Đề kiểm tra thử học kì 1 số 2 môn Hóa học40261

mol mol mol MgO BTNT.

KI M TRA TH H C KÌ 1 S 2

Câu 1 (1,0 đi m)

a) Th nƠo lƠ ch t đi n li m nh, ch t đi n li y u?

b) Cho ví d vƠ vi t ph ng trình đi n li c a m t ch t đi n li m nh, m t ch t đi n li y u

Câu 2 (2,0 đi m)

Vi t các ph ng trình ph n ng đi u ch tr c ti p các ch t: N2, HNO3, H3PO4 trong phòng thí nghi m vƠ phơn ure trong công nghi p

Câu 3. (2,0 đi m)

Nêu hi n t ng vƠ vi t ph ng trình ph n ng x y ra d ng ion thu g n trong các TH sau:

a) Cho Cu vƠ dung d ch: NaNO3/H2SO4 loãng

b) S c khí NH3 t t đ n d vƠo dung d ch CuCl2

c) Cho (NH4)2CO3vƠo dung d ch Ba(OH)2

d) S c khí NO2vƠo dung d ch NaOH d

Câu 4. (1,0 đi m)

Supephotphat đ n đ c đi u ch t m t lo i qu ng có ch a 62% Ca3(PO4)2, 35% CaCO3 và 3% SiO2 1 Tính kh i l ng dung d ch H2SO4 65% v a đ đ tác d ng v i 100 kg b t qu ng trên

2 Tính đ dinh d ng c a phơn lơn đ c đi u ch trên

Câu 5. (1,5 đi m)

S c 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung d ch h n h p Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c m gam k t t a Giá tr c a m ?

Câu 6 (1,5 đi m)

Cho 60 gam h n h p g m Cu vƠ CuO b ng dung d ch HNO3v a đ , sau ph n ng hoƠn toàn thu đ c 6,72 lít khí không mƠu, hóa nơu trong không khí (đktc, lƠ s n ph m kh duy nh t)

a) Tính % kh i l ng m i kim lo i trong h n h p ban đ u?

b) Cô c n dung d ch d ch mu i khan thu đ c trên r i ti n hƠnh nhi t phơn hoƠn toƠn thu đ c h n h p khí X Cho toƠn b X tác d ng v i n c, thu đ c 3 lít dung d ch có pH = z Tìm giá tr z?

Câu 7 (1,0 đi m)

Hòa tan h t 13,52 gam h n h p X g m Mg(NO3)2; Al2O3; Mg vƠ Al vƠo dung d ch

NaNO3 vƠ 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau khi k t thúc ph n ng thu đ c dung d ch Y ch ch a các mu i vƠ 3,136 lít (đktc) h n h p khí Z g m N2O và H2 T kh i c a Z so v i He b ng 5 Dung d ch Y tác d ng t i đa v i dung d ch ch a 1,14 mol NaOH, l y k t t a nung ngoƠi không khí t i kh i l ng không đ i thu đ c 9,6 gam r n Tính ph n tr m kh i l ng c a Al có trong

h n h p X?

Cho: Cu=64, O=16, N=14, C=12, Ba=137, Na=23, Mg=24, Al=27, Cl=35,5; Na=23, He=4

(Thí sinh không đ c dùng b ng HTTH và b ng Tính tan)

H T

S GD& T QU NG KI M TRA H C KÌ 1-L P 11 NỂNG CAO

TR NG THPT GIO LINH H NG D N CH M

* Ch t đi n li m nh lƠ ch t khi tan trong n c, các phơn t hòa tan đ u

phân li ra ion

Ví d : NaOH Na+ + OH-

* Ch t đi n li y u lƠ ch t khi tan trong n c, ch có m t ph n s phơn t

hòa tan phơn li ra ion, ph n còn l i v n t n t i d i d ng phơn t trong

dung d ch

Ví d : HClO  H + + ClO

-0,25 0,25 0,25 0,25

NH4Cl + NaNO2

o t

 N2 + NaCl + 2H2O

P +5HNO3 (đ c) to H3PO4 + 5NO2 + H2O

NaNO3(r n) + H2SO4(đ c) to HNO3 + NaHSO4

CO2 + 2NH3

o

180 200 C,200atm 

 (NH2)2CO + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5

a) Cu tan ra, xu t hi n dung d ch mƠu xanh lam, khí không màu hóa nâu

trong không khí

3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O

NO + 1/2O NO

   

 

b) T o k t t a mƠu xanh lam, r i k t t a tan vƠ t o dung d ch mƠu xanh

đ m

2NH3 + Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH

-c) T o khí mùi khai vƠ k t t a tr ng:

2NH4 + 2

3

CO+ Ba2+ + 3OH- BaCO3 + 2NH3 + 2H2O

d) MƠu nơu c a NO2 b m t vƠ t o dung d ch trong su t

2NO2 + 2OH-   NO3 + NO2 + H2O

0,5

0,5

0,5 0,5

Trong 100 kg: có 62 kg Ca3(PO4)2 hay 0,2 kmol,

35 kg CaCO3 hay 0,35 kmol, 3 kg SiO2

Ph n ng: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (1)

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O (2) Theo (1,2):

2 4

H SO

n  0,35+ 0,2x2= 0,75 kmol

V y: mddH SO2 4  98.0,75.100

65  113 kg Theo(2):

n n 0,35 mol

 Kh i l ng ch t r n sau ph n ng=100+98.0,75-0,35.62=151,8 kg

V y %(m)P2O5= (0,2.142.100):151,8=18,7%

0,5

0,5

CHÍNH TH C

Cõu 5 1,5 đi m

-2

2

-2

mol Ba(OH) NaOH

OH

mol CO

2- mol 3

-OH

BaCO

n =2.n + 1.n =0,3

4, 48

22, 4

a + b = 0,2 a = 0,1

b = 0,1 2a + b = 0,3

n









mol

BaCO min (Ba ; CO )

= n  =0,1 m =19,7 gam

0,25

0,25

0,5

0,25 0,25

3 2 0

mol

mol

BTNT (Cu) mol

Cu(NO ) t

Theo đề ra ta có:

64.n + 80.n =60 n =0,45

+Cu(NO ) CuO + 2NO + 1/2O

+4NO + 2H O + O 4HNO

Theo phương trình phản ứng ta c











+

3 +

1,68

3 pH=-lg H 0,25

 

  

0,5 0,25 0,25

0,25 0,25

mol mol

mol MgO

BTNT Clo mol

N BTNT Na

2

N2O: 0,06

H2: 0,08

Cho NaOH vµo Y sÏ thu ®­îc g×?

NaCl:1,08

NaAlO :1,14 + x -1,08=0,06+x













2+

3+

BT§T +

4

-BTKL

Y

mol

mol

BTNT (N)

=x)

Mg :0,24

Al :0,06+x

NH :y

Cl :1,08

1,08 0,08.2 4y 13,52 85.x+1,08.36,5=m +0,14.4.5+18

2 x=0,1

35x+18y=3,86

y=0,02























3 2

BTNT(Mg) mol

Al

0,12 0,02 0,1

2

0,12.27

13,52



0,25

0,25

0,25

0,25

Ghi chú: Thí sinh có th làm cách khác, n u đúng v n đ t đi m t i đa trong m i câu

đi m c a PTHH đó