Đề cương ôn tập hóa 11 – Học kỳ 144988

Αξιτ λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα χατιον Η+ Β.. Βαζο λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα ανιον ΟΗ− Χ.. Ηιδροξιτ lưỡng τνη λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Οvừa πην λι

ĐỀ CƯƠNG Ν TẬP ΗΟΑ 11 – HỌC KỲ 1

Χηο biết νγυψν tử khối của χ〈χ νγυψν tố :

Η = 1; Χ = 12; Ν = 14; Ο = 16; Να = 23; Μγ = 24; Αλ = 27; Σ = 32; Χλ = 35,5; Χα = 40; Χρ = 52;

Φε = 56; Χυ = 64; Ζν = 65; Σρ = 88; Αγ=108; Βα = 137.

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN ΛΙ

1 BIẾT:

Χυ 1: Τηεο thuyết Α – ρε – νι − υτ πη〈τ biểu ν◊ο σαυ đây λ◊ σαι?

Α Αξιτ λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα χατιον Η+

Β Βαζο λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα ανιον ΟΗ−

Χ Ηιδροξιτ lưỡng τνη λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Οvừa πην λι τηεο kiểu αξιτ vừa πην λι τηεο kiểu βαζο

D Αξιτ λ◊ những chất κηι ταν τρονγ Η2Ο πην λι ρα ανιον Η+

Χυ 2: Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ αξιτ?

Χυ 3:Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ chất điện λι mạnh?

Χυ 4:Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ βαζο?

Χυ 5:Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ muối τρυνγ η∫α?

Χυ 6: chất ν◊ο σαυ đây λ◊ Ηιδροξιτ lưỡng τνη?

Α ΝαΟΗ Β Αλ(ΟΗ)3 Χ Μγ(ΟΗ)2 D Φε(ΟΗ)3

Χυ 7: Dυνγ dịch chất ν◊ο σαυ đây λ◊m quỳ τm η⌠α đỏ?

Α ΝαΟΗ Β ΝαΧλ Χ ΗΧλ D Να2ΧΟ3

Χυ 8: Τηεο thuyết Α−ρε−νι−υτ βαο νηιυ chất σαυ đây λ◊ βαζο: ΝαΟΗ, ΗΧλ, ΗΝΟ3, ΚΟΗ, Βα(ΟΗ)2, ΝαΧλ

Α 1 Β 2 Χ 3 D 4

Χυ 9:Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ βαζο nhiều nấc?

Α ΝαΟΗ Β Βα(ΟΗ)2 Χ Η2ΣΟ4 D ΗΧλ

Χυ 10: Πηươνγ τρνη ιον ρτ γọν χủα πηảν ứνγ χηο βιếτ:

Α Νηữνγ ιον ν◊ο τồν τạι τρονγ δυνγ δịχη

Β Κηνγ τồν τạι χ〈χ πην τử τρονγ δυνγ δịχη χ〈χ χηấτ đιệν λι

Χ Βảν χηấτ χủα πηảν ứνγ τρονγ δυνγ δịχη χ〈χ χηấτ đιệν λι

D Νồνγ độ νηữνγ ιον ν◊ο τρονγ δυνγ δịχη λớν νηấτ

Χυ 11: Χ〈χ δυνγ dịch σαυ đây χ⌠ χνγ nồng độ 0,1 mολ/λ, δυνγ dịch ν◊ο dẫn điện κm nhất:

Χυ 12: Dψ chất ν◊ο σαυ đây, τρονγ nước đều λ◊ chất điện λι mạnh ?

Α Η2ΣΟ4, Χυ(ΝΟ3)2, ΧαΧλ2, ΝΗ3 Β ΗΧλ, Η3ΠΟ4, Φε(ΝΟ3)3, ΝαΟΗ

Χ ΗΝΟ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ, ΒαΧλ2, ΚΟΗ D Η2ΣΟ4, ΜγΧλ2, Αλ2(ΣΟ4)3, Βα(ΟΗ)2

Χυ 13: Χ〈χ δυνγ dịch σαυ đây χ⌠ χνγ nồng độ 1Μ, δυνγ dịch ν◊ο dẫn điện tốt nhất?

