Kiểm tra Hóa học khối 11 (năm 2011 2012)44540

Đinh Ngọc Sơn A3K37Ti ết 23: Kiểm tra CHƯƠNG 2 : NITƠ PHOTPHO Ma trận đề kiểm tra 45’ Hóa 11 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Tổng điểm -Tính chất vật lý của nitơ -Điều chế nitơ tron

Trang 1

Đinh Ngọc Sơn A3K37

Ti ết 23: Kiểm tra CHƯƠNG 2 : NITƠ PHOTPHO

Ma trận đề kiểm tra 45’ Hóa 11

Mức độ nhận thức

Nội dung kiến

thức

Tổng điểm

-Tính chất vật lý của nitơ

-Điều chế nitơ trong công nghiệp

-Nitơ có tính khử và tính oxi hóa

1.Nitơ

1 câu

-Tính chất vật lý của amoniac

-Dung dịch amoniac

có tính bazo yếu làm quỳ tím chuyển sang xanh

-Tính tan của muối amoni

-Ứng dụng của amoniac, muối amoni

-Amoniac

có tính bazo khi pư với axit và có tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa

-Tính chất hóa học của muối amoni

Nhận biết muối

NH4Cl,

NH4NO3, (NH4)2SO4

2.Amoniac –

Muối amoni

2 câu

-Tính chất vật lý của axit nitric

-Ứng dụng của axit nitric

-Tính axit và tính oxi hóa của axit nitric

-Điều chế axit nitric trong công nghiệp

-Nhiệt phân muối nitrat

Hỗn hợp kim loại phản ứng với dd HNO3 Tính % mỗi kim loại

3 Axit nitric –

Muối nitrat

1 câu

điểm

3,25 điểm

-Axit photphoric là axit trung bình, điện li theo 3 nấc

-Tính tan của muối photphat

-Tính chất hóa học của axit photphoric -Điều chế axit photphoric trong công nghiệp

Phản ứng của axit photphoric với dung dịch kiềm (tính tỉ lệ mol) Dung dịch thu được có chất nào tính hàm lượng hoặc nồng

độ các chất đó

4 Axit

photphoric –

Muối photphat

1 câu 0,25 điểm 0,25 1 câu điểm 2,5 1 câu điểm điểm 3,0

Phân đạm, lân và kali được đánh giá theo tỉ

lệ % của chất nào

Tính hàm lượng nitơ có trong một

số loại phân đạm

5 Phân hóa học

1 câu

Trang 2

Họ tên:

Lớp

KIỂM TRA HÓA HỌC Khối 11 (2011-2012)

Thời gian 45’

A/Trắc nghiệm (3đ):

Câu 1: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A 2AgNO3 2Ag + 2NOt0 2 + O2 B 2NaNO3 2NaNOt0 2 +O2

C Zn(NO3)2 Zn +2NOt0 2 + O2 D 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NOt0 2 + O2

Câu 2: Các phản ứng nào sau đây chứng tỏ NH3 có tính khử

1) 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 2) 4NH3 + 3O2  2 N2 + 6H2O

3) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl 4) NH3 + HCl  NH4Cl

A pt 1,2,4 B Chỉ có pt 1 C pt 1,4 D pt 2,3

Câu 3: Axit nitric tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A NaNO3, CaO, Cu, Ag B CaCO3, HCl, MgO, FeO

C FeO, Ag, Ca, Na2CO3 D Ca, Pt, Al2O3, ZnO

Câu 4: Chọn hệ số điền vào phương trình sau đây cho cân bằng

Al + HNO3  Al(NO3)3 + H2O + NO

A 3 4 3 2 1 B 3 6 3 3 2 C 1 4 1 2 1 D 3 8 3 4 2

Câu 5: Trong công nghiệp HNO3 được sản xuất theo sơ đồ nào:

A N2 NO NO 2 HNO3 B N2 NH3 NH4NO3 HNO3

C NH3 NO NO 2 HNO3 D Tất cả đều đúng

Câu 6: Cho 5,12g Cu tác dụng hết với dd HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu được là:

A 2,24 lít B 3,584 lít C 4,48 lít D kết quả khác

Câu 7: Phân kali được đánh giá theo hàm lượng % của chất nào?

Câu 8: Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A Màu đen sẫm B Màu vàng C Màu trắng đục D.Không chuyển màu

Câu 9: Hiện tượng nào xảy ra khi cho sắt kim loại vào HNO3 đặc, nguội

A Không có hiện tượng gì B Dung dịch có màu xanh, khí không màu bay ra kk sẽ hoá nâu

C Dd có màu xanh, khí nâu bay ra D Dung dịch có màu vàng nâu khí không màu bay ra kk sẽ hoá nâu

Câu 10: Tính % của nitơ có trong phân đạm ure

Câu 11: Muối được sử dụng làm bột nở là muối nào?

A NH4HCO3 B (NH4)3PO4 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 12: Dung dịch H3PO4 có chứa các ion nào?

A H+, PO43-, H2PO4- B H+, PO43-, HPO42- C H+, PO43- D H+, PO43-, H2PO4-, HPO4

B-Tự luận: (7đ)

1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hĩa học (2đ)

NH4Cl, NaNO3, Na2SO4, (NH4)2SO4

2) Cho 6,37g hổn hợp gồm Fe và Al tác dụng hết với dd HNO3 lỗng , thì thu được 3,36 lít NO duy nhất bay

ra (đktc) Tìm % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp (2,5đ ) Fe=56 Al=27 3) Trộn lẫn 300ml ddH3PO4 0,2M với 500ml ddNaOH 0,3M được ddA

Trang 3

a) Dung dịch A gồm những chất nào? Viết pt?

b)Tính nồng độ mol/lít của các chất đĩ (2,5đ)

Họ tên

Lớp: KIỂM TRA HÓA HỌC Khối 11 (2011-2012)

Câu 1: Trong công nghiệp Nitơ được điều chế bằng cách nào sau đây

A Dùng than nóng đỏ tác dụng với O2 B.Phân hủy khí NH3

C Hóa lỏng không khí rồi cất phân đoạn D.Đun nóng amoni nitric bảo hòa

Câu 2: Axit nitric tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A NaNO3, CaO, Cu, Ag B CaCO3, Cu, MgO, FeO

C HCl, Al, Ca, Na2CO3 D Ca, Pt, Al2O3, ZnO

Câu 3: Các phản ứng nào sau đây chứng tỏ NH3 có tính bazơ

A pt 1,2,4 B Chỉ có pt 1 C pt 1,4 D pt 1,2,3,4

Câu 4: Câu nào sau đây đúng?

A Nitơ không duy trì sự hô hấp, vì nitơ là một khí độc

B Vì có liên kết ba trong phân tử nên nitơ rất bền ở nhiệt thường

C Khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính khử

D Khi tác dụng với oxi nitơ thể hiện tính oxi hóa

Câu 5: Sấm chớp trong khí quyển sinh ra khí nào sau đây?

Câu 6: Nhiệt phân Pb(NO3)2 thu được các chất thuộc phương án nào?

A Pb, O2, N2 B.Pb, NO2, O2 C PbO, NO2, O2 D.Pb(NO3)2, O2

Câu 7: Dung dịch H3PO4 có chứa các ion nào?

A H+, PO43-, H2PO4-, HPO42- B H+, PO43-, H2PO4- C H+, PO43-, HPO42- D H+, PO4

3-Câu 8: Phân kali được đánh giá theo hàm lượng % của chất nào?

Câu 9: Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào HNO3 đặc?

A Không có hiện tượng gì B Dung dịch có màu xanh, khí H2 bay ra

C Dd có màu xanh, khí nâu bay ra D.Dd có màu xanh khí không màu bay ra khơng khí sẽ hoá nâu

Câu 10: Cho 9,6g Cu tác dụng hết với dd HNO3 loãng Thể tích khí NO thu được là:

Ag + HNO3  AgNO3 + H2O + NO

A 3 4 3 2 1 B 3 6 3 3 2 C 1 4 1 2 1 D 3 8 3 4

Câu 12: Tính % của nitơ có trong phân đạm amoni sunfat (NH4)2SO4

1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hĩa học (2đ) NH4Cl, NaNO3, Na2SO4, NaCl

2) Trộn lẫn 200ml ddH3PO4 2M với 800ml ddNaOH 0.6M được ddA

a)Dung dịch A gồm những chất nào? Viết pt

Trang 4

b)Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A (2,5đ)

3) Cho 18,2g hổn hợp gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với dd HNO3 đặc, thì thu được 10,08 lít khí

NO2 duy nhất bay ra (đktc) Tìm % mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu theo khối lượng Cu=64 Ag=108

Họ tên:

Lớp: KIỂM TRA HÓA HỌC Khối 11(2010-2011)

Ag+ HNO3  AgNO3 + H2O + NO2

A 1 2 1 2 1 B 3 6 3 3 2 C 1 4 1 2 1 D 1 2 1 1 1

Câu 2: Cho các phản ứng sau:

1)HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O 2) 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) 6HNO3 + S  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 4) 2HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Các phương trình chứng tỏ HNO3 có tính oxi hóa là:

Câu 3: Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành:

A Màu đen sẫm B Màu vàng C Màu trắng đục D.Không chuyển màu

Câu 4: Cho 2,24g sắt tác dụng hết với dd HNO3 lỗng Thể tích khí NOthu được là:

Câu 5: Hóa chất nào sau đây được dùng để điều chế H3PO4 trong công nghiệp

A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc

C P2O5, H2SO4 đặc D Ca3(PO4)2, H2SO4 đặc

A H3PO4 là một axit có tính oxi hóa mạnh vì P có số oxi hóa cao nhất là +5

B H3PO4 là một axit có tính khử mạnh

C H3PO4 là một axit trung bình, trong dung dịch phân li theo 3 nấc

D Không có câu nào đúng

Câu 7: Nhiệt phân Fe(NO3)3 thu được các chất thuộc phương án nào?

A Fe, O2, N2 B.Fe2O3 , NO2, O2 C FeO, NO2, O2 D.Fe(NO2)2, O2

Câu 8: Tính % của nitơ có trong phân đạm amoni clorua (NH4Cl)

Câu 9: Muối amoni là chất điện li như thế nào?

A Mạnh B Trung bình C Yếu D Không điện li

Câu 10: Sấm chớp trong khí quyển sinh ra khí nào sau đây?

Câu 11: Trong công nghiệp HNO3 được sản xuất theo sơ đồ nào:

A N2 NO NO 2 HNO3 B N2 NH3 NH4NO3 HNO3

C NH3 NO NO 2 HNO3 D Tất cả đều đúng

Câu 12: Phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào?

1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hĩa học (2đ) NH4Cl, NaCl, Na3PO4, NaNO3

Trang 5

2) Trộn lẫn 250ml ddH3PO4 2M với 250ml ddNaOH 3M được ddA

a)Dung dịch A gồm những chất nào? Viết pt b)Tính CM của các chất trong dung dịch A

3) Cho 21,9g hổn hợp gồm Cu và Al phản ứng với dd HNO3 lỗng dư, thì thu được 6,72 lít khí NO duy nhất bay ra (đktc) Tìm % mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu theo khối lượng (2,5đ)

Họ và tên

Lớp KIỂM TRA HÓA HỌC Khối 11(2010-2011)

Câu 1: Hiện tượng nào xảy ra khi cho một đinh sắt vào dd HNO3 loãng?

A Không có hiện tượng gì B Dung dịch có màu xanh, khí H2 bay ra

C Dd có màu xanh, khí nâu bay ra D.Dd có màu vàng nâu khí không màu bay ra kk sẽ hoá nâu

Câu 2: Các phản ứng nào sau đây chứng tỏ NH3 có tính bazơ

A pt 1,2,4 B Chỉ có pt 1 C pt 1,4 D pt 1,2,3,4

Câu 3: Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào?

A Phôtpho B P2O5 C H3PO4 D Muối photphat

A Nitơ không duy trì sự hô hấp, vì nitơ là một khí độc

B Vì có liên kết ba trong phân tử nên nitơ rất bền ở nhiệt thường

C Khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính khử

D Khi tác dụng với oxi nitơ thể hiện tính oxi hóa

Câu 5: Đưa tàn đóm vào bình đựng KNO3 ở nhiệt độ cao thì có hiện tượng gì?

A.Tàn đóm tắt ngay B Tàn đóm cháy sáng

C Không có hiện tượng gì D Có tiếng nổ

Câu 6: Cho 28,8g Cu tác dụng hết với dd HNO3 loãng Thể tích khí NO thu được là:

Câu 7: Tổng các hệ số của pt: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O là bao nhiêu:

Câu 8: Kim loại nào không tác dụng với HNO3 loãng:

Câu 9: Muối được sử dụng làm bột nở là muối nào?

A NH4Cl B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 10: Tính % của nitơ có trong phân đạm amoni sunfat (NH4)2SO4

Câu 11: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A 2AgNO3 2Ag + 2NOt0 2 + O2 B 2NaNO3 2NaNOt0 2 +O2

C 2Zn(NO3)2 2ZnO +4NOt0 2 + O2 D Cu(NO3)2 Cu + 2NOt0 2 + O2

Câu 12: Muối amoni là chất điện li như thế nào?

A Mạnh B Trung bình C Yếu D Không điện li

Trang 6

1)Nhận biết các dd sau đây bằng phương pháp hĩa học NaCl, NaNO3, Na2SO4, (NH4)2SO4 (2đ)

2) Trộn lẫn 200ml ddH3PO4 2M với 400ml ddNaOH 2.5M được ddA

a)Dung dịch A gồm những chất nào? Viết pt b)Tính CM của các chất trong dung dịch A

3) Cho 3,44g hổn hợp gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với dd HNO3 đặc thì thu được 1,344 lít khí NO2

duy nhất bay ra (đktc) Tìm % mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu theo khối lượng

Cu=64 Ag=108

ĐÁP ÁN:

ĐỀ 1:

1) Dùng dd Ba(OH)2nhận được:

- (NH4)2SO4 do cĩ kết tủa trắng và cĩ khí mùi khai bay ra -NH4Cl do cĩ khí mùi khai bay ra

-Na2SO4 do cĩ kết tủa trắng -cịn lại là NaNO3 khơng cĩ hiện tượng gì 1,25đ

Viết 3 phương trình 0,75đ

2) Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x mol x mol

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1đ

y mol y mol

x+y = 3,36/22.4 = 0,15

27x + 56y = 6,37 => x = 0,07 y = 0.08 1đ

%Al = 29,67(%) %Fe = 70,33(%) 0,5đ

Nếu khơng viết phương trình, làm theo ĐLBTE vẫn được trọn điểm

3) số mol NaOH = 0,15 số mol H3PO4 = 0,06 0,5đ

=>Dung dịch thu được gồm cĩ Na2HPO4 và Na3PO4 0,5đ

3 4

0,15

2, 5

0, 06

NaOH

H PO

n

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

x mol 2x x

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O 0,5đ

y mol 3y y

x +y = 0,06

2x + 3y = 0.15 => x = 0,03 y = 0,03 0,5đ

[Na2HPO4] = [Na3PO4] = 0,03/0,8 = 0,0375M 0,5đ

ĐỀ 2:

1) -Dùng dd NaOH, đun nĩng nhận được NH4Cl do cĩ khí mùi khai bay ra

- Dùng dd BaCl2nhận được Na2SO4 do cĩ kết tủa trắng xuất hiện

- Dùng dd AgNO3nhận được NaCl do cĩ kết tủa trắng xuất hiện

-cịn lại là NaNO3 khơng cĩ hiện tượng gì 1,25đ Viết 3 phương trình 0,75đ 3) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Trang 7

x mol 2x mol

Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + 2H2O 1đ

y mol y mol

2x+y = 10,08/22.4 = 0,45

64x + 108y = 18,2 => x = 0,2 y = 0.05 1đ

%Cu = 70,33(%) %Ag = 29,67(%) 0,5đ

=>Dung dịch thu được gồm cĩ NaH2PO4 và Na2HPO4 0,5đ

3 4

0, 48

1, 2

0, 4

NaOH

H PO

n

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

x mol x x

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O 0,5đ

y mol 2y y

x +y = 0,4

x + 2y = 0.48 => x = 0,32 y = 0,08 0,5đ

[Na2HPO4] = 0,08/1 = 0,08M

[NaH2PO4] = 0,32/1 = 0,32 lít 0,5đ

ĐỀ 3:

1) -Dùng dd NaOH, đun nĩng nhận được NH4Cl do cĩ khí mùi khai bay ra

- Dùng dd AgNO3nhận được NaCl do cĩ kết tủa trắng xuất hiện và nhận được Ag3PO4 do cĩ kết tủa màu

vàng

-cịn lại là NaNO3 khơng cĩ hiện tượng gì 1,25đ Viết 3 phương trình 0,75đ 2) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

x mol 2/3x mol

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 1đ

y mol y mol

2/3x+y = 0,3

64x + 27y = 21,9 => x = 0,3 y = 0.1 1đ

%Cu = 87,67(%) %Al = 12,33(%) 0,5đ

=>Dung dịch thu được gồm cĩ NaH2PO4 và Na2HPO4 0,5đ

3 4

0, 75

1, 5

0, 5

NaOH

H PO

n

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

x mol x x

y mol 2y y

x +y = 0,5

x + 2y = 0.75 => x = 0,25 y = 0,25 0,5đ

[Na2HPO4] = 0,25/0,5 = 0,5M

[NaH2PO4] = 0,25/5 = 0,5M 0,5đ

Trang 8

ĐỀ 4:

1) Dùng dd Ba(OH)2nhận được:

- (NH4)2SO4 do cĩ kết tủa trắng và cĩ khí mùi khai bay ra

-Na2SO4 do cĩ kết tủa trắng

- Dùng dd AgNO3nhận được NaCl do cĩ kết tủa trắng

-cịn lại là NaNO3 khơng cĩ hiện tượng gì 1,25đ

Viết 3 phương trình 0,75đ

3) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

x mol 2x mol

Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + 2H2O 1đ

y mol y mol

2x+y = 0,06

64x + 108y = 3,44 => x = 0,02 y = 0.02 1đ

%Cu = 37,21(%) %Ag = 62,79(%) 0,5đ

2) số mol NaOH = 1 số mol H3PO4 = 0,4 0,5đ

=>Dung dịch thu được gồm cĩ và Na2HPO4 và Na3PO4 0,5đ

3 4

1

2, 5

0, 4

NaOH

H PO

n

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 +3 H2O

x mol 3x x

y mol 2y y

x +y = 0,4

3x + 2y = 1 => x = 0,2 y = 0,2 0,5đ

[Na2HPO4] = 0,2/0,6 = 0,33M

[NaH2PO4] = 0,2/0,6 = 0,33 lít 0,5đ

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	206,18 KB