Tính pH của dung dịchY.. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.. Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch A là?. Ôn tập chương 1.Câu 1:Viết phương trình đi
Trang 1Đề ôn tập chương 1.
Câu 1: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau (nếu xảy ra):
Câu 2: Viết ptpư dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau:
a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? → K 2 SO 4 + ? b) CaCl 2 + ? → CaCO 3 + ?
Câu 3: Trong dung dịch sau, có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không ? Tại sao ?
a) Cu2+ , SO42-, Ba2+, Cl- b) H+, Na+, Cl-, OH
-c) K+, Fe3+, Cl-, NO3- d) Al3+, K+, OH-, NO3-
Câu 4:
a) Tính pH của dung dịch H2SO4 10-4 M
b) Một mẫu nước cam tại siêu thị có pH = 2,6 Tính nồng độ mol ion OH- có trong nước cam c) Trộn 200 ml dung dịch H2SO40,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu được dung dịch Y Tính pH của dung dịchY
d) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M Tính pH của dung dịch tạo thành
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch FeCl3 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,3 M thu được m gam kết tủa Tính m ?
Câu 6:
a) Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A
b) Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% sẽ thu được dung dịch B ? Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch B
Câu 7:
a) Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, Cl- 0,4 mol, NO3- y mol Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?
b) Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+, 0,1 mol SO42-, 0,6 mol NO3- Cô cạn X thì thu được 54,6 gam chất rắn khan Tính giá trị a, b
Câu 8:
a) Tính thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M
và Ba(OH)2 0,1 M
b) Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,1 M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05 M thu được dung dịch A Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch A là ?
ThuVienDeThi.com
Trang 2Ôn tập chương 1.
Câu 1:Viết phương trình điện li trong dung dịch của các chất sau: H2SO3; Pb(OH)2; Cu(NO3)2
Câu 2:Viết phương trình phân tử và ion thu gọn (nếu có) khi trộn lẫn dung dịch các cặp chất sau
Câu 3: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau:
a) HS- + OH- → S2- + H2O b) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
c) S2- + H+→ H2S d) Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
Câu 4: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau: a) FeCl2 + ? → Fe(OH)2 + ? b) HCl + ? → ? + SO2 + H2O c) Ba(NO3)2 + ? → ? + NaNO3 d) Al(OH)3 + ? → KAlO2 + ?
Câu 5: Dung dịch A chứa các ion: 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol SO42-; 0,1 mol Cl- và x mol Zn2+ Cô cạn
A thu được m gam muối khan Tính x và m
Câu 6:Trộn 100 ml dung dịch MgSO4 0,1M với 300 ml dung dịch KOH 0,1 M thu được dung dịch
D và m gam kết tủa
a) Tính m
b) Tính nồng độ các ion trong D
Câu 7:
a) Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch X Tính pH của dung dịch X
b) Trộn 100 ml dung dịch X gồm: HCl 0,1M và H2SO4 0,1M với 100ml dung dịch KOH 0,1M thu được dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y
Câu 8: Cho 3,9 gam Zn vào 500 ml dung dịch HCl có pH = 1 Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc
Câu 9: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau :
a) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3
b) Cho Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
c) Cho Na dư vào dung dịch CuSO4
Câu 10: Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch
a) Na,Cu2; OH; NO3 b) Na; Ca2; HCO3; OH
c) Ca2; Fe2; NO3 ;Cl d) Fe2;H; OH; NO3
Câu 11: Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong 4 dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3 Đó là 4 dung dịch gì ?
Câu 12: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 làm hai phần bằng nhau:
Phần 1: Cho vào 150 ml dung dịch H2SO4 1M
Phần 2: Cho vào 150 ml dung dịch NaOH 1M
Tính khối lượng muối tạo thành trong mỗi phần Cho Zn=65; S=32; O=16; Na=23
ThuVienDeThi.com