Α ΝΗ4ΝΟ3 Β Η2ΣΟ4 Χ Βα(ΟΗ)2 D Αλ2(ΣΟ4)3

Χυ 14: Γι〈 trị πΗ + πΟΗ của χ〈χ δυνγ dịch λ◊:

Α 7 Β 0 Χ 14 D Κηνγ ξ〈χ định được

Χυ 15: Χ〈χ δυνγ dịch αξιτ, βαζơ, muối dẫn được điện λ◊ δο τρονγ δυνγ dịch của χηνγ χ⌠ χ〈χ

Χυ 16: Τρονγ số χ〈χ chất σαυ chất ν◊ο λ◊ chất điện λι yếu?

Α Η2Ο Β Βα(ΟΗ)2 Χ ΗΧλ D Να2ΧΟ3

Χυ 17: Chọn biểu thức đúng

Α [Η+].[ΟΗ−] = 10−7 Β [Η+].[ΟΗ−] = 10−14 Χ [Η+] [ΟΗ−] =1 D [Η+] + [ΟΗ−] = 0

Χυ 18: Chọn χυ đúng

Α Dυνγ dịch χ⌠ πΗ >7 λ◊m quỳ τm ηο〈 ξανη Β Dυνγ dịch χ⌠ πΗ >7 λ◊m quỳ τm ηο〈 đỏ.

Χ Γι〈 trị πΗ tăng τη độ αξιτ tăng D Γι〈 trị πΗ tăng τη độ bazơ giảm

Χυ 19: Χυ ν◊ο σαυ đây đúng?

Α Mọi αξιτ mạnh đều λ◊ chất điện λι mạnh Β Mọi αξιτ đều λ◊ chất điện λι mạnh

Χ Mọi chất điện λι đều λ◊ αξιτ D Mọi αξιτ đều λ◊ chất điện λι yếu

Χυ 20: Χυ ν◊ο dưới đây λ◊ đúng κηι ν⌠ι về sự điện λι

Α Sự điện λι λ◊ sự πην λι 1 chất τη◊νη ιον dương ϖ◊ ιον m κηι chất đó ταν τρονγ nước

Β Sự điện λι λ◊ sự η∫α ταν một chất ϖ◊ο nước tạo ρα δυνγ dịch

Χ Sự điện λι λ◊ sự πην λι 1 chất dưới τ〈χ dụng của δ∫νγ điện

D Sự điện λι thực chất λ◊ θυ〈 τρνη οξι η⌠α khử

2 HIỂU

Χυ 21:Chất ν◊ο σαυ đây κηνγdẫn điện?

Α δδ ΗΝΟ3 Β δδ ΝαΟΗ Χ Nước đường (Χ12Η22Ο11) D δδ ΝαΧλ

Χυ 22:Chất ν◊ο σαυ đây dẫn được điện?

Χυ 23: Chất ν◊ο σαυ đây λ◊ chất điện λι yếu?

Χυ 24: Βαο νηιυ chất σαυ đây λ◊ αξιτ nhiều nấc: ΗΧλ, Η2ΣΟ4, ΗΝΟ3, Η2ΣΟ3, Η3ΠΟ4, ΧΗ3ΧΟΟΗ,

ΗΦ, ΗΒρ?

Χυ 25: Dυνγ dịch chất ν◊ο σαυ đây χ⌠ πΗ < 7?

Α ΝαΧλ Β ΚΟΗ Χ ΚΝΟ3 D Η2ΣΟ4

Χυ 26: Dυνγ dịch muối ν◊ο σαυ đây χ⌠ mι trường kiềm?

Α ΝαΧλ Β ΚΝΟ3 Χ Φε2(ΣΟ4)3 D Να2ΧΟ3

Χυ 27: Χηο phản ứng Χλ2 + 2ΝαΟΗ 1:2 ΝαΧλ + ΝαΧλΟ + Η2Ο Dυνγ dịch σαυ phản ứng χ⌠ mι trường γ?

Α Αξιτ Β Bazo(kiềm) Χ Τρυνγ τνη D Κηνγ ξ〈χ định

Χυ 28:Chọn πη〈τ biểu đúng nhất Điều kiện để xảy ρα phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι λ◊?

Α Sản phẩm χ⌠ kết tủa Β Sản phẩm χ⌠ κη τηο〈τ ρα

Χ Sản phẩm χ⌠ chất điện λι yếu D Sản phẩm χ⌠ kết tủa hoặc κη hoặc chất điện λι yếu

Χυ 29: Thứ tự πΗ giảm dần của χ〈χ δυνγ dịch χνγ nồng độ σαυ:

Α ΝΗ3; ΚΟΗ; Βα(ΟΗ)2 Β Βα(ΟΗ)2; ΝΗ3; ΚΟΗ

Χ Βα(ΟΗ)2; ΚΟΗ; ΝΗ3 D ΚΟΗ; ΝΗ3; Βα(ΟΗ)2

Χυ 30: Cặp chất ν◊ο σαυ đây κηνγ thể xảy ρα phản ứng τρονγ δυνγ dịch:

Α ΗΝΟ3 ϖ◊ Κ2ΧΟ3 Β ΚΧλ ϖ◊ ΝαΝΟ3

Χ ΗΧλ ϖ◊ Να2Σ D ΦεΧλ3 ϖ◊ ΝαΟΗ

Χυ 31: Dψ χ〈χ ιον ν◊ο χ⌠ thể tồn tại τρονγ χνγ một δυνγ dịch:

Α Μγ2+; ΧΟ32−; Κ+; ΣΟ42− Β Η+; ΝΟ3−; Αλ3+; Βα2+

Χ Αλ3+; Χα2+ ; ΣΟ32−; Χλ− D Πβ2+; Χλ−; Αγ+; ΝΟ3−

Χυ 32: Dυνγ dịch Η2ΣΟ4, ΗΝΟ3dẫn điện được λ◊ δο:

Α Τρονγ πην tử đều chứa gốc αξιτ Β Πην λι ρα ιον

Χ Τρονγ πην tử đều χ⌠ νγυψν tử hiđro D Κηνγ πην λι ρα χ〈χ ιον

3 VẬN DỤNG THẤP

Χυ 33: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0,1Μ τ〈χ dụng vừa đủ với 100 mλ δυνγ dịch ΗΧλ ΧΜ? Γι〈 trị

ΧΜbằng?

Χυ 34: Dυνγ dịch ΗΧλ 0,001Μ χ⌠ πΗ bằng?

Χυ 35: Dυνγ dịch ΝαΟΗ 0,01Μ χ⌠ πΗ bằng?

Χυ 36: Χηο phản ứng: Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ → 2ΝαΧλ + ΧΟ2 + Η2Ο

Phương τρνη ιον τηυ gọn của phản ứng τρν λ◊?

Α ΧΟ32− + 2Η+ → ΧΟ2 + Η2Ο Β Να+ + Χλ− → ΝαΧλ

Χ Να2ΧΟ3 + 2Η+→ 2Να+ + ΧΟ2 + Η2Ο D ΧΟ32− + 2ΗΧλ → 2Χλ− + ΧΟ2 + Η2Ο

4 VẬN DỤNG ΧΑΟ

Χυ 37: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0,3Μ τ〈χ dụng với 200 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 0,1Μ Σαυ κηι phản ứng xảy ρα ηο◊ν το◊ν τηυ được δυνγ dịch χ⌠ πΗ bằng?

Χυ 38: Dυνγ dịch Ψ chứa Χα2+ 0,1 mολ; Μγ2+ 0,3 mολ; Χλ− 0,4 mολ; ΗΧΟ3− ξ mολ Κηι χ cạn δδ Ψ τη khối lượng muối κηαν τηυ được λ◊:

Χυ 39: Χηο χ〈χ phản ứng σαυ

(1) ΝαΟΗ + ΗΧλ → (2) Βα(ΟΗ)2 + ΗΝΟ3→

(3) Μγ(ΟΗ)2 + ΗΧλ → (4) Φε(ΟΗ)3 + Η2ΣΟ4 →

(5) ΝαΗΧΟ3 + ΗΧλ → (6) ΚΟΗ + Η2ΣΟ4→

Χ⌠ tối đa βαο νηιυ phản ứng χ⌠ χνγ phương τρνη ιον τηυ gọn λ◊: ΟΗ− + Η+ → Η2Ο

Χυ 40: Χηο χ〈χ δυνγ dịch σαυ: ΝΗ4Χλ, (ΝΗ4)2ΣΟ4, Να2ΣΟ4, ΝαΧλ

Chỉ δνγ một thuốc thử ν◊ο σαυ đây để πην biệt 4 δυνγ dịch τρν?

CHƯƠNG 2: ΝΙΤΟ – ΠΗΟΤΠΗΟ

1 BIẾT:

Χυ 41: Χηο Ν(Ζ = 7) Cấu ηνη ελεχτρον của Νιτο λ◊?

Α 1σ22σ22π3 Β 1σ22σ22π4 Χ 1σ22σ22π6 D 1σ22σ22π5

Χυ 42: Αξιτ ΗΝΟ3đặc, nguội κηνγ τ〈χ dụng với ηαι κιm loại ν◊ο σαυ đây?

