Cr có tính
khử mạnh
Trang 4C làm điện cực hi sinh nếu bị ăn mòn điện hóa, do có thế điện cực chuẩn lớn
D Cr là kim loại kém hoạt động nên không tác dụng với các chất ăn mòn
Câu 24: Giải thích về ứng dụng nào dưới đây của crom không hợp lý?
A Crom là hợp chất cứng và chịu nhiệt hơn nên được dùng để chế tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt
B Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng để chế tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không
C Crom là kim loại cứng nhất có thể dùng để cắt thủy tinh
D Ở điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ
thép
Câu 25: Trong công nghiệp người ta điều chế crom bằng cách
A điện phân nóng chảy Cr2O3 B thực hiện phản ứng nhiệt nhôm
C điện phân dung dịch CrCl2 D điện phân dung dịch CrCl3
Câu 26: Khối lượng bột nhôm cần dùng để đều chế được 78 g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là
A 81,000 g B 20,250 g C 35,695 g D 40,500 g
Câu 27: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của CrO?
A Là oxit bazơ B Là oxit lưỡng tính C Có tính khử D Có tính oxi hóa
Câu 28: Đặc điểm chung của hợp chất Cr(II) là
A Đều có tính bazơ B Đều có tính axit
C Đều là chất lưỡng tính D Đều có tính khử
Câu 29: Điều nào sau đây không đúng khi nói về Cr2O3 và Cr(OH)3?
A Đều là hợp chất của Cr(III) B Đều là chất lưỡng tính
C Đều tan trong dung dịch kiềm loãng D Đều tan trong dung dịch axit loãng
Câu 30: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?
A Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ mầu đen sang mầu lục thẫm
B Thổi khí CO2 qua CrO đun nóng thấy chất rắn chuyển từ mầu đỏ sang mầu lục thẫm
Trang 5C Nung CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ mầu đen sang mầu đỏ thẫm
D Đun nóng s với CrO thấy chất rắn chuyển từ mầu da cam sang mầu lục thẫm
ĐÁP ÁN PHẦN 1
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
2 TÍNH CHẤT CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Câu 1: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại
nào sau đây ?
A Cr B Al C Fe D Cu
Câu 2: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y
X và Y có thể là
A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu
Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau
đây ?
A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 4: Có các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên ?
A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2
Câu 5: Có 3 hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch của các cặp chất
nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên ?
Trang 6A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3)2 D HCl và NaOH
Câu 6: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc) Kim loại M là
A Mg B Cu C Fe D Zn
Câu 7: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy
khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là
A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g
Câu 8: Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao được hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa
đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc) Hiệu suất của phản ứng khử CuO
là
A 70% B 75% C 80% D 85%
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với
dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay ra Giá trị V là
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36
Câu 10: Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích
khí NO thu được (đkc) là
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
ĐÁP ÁN PHẦN 2
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Trang 73 SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC
Câu 1: Vị trí bạc trong bảng tuần hoàn là
A nhóm IB, chu kỳ 5, ô số 47 B nhóm IB, chu kỳ 5, ô số 37
C nhóm IIB, chu kỳ 5, ô số 48 D nhóm IIB, chu kỳ 5, ô số 38
Câu 2: Điều nào sau đây sai khi nói về bạc?
A Có số oxi hóa 0, +1, +2 ,+3 B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất
C Là kim loại nặng hơn đồng D Mềm, dẻo, có mầu trắng
Câu 3: Bạc kim loại có thể tác dụng được với dãy dung dịch nào sau đây?
A Các dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3 đặc, nóng
B Các dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3 để ngoài không khí
C Các dung dịch axit H2S, HCl để ngoài không khí, các dung dịch axit H2SO4, HNO3 đặc, nóng
D Các dung dịch axit H2SO4, HNO3 đặc, nóng; Các dung dịch axit H2S, HCl để ngoài không khí
Câu 4: Ứng dụng nào sau đây không phải của bạc?
A Dùng làm kim loại, trang sức, đồ trang trí
B Chế tạo một số linh kiện trong kỹ thuật vô tuyến
C Làm một số chi tiết máy cần độ chịu lực cao
D Chế tạo ăcquy
Câu 5: Vị trí của Au và oxi hóa của Au trong hợp chất là
A nhóm IIB, chu kì VI; số oxi hóa phổ biến +1, ngoài ra còn có số oxi hóa +2, +3
B nhóm IB, chu kì VI; số oxi hóa phổ biến +3, ngoài ra còn có số oxi hóa +1, +2
C nhóm IIB, chu kì IV; số oxi hóa phổ biến +2, ngoài ra còn có số oxi hóa +1, +3
D nhóm IB, chu kì VI; số oxi hóa phổ biến +3, ngoài ra còn có số oxi hóa +1
Câu 6: Câu nào đúng khi nói về độ dẫn điện và dẫn nhiệt của vàng?
A Tốt nhất trong các kim loại B Nhỏ hơn bạc và lớn hơn đồng
Trang 8C Lớn hơn bạc và đồng D Nhỏ hơn bạc và đồng
Câu 7: Vàng có thể tan trong một dung dịch bất kì của dãy dung dịch nào dưới đây?
A Dung dịch hỗn hợp 3 thể tích HNO3 và 1 thể tích HCl đặc; dung dịch KCN có mặt chất oxi hóa
B Dung dịch hỗn hợp 1 thể tích HNO3 và 3 thể tích HCl đặc; dung dịch KCN có mặt chất oxi hóa
C Dung dịch hỗn hợp HNO3 và HCl đặc; dung dịch KCN có mặt chất oxi hóa
D Dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc, nóng; dung dịch KCN có mặt chất oxi hóa
Câu 8: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng?
A Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O
B Au + 3HNO3 + 3HCl → AuCl3 + 3NO2 + 3H2O
C 2Na[Au(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + Au
D 2[Au(CN)2]- +Zn → [Zn(CN)4]2- + Au
Câu 9: Điều nào sau đây không đúng khi nói về niken?
A Kim loại mầu trắng bạc, rất cứng, nặng hơn sắt
B Kim loại có tính khử yếu hơn sắt
C Không tác dụng với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề mặt niken có lớp màng oxit
bảo vệ
D Niken tan rất chậm trong dung dịch HNO3 đặc, nóng
Câu 10: Để điều chế kẽm trong công nghiệp người ta dùng quy trình nào dưới đây?
A Đốt quặng của kẽm để chuyển thành kẽm oxit, cùng CO để khử kẽm oxit
B Đốt quặng của kẽm để chuyển thành kẽm oxit, điện phân nóng chảy kẽm oxit
C Đốt quặng của kẽm để chuyển thành ZnO, chuyển ZnO thành ZnSO4 rồi điện phân dung dịch này
D A hoặc C
ĐÁP ÁN PHẦN 3
Trang 91 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Trang 10
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thày Nguyễn Đức
Tấn
II Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Tràn Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thày Lê Phúc Lữ, Thày Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí
