Đề kiểm tra lần 1 học kỳ i năm học 2015 – 2016 môn: Hóa khối: 11 (chương trình: chuẩn)44923

Không kể thời gian phát đề.. Tính pH của dung dịch E bỏ qua sự điện li của nước.

SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH

ĐỀ KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016

MÔN: HÓA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY

Thời gian làm bài: 15 phút (Không kể thời gian phát đề.)

Họ và tên:……… Lớp : 11A…

Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau: NH4Cl, CH3COOH, Fe2(SO4)3,

K3PO4, HCl, HClO

Câu 2: (2 điểm) Tính pH của dung dịch HNO3 10-3M

Câu 3: (5 điểm) Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E Tính pH của dung dịch E (bỏ qua sự điện li của nước)

HẾT

ThuVienDeThi.com

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

TRƯỜNG THCS VÀ THPT MỸ BÌNH

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA LẦN 1 HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016

MÔN: HÓA KHỐI: 11 CHƯƠNG TRÌNH: CHUẨN HỆ: CHÍNH QUY Câu 1: (3 điểm)

NH4Cl  NH + Cl

-4

CH3COOH CH3COO- + H+

Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO2 

4

K3PO4  3K+ + PO3 

4

HCl H+

+ Cl

- HClO H+ + ClO

-0,5đ X6

Câu 2: (2 điểm)

HNO3  H+ + NO

3

10-3M  10-3M

pH = -lg[H+] = -lg10-3 = 3

0,5đ 0,5đ 1đ

Câu 3: (5 điểm)

= 0,15 mol 2 = 0,3 mol

4

2SO

H

4

2SO

H

n

nKOH = 0,33 mol  n OH = nNaOH = 0,33 mol

Phương trình: H+ + OH-  H2O

Ban đầu: 0,3 mol 0,33 mol

Tỉ lệ: 01,3 0,133  Sau phản ứng KOH dư

Phương trình: H+ + OH-  H2O

0,3 mol  0,3 mol

n OHdư = 0,33 – 0,3 = 0,03 mol  [OH-] = 0,01M

3

03 , 0



Ta có: K H O = [H+].[OH-] = 10-14

2

 [H+] = 12M

2

14 14

10 10

10 ] [













OH

 pH = -lg[H+] = -lg10-12 = 12

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ

( Học sinh giải cách khác đúng vẫn được trọn số điểm)

Giáo viên ra đề

Dương Thị Hồng Liểu ThuVienDeThi.com