Χυ 43: Αξιτ νιτριχ λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây?

Χυ 44: Χνγ thức cấu tạo của đơn chất Ν2 λ◊?

Χυ 45: Τη◊νη phần χηνη của πην Συπεπηοτπηατ κπ λ◊?

Α Χα3(ΠΟ4)2 Β Χα(Η2ΠΟ4)2.ΧαΣΟ4 Χ 3Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 D Χα(Η2ΠΟ4)2

Χυ 46:Kẽm πηοτπηυα(Ζν3Π2) χ∫ν χ⌠ τν gọi λ◊?

Α Thuốc chuột Β Thuốc ngủ Χ Thuốc diệt cỏ D Thuốc trừ συ

Χυ 47: Τη◊νη phần χηνη của quặng Απατιτ λ◊?

Α 3Χα3(ΠΟ4)2.2ΧαΦ2 Β Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 Χ 3Χα3(ΠΟ4)2.ΧαΦ2 D Χα3(ΠΟ4)2

Χυ 48: Κη κηνγ m◊υ η⌠α νυ τρονγ κηνγ κη λ◊?

Χυ 49: Κη⌠ι trắng χ∫ν λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây?

Χυ 50:Muối ΝαΗ2ΠΟ4 χ⌠ τν gọi λ◊?

Χυ 51: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ đây λ◊ σαι?

Α Độ δινη dưỡng πην đạm = %mΝ2Ο5

Β Độ δινη dưỡng πην λν = %mΠ2Ο5

Χ Độ δινη dưỡng πην καλι = %mΚ2Ο

D Πην đạm χυνγ cấp Νιτο, πην λν χυνγ cấp Πηοτπηο, πην καλι χυνγ cấp Καλι χηο χψ

Χυ 52: Để nhận biết ιον πηοτ πηατ ( ΠΟ43−), người τα sử dụng thuốc thử

Α Dυνγ dịch ΑγΝΟ3 Β Dυνγ dịch ΝαΟΗ Χ Dυνγ dịch ΝαΧλ D Κ3ΠΟ4

Χυ 53: Τρονγ πη∫νγ τη νγηιệm χ⌠ τηể đιều chế Ν2 βằνγ χ〈χη

Α Đun hỗn hợp ΝαΝΟ2 ϖ◊ ΝΗ4Χλ Β τηủψ πην Μγ3Ν2

Χυ 54: Để τạο độ ξốπ χηο một σố λοạι β〈νη, χ⌠ τηể δνγ mυốι ν◊ο σαυ đây λ◊m βộτ νở?

Χυ 55: Χυ trả lời ν◊ο dưới đây κηνγ đúng κηι ν⌠ι về αξιτ πηοτπηοριχ?

Α Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊ αξιτ χ⌠ độ mạnh τρυνγ βνη Β Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊ αξιτ βα nấc.

Χ Αξιτ πηοτπηοριχ χ⌠ τνη οξι η⌠α rất mạnh D Αξιτ πηοτπηοριχ λ◊m quỳ τm chuyển m◊υ đỏ

Χυ 56: Φε(ΝΟ3)3 χ⌠ τν gọi λ◊?

Α Sắt νιτρατ Β Sắt(II)nitrat Χ Sắt(III)nitrat D Sắt(III)nitrit

Χυ 57: Ανιον νιτρατ λ◊ τν gọi ιον ν◊ο σαυ đây?

Α ΝΟ3− Β ΣΟ42− Χ ΠΟ43− D ΝΟ2−

Χυ 58: Αmονι νιτριτ λ◊ τν gọi muối ν◊ο σαυ đây?

Α ΝΗ4Χλ Β ΝΗ4ΝΟ3 Χ ΝΗ4ΝΟ2 D (ΝΗ4)2ΧΟ3

Χυ 59: Điphotpho πενταοξιτ λ◊ τν gọi chất ν◊ο σαυ đây?

Α Π2Ο3 Β Π2Ο5 Χ ΠΧλ3 D ΠΧλ5

Χυ 60: Τρονγ ΗΝΟ3 νιτο χ⌠ số οξι η⌠α bằng?

Α + 3 Β + 4 Χ +5 D +6

2 HIỂU:

Χυ 61:Phản ứng ν◊ο σαυ đây Ν2thể hiện τνη khử?

Α Ν2 + Ο2 2ΝΟ Β Ν2 + 6Λι → 2Λι3Ν

0

τ





Χ Ν2 + 3Η2 2ΝΗ3 D Ν2 + 2Αλ 2ΑλΝ

0 ,ξτ π



Χυ 62:Nhiệt πην ηο◊ν το◊ν ΑγΝΟ3 τηυ được sản phẩm gồm?

Α Αγ, ΝΟ, Ο2 Β Αγ, ΝΟ2, Ο2 Χ Αγ2Ο, ΝΟ, Ο2 D Αγ2Ο, ΝΟ2, Ο2 Χυ 63:Phản ứng ν◊ο σαυ đây viết σαι?

Α 4Φε(ΝΟ3)2 τ0 2Φε2Ο3 + 8ΝΟ2 +Ο2 Β 2ΚΝΟ3 0 2ΚΝΟ2 + Ο2

τ



Χ 2Φε(ΝΟ3)2 τ0 2ΦεΟ + 4ΝΟ2 +Ο2 D 2Χυ(ΝΟ3)2 0 2ΧυΟ + 4ΝΟ2 + Ο2

τ



Χυ 64:Nhỏ δυνγ dịch ΝΗ3 ϖ◊ο δυνγ dịch πηενολπηταλειν, δυνγ dịch chuyển σανγ m◊υ hồng Nhỏ tiếp δυνγ dịch ΗΧλ đến dư ϖ◊ο được δυνγ dịch Ξ Dυνγ dịch Ξ χ⌠ m◊υ γ?

Α Đỏ Β Ξανη Χ Κηνγ m◊υ D Τm

Χυ 65: Χηο phản ứng: Ρ + ΗΝΟ3 τ Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ + Η2Ο Chất Ρ κηνγ thể λ◊?

Α Φε Β ΦεΟ Χ Φε2Ο3 D Φε3Ο4

Χυ 66: Μγ + ΗΝΟ3 0 Μγ(ΝΟ3)2 + Ξ + Η2Ο Chất Ξ κηνγ thể λ◊?

τ



Α Ν2 Β ΝΟ Χ Ν2Ο5 D ΝΗ4ΝΟ3

Χυ 67: Χηο χ〈χ πηản ứνγ σαυ: Ν2 + Ο2  2ΝΟ ϖ◊ Ν2 + 3Η2  2ΝΗ3 Τρονγ ηαι πηảν ứνγ τρν, nhận ξτ ν◊ο σαυ đây đúng :

Α Νιτο chỉ τηể ηιệν τνη οξι η⌠α Β Νιτο τηể ηιệν cả τνη κηử ϖ◊ τνη οξι η⌠α

Χ Νιτο κηνγ τη ể ηιệν τνη κηử ϖ◊ τνη οξι η⌠α D Νιτο chỉ τηể ηιệν τνη κηử.

κη Χηο Φε τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΗΝΟ3 tạo ρα κη Β m◊υ νυ đỏ Α ϖ◊ Β lần lượt λ◊

Α ΝΟ ϖ◊ ΝΟ2 Β ΝΟ2 ϖ◊ ΝΟ Χ ΝΟ ϖ◊ Ν2Ο D Ν2 ϖ◊ ΝΟ

3 VẬN DΥΝΓ THẤP:

Χυ 69: Τηm 0,15 mολ ΚΟΗ ϖ◊ο δυνγ dịch chứa 0,1 mολ Η3ΠΟ4 Σαυ phản ứng, τρονγ δυνγ dịch χ⌠ χ〈χ muối:

Χ ΚΗ2ΠΟ4 , Κ2ΗΠΟ4 ϖ◊ Κ3ΠΟ4 D Κ2ΗΠΟ4 ϖ◊ Κ3ΠΟ4

Χυ 70: Ηο◊ ταν ηο◊ν το◊ν 5,6 γαm Φε ϖ◊ο δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ, dư τη τηυ được ς λτ κη ΝΟ λ◊ sản phẩm khử δυψ nhất (đktc) Γι〈 trị của ς λ◊:

Χυ 71:Chỉ δνγ một thuốc thử ν◊ο σαυ đây để nhận biết 3 δυνγ dịch κηνγ m◊υ bị mất νην: ΝαΧλ, ΝαΝΟ3, Να3ΠΟ4

Χυ 72: Χηο Π(Ζ = 15) Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ đây λ◊ σαι?

Α Cấu ηνη ε lớp νγο◊ι χνγ λ◊ 3σ23π3 Β Π thuộc χηυ kỳ 3, νη⌠m ςΑ

Χ Π χ⌠ 3 ελεχτρον lớp νγο◊ι χνγ D Π χ⌠ 3 ε ở πην lớp νγο◊ι χνγ

Χυ 73: Χηο sơ đồ phản ứng: Χα3Ν2 + Η2Ο → Χα(ΟΗ)2 + Ξ Ξ λ◊ chất ν◊ο σαυ đây?

Χυ 74: Χηο 200 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0,5Μ τ〈χ dụng vừa đủ với ς mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 1Μ Γι〈 trị ς λ◊?

Α 1 Β 2 Χ 3 D 4

Γι〈 trị ς λ◊?

Α 2,24 λτ Β 3,36 λτ Χ 4,48 λτ D 5,6 λτ

4 VẬN DỤNG ΧΑΟ:

Χυ 77: Χηο χ〈χ chất σαυ, βαο νηιυ chất τ〈χ dụng được với δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ: Χυ, Φε2Ο3, ΝαΟΗ, ΧαΧΟ3, Χυ(ΟΗ)2, Σ, ΦεΟ, Αυ, ΗΧλ

Χυ 78: Τρονγ πη∫νγ τη nghiệm, người τα tiến η◊νη τη nghiệm của κιm loại Χυ với ΗΝΟ3 đặc Biện πη〈π xử λ tốt nhất để κη tạo τη◊νη κηι τηο〈τ ρα νγο◊ι γψ  nhiễm mι trường τ nhất λ◊

Α Ντ ống nghiệm bằng βνγ tẩm cồn

Β Ντ ống nghiệm bằng βνγ κη

Χ Ντ ống nghiệm bằng βνγ tẩm nước

D Ντ ống nghiệm bằng βνγ tẩm δυνγ dịch Χα(ΟΗ)2

Χυ 79: Χηο 3,84 γ Χυ phản ứng với 80 mλ δδ chứa ΗΝΟ3 1Μ ϖ◊ Η2ΣΟ4 0,5Μ thấy τηο〈τ ρα ς λτ κη

ΝΟ (đkc) Biết ΝΟ λ◊ sản phẩm khử δυψ nhất Τm ς?

Φε2(ΣΟ4)3, ΦεΧΟ3 lần lượt phản ứng với ΗΝΟ3 đặc, ν⌠νγ Số phản ứng thuộc loại phản ứng οξι ηο〈

− khử λ◊

CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG ΗΑ HỮU CƠ

1 BIẾT:

Χυ 81:Chất ν◊ο σαυ đây thuộc hợp chất hữu cơ? Α ΧΟ Β ΧΟ2 Χ ΝαΧΝ

D Χ2Η5ΟΗ

Χυ 82: Chất ν◊ο σαυ đây κηνγ phải hợp chất hữu cơ? Α ΧΗ4 Β ΧΧλ4 Χ

Χ6Η12Ο6 D Αλ4Χ3

Χυ 83: Ηαι chất ν◊ο σαυ đây λ◊ đồng đẳng λιν tiếp của νηαυ?

Α Χ2Η6 , Χ3Η8 Β Χ2Η6, Χ3Η4 Χ ΧΗ4, Χ3Η8 D ΧΗ4, Χ2Η4

Χυ 84:Chất ν◊ο σαυ đây thuộc ηιδροΧαχβον?

Α Χ6Η6 Β ΧΗ3ΧΗΟ Χ ΗΧΟΟΧΗ3 D Η2Ν−ΧΗ2ΧΟΟΝα

Χυ 85:Chất ν◊ο σαυ đây thuộc dẫn xuất của ΗδροΧαχβον? Α Χ4Η10 Β Χ4Η8

Χ Χ4Η6 D Χ4Η8Ο2

Χυ 86: Χηο ηιδροχαχβον Α χ⌠ χνγ thức πην tử: Χ5Ηψ Γι〈 trị của ψ χ⌠ thể λ◊?

Α 3 Β 8 Χ 5 D 11

Χυ 87: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ đây λ◊ đúng?

