Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì B.. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau D.. Được tạo nên giữa hai nguyên tử b
Trang 1SỞ GD & ĐT THANH HÓA KỲ THI KHẢO SÁT KHỐI 10
Trường THPT Như Thanh II Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Câu 2 Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 3 Số oxi hóa của nitơ trong N2, NH4+ và HNO3 lần lượt là:
Câu 4 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Công thức phân tử hợp chất khí của X
với hiđro:
Câu 5 Liên kết cộng hóa trị là liên kết:
A Giữa các phi kim với nhau
C Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau
D Được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
nguyên tố đó là
nguyên tố M là:
C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
(A) 1s22s22p63s2 (C) 1s22s22p63s23p5
(B) 1s22s22p63s23p64s1 (D) 1s22s22p63s23p1
Các nguyên tố thuộc cùng chu kì là:
Trang 2Câu 10 Số oxi hóa của Mn trong hợp chất MnO2 :
Câu 11 Anion X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
Câu 12 Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc:
Câu 13 Số electron trong ion Fe56 2+ là:
26
A Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron
C Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N)
số hạt không mang điện là 18 hạt Số khối của nguyên tử đó là
A 39 B 19 C 20 D 38
Câu 16 Cho các nguyên tố: 7N (1), 8O (2), 9F (3), 13Al (4) Dãy gồm các nguyên tố phi kim là:
Câu 21 Số electron trong các cation: 11Na+, 12Mg2+ là:
Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:
A proton, notron.
Trang 3B proton, electron, notron
C electron, notron
D proton, electron
9�
Câu 25 Cấu hình electron của cation 20Ca2+ là:
C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s24p2
Câu 27 Cấu hình electron của ion Mn2+ là : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron của Mn là :
A.1s22s22p63s23p63d7 C. 1s22s22p63s23p63d54s2
B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
A Số electron trên lớp vỏ là 12
B Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng
C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton
35
Câu 31 Cấu hình electron của nguyên tử X : 1s22s22p63s23p4 Oxit cao nhất có dạng:
X là 1s2 2s2 2p5
Y là 1s2 2s2 2p6 3s2
Z là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
T là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Các nguyên tố kim loại là:
Trang 4A K (Z=19) B Na (Z=11) C Mg (Z=12) D Al (Z=13)
A Bảng tuần hoàn gồm các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
chiều điện tích hạt nhân tăng dần
C Bảng tuần hoàn có 7 chu kì Số thứ tự của chu kì bằng số electron hóa trị trong nguyên tử
D Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B
Câu 37 Liên kết hóa học trong phân tử Br2thuộc loại liên kết:
A Cộng hoá trị không cực B Kim loại C Cộng hoá trị có cực D ion
29Cu 2965Cu
Câu 39 Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì ion tạo nên từ X sẽ có cấu hình electron:
mang điện bằng số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử của Y là: