Cấu tạo BTH các nguyên tố hố học -Nguyên tắc sắp xếp -Số lượng chu kì -Số lượng nhĩm A, nhĩm B -Số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì Vị trí cấu hình, Z... Một số nhóm A tiêu biểu
Trang 1MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - LỚP 10
NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HÓA HỌC Chương trình chuẩn
Mức độ nhận thức
mức cao hơn
Nội dung
kiến thức
Cộng
1 Thành
phần
nguyên tử.
- Sự tìm ra e,p, n, hạt nhân nguyên tử - Cho e, p, n => tính khối lượng nguyên
tư
Số câu
2 Hạt nhân
nguyên tử-
Nguyên tố
hĩa học-
Đồng vị.
- Kí hiệu nguyên tử
=> số p,e,n - Cho các => số cơng thức đồng vị
hợp chất cĩ thể tạo ra
- Bài tập dựa trên mối quan hệ giữa
A, n, p, e, Z
- Tính % đồng vị trong hợp chất
Số câu
3 Cấu tạo
vỏ nguyên
tử.
- số lớp e, phân lớp e
- so sánh mức năng lượng giữa các lớp, phân lớp
- số e tối đa trong các lớp, phân lớp
Số câu
4 Cấu hình
electron của
nguyên tử.
- Tìm cấu hình viết sai
- Từ cấu hình e lớp ngồi cùng xác định số Z
Số câu
5 Cấu tạo
BTH các
nguyên tố
hố học
-Nguyên tắc sắp xếp -Số lượng chu kì -Số lượng nhĩm A, nhĩm B
-Số lượng nguyên tố trong mỗi chu kì
Vị trí cấu hình, Z
Trang 2axit-bazơ của các oxit
và hiodroxit
- Các yếu tố biến đổi tuần hoàn
ion
Số câu
7 Một số
nhóm A tiêu
biểu
- Khả năng nhường, nhận electron của các nguyên tố nhóm
IA, VIIA
- Xác định nguyên
tố Kim loại dựa vào phản ứng với nước
- Hỗn hợp kim loại tác dụng với nước
- Cho muối halogen td với AgNO3
=> xđ halogen
Số câu
8.Ý nghĩa
của BTH
các nguyên
tố hoá học
-Vị trí nguyên tố trong BTH suy ra cấu tạo nguyên tử -Từ vị trí nhóm A suy ra tính chất của nguyên tố
- Từ vị trí nhóm A suy ra CT oxit cao nhất, CT hợp chất với hidro
-Vị trí nguyên tố trong BTH suy ra cấu tạo nguyên tử
-Từ cấu hình suy ra
vị trí nguyên tố
Số câu
9 Liên kết
ion
- Khái niệm, đặc điểm - công dự đoán kiểu lk, thức hợp chất
ion tạo thành giữa 2 nguyên tố đơn giản
- xác định công thức hợp chất tạo thành giữa các nguyên tố
Số câu
10 Liên kết
cộng hóa trị - Khái lk CHT phân niệm, đặc điểm cực,
không phân cực
- công thức cấu tạo một số hợp chất đơn giản
- số liên kết, cặp e liên kết và không liên kết
Số câu
Tổng số câu
Tổng số
điểm
8
ThuVienDeThi.com
Trang 3Họ, tên học sinh: Lớp:
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Tr ường THPT Trường Chinh
*********
(đề kiểm tra cĩ 2 trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - LỚP 10
NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HÓA HỌC Ch ương trình chuẩn
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề)
Đề ra:
(Cho nguyên tử khối: N = 14; Li=7; Na = 23; K=39; Rb=85,5; P=31; S=32; As =75;
Ag =108; Cl=35,5; Br=80; I=127; At=210).
C©u 1 : Yếu tố nào sau đây khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
A. Bán kính nguyên tử B. Cấu hình electron lớp ngồi cùng
C. Số hiệu nguyên tử D. Độ âm điện
C©u 2 : Nguyên tử X cĩ 6 proton, 7 nơtron, 6 electron Khối lượng nguyên tử gần đúng của X là:
C©u 3 : Cho H(Z=1) ; C(Z=6) Trong phân tử CH4 cĩ :
A. 1 liên kết ba và 1 liên kết đơn B. 2 liên kết đơi
C. 4 liên kết đơn D. 2 liên kết đơn và 2 liên kết đơi
C©u 4 : Cấu hình electron của nguyên tố nào sau đây khơng đúng?
A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d94s2
C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d14s2
C©u 5 : Nguyên tử M cĩ electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d7 Tổng số electron của nguyên tử M là:
C©u 6 : Số electron tối đa trong lớp thứ n là :
C©u 7 : Khẳng định nào sau đây khơng đúng ?
A. Các nguyên tố thuộc nhĩm IVA trong bảng tuần hồn là kim loại hoặc phi kim
B. Các nguyên tố thuộc nhĩm VIIIA trong bảng tuần hồn là khí hiếm
C. Các nguyên tố thuộc nhĩm VIIA trong bảng tuần hồn là phi kim
D. Các nguyên tố thuộc nhĩm IA trong bảng tuần hồn đều là kim loại
C©u 8 : Cho Ca(Z=20) và F(Z= 9) Câu nào sau đây khơng đúng ?
A. Nguyên tử Ca cĩ thể tạo ion Ca2+. B. Liên kết giữa Ca và F là liên kết ion
C. Phân tử hợp chất tạo thành giữa chúng là CaF D Nguyên tử F cĩ thể tạo ion F-
C©u 9 : Nguyên tố X ở chu kì 3 nhĩm VA Số hiệu nguyên tử của X là:
C©u 10 : Thí nghiệm cho các hạt bắn phá lá vàng của nhà bác học Rơ-dơ- pho đã tìm ra :
A. Hạt nhân nguyên
tử B. Proton C. Electron D. Nơ tron
C©u 11 : Liên kết giữa 2 nguyên tử trong đĩ cĩ sự cho và nhận electron là kiểu:
A. Liên kết cộng hĩa trị phân cực B. Liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực
C. Liên kết ion D. Một loại liên kết khác
C©u 12 : Nguyên tử của nguyên tố Y cĩ tổng số electron ở các phân lớp p là 8 Vị trí của Y trong bảng tuần hồn là:
A. ơ thứ 8, chu kì 3 nhĩm VIA B. ơ thứ 14, chu kì 3 nhĩm VIA
C. ơ thứ 10, chu kì 3 nhĩm VIIIA D. ơ thứ 14, chu kì 3 nhĩm IVA
C©u 13 : Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo
thứ tự tăng dần:
A. s < p < d B. p < s < d C. d < s < p D. s < d < p
C©u 14 : Câu nào sau đây khơng đúng?
Mã đề 129 12129
Trang 4A. Hợp chất khí với hidro của X có dạng H2X B. Oxit cao nhất của X có dạng X2O5.
C. Oxit cao nhất của X có dạng XO7 D. Hợp chất khí với hidro của X có dạng HX
C©u 17 : Các nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có khả năng nhận thêm 1 electron khi tham gia phản ứng :
A. Nhóm VIIIA B. Nhóm IIA C. Nhóm VIIA D. Nhóm IA
C©u 18 : Chọn câu sai: Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
A. Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần
B. Tính axit của các oxit và hidroxit yếu dần
C. Độ âm điện nói chung tăng dần
D. Hóa trị của các nguyên tố trong oxit cao nhất tăng từ 1 đến 7
C©u 19 : Cho các nguyên tố: Na(Z = 11), N (Z = 7), P (Z = 15), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được
sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A. N, Mg, P, Na B. Na, Mg, N, P C. Mg, Na, P, N D. Na, Mg, P, N
C©u 20 : Nguyên tử 1327Alcó :
A. 13p, 13e, 14n B. 13p, 14e, 14n C. 13p, 14e, 13n D. 14p, 14e, 13n
C©u 21 : Số cặp electron không liên kết trong phân tử NH3 là :
C©u 22 : Cho một dd chứa 22g hỗn hợp muối natri của 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch
AgNO3dư thì thu được 47,5 gam kết tủa 2 muối Tên các halogen là:
A. Flo và clo B. Clo và brom C. Brom và iot D. Iot và atatin
C©u 23 :
Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A. X ở ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VA; Y ở ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B. X ở ô số 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y ở ô số 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
C. X ở ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y ở ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
D. X ở ô số 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y ở ô số 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C©u 24 : Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau vào nước dư thì thu được 3,36 lit khí H2
ở đktc Tên các kim loại kiềm là:
A. Liti và natri B. Natri và kali C. Liti và kali D. Kali và rubiđi
C©u 25 : Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị : 35Cl và 37Cl Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 Hỏi 37Cl
chiếm bao nhiêu phần trăm về khối lượng trong phân tử HClO4 ? (với H là đồng vị 1H, O là đồng vị 16O)
C©u 26 : Công thức phân tử chất có thể tạo thành giữa nguyên tố X(Z=19) ; Y(Z = 8) là :
C©u 27 : Cho O(Z=8); F(Z=9); Na(Z=11) Các ion O2-, F- và Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự:
A. F- ; O2- ; Na+ B. O2- ; Na+ ; F- C. O2- ; F-; Na+ D. Na+ ; F- ; O2-
C©u 28 : Hiđro có các đồng vị : 1H , 2H và oxi có các đồng vị : 16O, 17O, 18O Có bao nhiêu loại phân tử nước
khác nhau được tạo ra từ các đồng vị trên ?
C©u 29 : Trong một nguyên tử X, tổng số hạt mang điện là 38, số khối là 39 Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là :
C©u 30 : Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối
lượng Tên của R là:
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và tài liệu khi làm bài.
-Hết -ThuVienDeThi.com
Trang 5ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM
SỞ GD-ĐT NINH THUẬN
Tr ường THPT Trường Chinh
*********
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - LỚP 10
NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HÓA HỌC (Ch ương trình chuẩn)