Α Hợp chất hữu cơ λ◊ hợp chất của χαχβον Β Τρονγ hợp chất hữu cơ bắt buộc phải χ⌠ Χαχβον

Χ Hợp chất hữu cơ λ◊ hợp chất của Ηιδρο D Τρονγ hợp chất hữu cơ χαχβον χ⌠ η⌠α trị ΙΙ

Χυ 88: Χηο αξετιλεν (Χ2Η2) ϖ◊ βενζεν (Χ6Η6), ηψ chọn nhận ξτ đúng

Α Ηαι chất đó χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử nhưng κη〈χ νηαυ về χνγ thức đơn giản nhất

Β Ηαι chất đó κη〈χ νηαυ về χνγ thức πην tử nhưng χ⌠ χνγ χνγ thức đơn giản nhất

Χ Ηαι chất đó κη〈χ νηαυ cả về χνγ thức πην tử ϖ◊ χνγ thức đơn giản nhất

D Ηαι chất đó χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử ϖ◊ χνγ χνγ thức đơn giản nhất

Χυ 89: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ đây λ◊ σαι

Α Λιν kết η⌠α học chủ yếu τρονγ hợp chất hữu cơ λ◊ λιν kết cộng η⌠α trị

Β Χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất tương tự νηαυ nhưng về τη◊νη phần πην tử κη〈χ νηαυ một ηαψ

nhiều νη⌠m –ΧΗ2– λ◊ đồng đẳng của νηαυ

Χ Χ〈χ chất χ⌠ χνγ khối lượng πην tử λ◊ đồng πην của νηαυ

D Λιν kết βα gồm ηαι λιν kết π ϖ◊ một λιν kết σ

Χυ 90: Hiện tượng χ〈χ chất χ⌠ cấu tạo ϖ◊ τνη chất η⌠α học tương tự νηαυ, χηνγ chỉ hơn κm νηαυ

một ηαψ nhiều νη⌠m mετψλεν (–ΧΗ2–) được gọi λ◊ hiện tượng

Α đồng πην Β đồng vị Χ đồng đẳng D đồng khối

Χυ 91: Χ〈χ chất τρονγ νη⌠m chất ν◊ο σαυ đây đều λ◊ dẫn xuất của hiđrocacbon?

Α ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΝαΧλ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ

Β ΧΗ2Χλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ2=ΧΗΧΟΟΗ, ΧΗ3ΧΗ2ΟΗ

Χ ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3Βρ, ΧΗ3ΧΗ3

D ΗγΧλ2, ΧΗ2Βρ–ΧΗ2Βρ, ΧΗ2=ΧΗΒρ, ΧΗ3ΧΗ2Βρ

Χυ 92: Νυνγ một hợp chất hữu cơ Ξ với lượng dư chất οξι η⌠α ΧυΟ, thấy τηο〈τ ρα κη ΧΟ2, hơi

nước ϖ◊ κη Ν2 Chọn kết luận đúng nhất

Α Ξ chắc chắn chứa Χ, Η, Ν ϖ◊ χ⌠ thể χ⌠ οξι Β Ξ λ◊ hợp chất chỉ chứa 3 νγυψν tố Χ, Η, Ν

Χ Ξ λυν χ⌠ chứa Χ, Η ϖ◊ χ⌠ thể κηνγ χ⌠ Ν D Ξ λ◊ hợp chất chứa 4 νγυψν tố Χ, Η, Ν, Ο

Χυ 93: Τη◊νη phần χ〈χ νγυψν tố τρονγ hợp chất hữu cơ

Α nhất thiết phải χ⌠ χαχβον, τηường χ⌠ Η, ηαψ gặp Ο, Ν σαυ đó đến ηαλογεν, Σ, Π

Β gồm χ⌠ Χ, Η ϖ◊ χ〈χ νγυψν tố κη〈χ

Χ βαο gồm tất cả χ〈χ νγυψν tố τρονγ bảng tuần ηο◊ν

D τηường χ⌠ Χ, Η ηαψ gặp Ο, Ν, σαυ đó đến ηαλογεν, Σ, Π

Χυ 94: Cấu tạo ηο〈 học λ◊

Α số lượng λιν kết giữa χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử

Β χ〈χ loại λιν kết giữa χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử

Χ thứ tự λιν kết giữa χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử

D bản chất λιν kết giữa χ〈χ νγυψν tử τρονγ πην tử

Χυ 95: Πη〈τ biểu ν◊ο σαυ được δνγ để định nghĩa χνγ thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ ?

Α Χνγ τηứχ đơν γιảν νηấτ λ◊ χνγ τηứχ βιểυ τηị σố νγυψν τử χủα mỗι νγυψν τố τρονγ πην τử

Β Χνγ thức đơn giản nhất λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số νγυψν tử của χ〈χ νγυψν

tố τρονγ πην tử

Χ Χνγ thức đơn giản nhất λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mολ của mỗi νγυψν tố τρονγ πην tử

D Χνγ thức đơn giản nhất λ◊ χνγ thức biểu thị tỉ lệ số νγυψν tử Χ ϖ◊ Η χ⌠ τρονγ πην tử

Χυ 96: Kết luận ν◊ο σαυ đây λ◊ đúng ?

Α Χ〈χ νγυψν τử τρονγ πην τử ηợπ χηấτ ηữυ χơ λιν κếτ ϖớι νηαυ κηνγ τηεο mộτ τηứ τự νηấτ địνη

Β Χ〈χ chất χ⌠ τη◊νη phần πην tử hơn κm νηαυ một ηαψ nhiều νη⌠m −ΧΗ2−, δο đó τνη chất η⌠α học κη〈χ νηαυ λ◊ những chất đồng đẳng

Χ Χ〈χ chất χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử nhưng κη〈χ νηαυ về χνγ thức cấu tạo được gọi λ◊ χ〈χ chất đồng đẳng của νηαυ

D Χ〈χ chất κη〈χ νηαυ χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử được gọi λ◊ χ〈χ chất đồng πην của νηαυ

Χυ 97: Ηαι chất ν◊ο σαυ đây κηνγ λ◊ đồng πην của νηαυ?

Α ΗΧΟΟΧΗ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ Β Χ2Η5ΟΗ, ΧΗ3ΟΧΗ3

Χ ΧΗ3−ΝΗ−ΧΗ3, Χ2Η5ΝΗ2 D ΧΗ3Χλ, Χ2Η5Χλ

Χυ 98: Ηαι chất ν◊ο σαυ đây κηνγ thể đồng đẳng của νηαυ?

Α Χ2Η4, Χ3Η8 Β Χ3Η4, Χ5Η8 Χ Χ3Η8, Χ2Η6 D Χ2Η2, Χ3Η4

Χυ 99: Βαο νηιυ chất σαυ đây thuộc ηιδροχαχβον: Χ2Η6, Χ2Η4Βρ2, Χ2Η7Ν, Χ3Η6Ο2, Χ4Η8, Χ6Η6

Α 2 Β 3 Χ 4 D 5

Χυ 100: Chất ν◊ο σαυ đây τρονγ πην tử chỉ chứa λιν kết đơn?

Α ΧΗ4 Β Χ2Η4 Χ Χ6Η6 D Χ2Η2

Χυ 101: Chất Ξ χ⌠ ΧΤΠΤ Χ6Η10Ο4 Χνγ thức ν◊ο σαυ đây λ◊ χνγ thức đơn giản nhất của Ξ?

Α Χ3Η5Ο2 Β Χ6Η10Ο4 Χ Χ3Η10Ο2 D Χ12Η20Ο8

Χυ 102: Τρονγ hợp chất ΧξΗψ ϖ◊ ΧξΗψΟζ Γι〈 trị ψ λυν?

Α Chẵn Β Lẽ Χ Chẵn hoặc lẽ D Thuộc số νγυψν

Χυ 103: Τρονγ hợp chất hữu cơ ΧξΗψ ϖ◊ ΧξΗψΟζ γι〈 trị ψ lớn nhất bằng?

Α 2ξ Β 2ξ + 2 Χ 2(ξ+ζ) D 2(ξ + ψ + ζ)

2 HIỂU:

Χυ 104:phản ứng ν◊ο σαυ đây thuộc phản ứng cộng?

Α ΧΗ4 + Χλ2 α σ ΧΗ3Χλ + ΗΧλ Β ΧΗ2=ΧΗ2 + Βρ2→ ΧΗ2Βρ−ΧΗ2Βρ

Χ Χ2Η6 τ0 ΧΗ2 = ΧΗ2 + Η2 D ΧΗ3ΧΟΟΗ + ΝαΟΗ → ΧΗ3ΧΟΟΝα + Η2Ο

Χυ 105: Χηο hợp chất hữu cơ Α χ⌠ χνγ thức πην tử: Χ3ΗψΟ Γι〈 trị ψ κηνγ thể λ◊?

Α 4 Β 6 Χ 8 D 10

Χυ 106: Χ〈χ chất σαυ: ΧΗ2Ο, Χ2Η4Ο2, Χ3Η6Ο3, Χ6Η12Ο6 χ⌠ χνγ χνγ thức đơn giản nhất λ◊?

Α ΧΗ2Ο Β Χ2Η4Ο2 Χ Χ3Η6Ο3 D Χ6Η12Ο6