Đề thi chọn đội tuyển học sinh giỏi tỉnh lớp 9 – vòng 1 năm học 2015 – 2016 Môn: Hóa học38775

Viết các phương trình hóa học xảy ra và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.. Để một mẫu Na ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thu được chất rắn A.. Hòa tan chất rắn A vào dung dịch ax

PHÒNG GDĐT HOÀNG MAI

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 01 trang)

KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH

LỚP 9 – VÒNG 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 - Môn: HÓA HỌC

(Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (4, 0 điểm)

1 Cho các chất: Na 2 O, Fe, P2O5, Al2O3, Cu, CO, Fe3O4 và các dung dịch H 2 SO4, NaOH Hỏi cặp chất nào phản ứng được với nhau? Viết các phương trình hóa học xảy ra và ghi rõ điều kiện phản

ứng (nếu có)

2 Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày cách phân biệt 5 chất rắn đựng trong 5 lọ riêng biệt bị

mờ nhãn sau: Na 2 O, P2O5, Al2O3, MgO, CaO Chỉ được dung nước và quỳ tím.

Câu 2 (5, 0 điểm)

1 Để một mẫu Na ngoài không khí ẩm, sau một thời gian thu được chất rắn A Hòa tan chất rắn A

vào dung dịch axit Clohyđric dư thì thu được dung dịch B và khí C Dẫn khí C vào dung dịch canxi

hyđroxit thu được kết tủa D Viết các PTHH có thể xảy ra, xác định các chất có trong A,B,C,D.

2 Cho các hóa chất: KMnO 4 , dung dịch HCl, Zn, KClO 3 và các dụng cụ cần thiết Hãy chọn hóa

chất thích hợp rồi trình bày cách tiến hành, giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra của

thí nghiệm điều chế và thu khí H 2

Câu 3 (6, 0 điểm)

1 Hỗn hợp A gồm 22,4 lít SO 2 và O2 có tỉ khối so với hiđro là 24, cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác

V2O5 và đun nóng thu được hỗn hợp B trong đó SO 3 chiếm 35,29% số mol của hỗn hợp B Tính hiệu suất

của phản ứng.

2 Hòa tan hoàn toàn 6,72 lít khí lưu huỳnh trioxit vào 126 gam nước thu được dung dịch A

a) Hãy tính C% của dung dịch A.

b) Từ dung dịch A và các hóa chất, dụng cụ cần thiết Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế tạo

ra 400 ml dung dịch B 4,9%( D= 1,1 g/ml) Biết dung dịch A và dung dịch B có cùng chất tan.

c) Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg vào dung dịch A thì thu được dung dịch C và khí D.

- Hãy chứng minh rằng hỗn hợp X tan hết.

- Nếu sau phản ứng thoát ra 4,48 lít khí H 2 Hãy tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Biết các khí đo ở đktc.

Câu 4 (5, 0 điểm)

1.Trộn 200 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thu được dung dịch A

Cho 8,25 gam hỗn hợp B gồm Fe và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch A tạo ra dung dịch C và V lít khí

H2(đktc).

a) Tính C% của chất tan có trong dung dịch A.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hổn hợp B.

c) Tính giá trị V

d) Lấy V lít khí H 2 trên khử vừa đủ 19,6 gam hỗn hợp CuO và một oxit của sắt tạo ra hỗn hợp kim

loại D, ngâm D trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,5V lít H 2 (đktc) Hãy xác định công thức hóa học

của oxit sắt ?

2 Đốt cháy hoàn toàn x gam mẫu các bon (chứa 6% tạp chất trơ không cháy) bằng khí oxi dư thu

được 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) Sục từ từ khí A vào 2000 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M sau phản ứng thu

được 15 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính giá trị x và % thể tích các khí trong A.

(Cho biết Cu = 64; Fe = 56; O = 16; S = 32; Ca = 40; H= 1; Al = 27; Mg = 24; Cl = 35,5; C = 12).

Hết Họ và tên thí sinh: SBD:

(Học sinh không dùng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

ThuVienDeThi.com

PHÒNG GDĐT HOÀNG MAI

HƯỚNG DẪN CHÁM

(Đề thi gồm 03 trang)

KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH

LỚP 9 – VÒNG 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 - Môn: Hóa học

(Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề)

Câu 1(4đ)

Câu 2(5đ)

1(3,0đ)

+ Xác định đúng thành phần chất có trong A,B,C,D -Không khí ẩm gồm: O2, H2O, CO2

- Để mẩu Na ngoài kk ẩm thì có các phản ứng:

4Na + O2  2Na2O 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Na2O + CO2  Na2CO3

Na2O + H2O  2NaOH 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Hoặc: NaOH + CO2  NaHCO3

=>Rắn A gồm: Na dư, Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 Cho rắn A + dd HCl dư:

2Na + 2HCl  2NaCl + H2

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O +

=>dd B gồm: HCl dư, NaCl , Khí C gồm H2; CO2 Dẫn khí C gồm H2; CO2 vào dd Ca(OH)2 thì:

TH1: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

TH2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Hoặc : 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

=>kết tủa D là: CaCO3

2,0 1,0

2.(2đ)

- Xác định được hóa chất để đ/c khí H2 : Zn, dd HCl

- Nêu được các bước tiến hành

- Giải thích hiện tượng

- Viết đúng PTHH

- Nêu được 2 cách thu khí H2 vào lọ

0,25 0,5 0,5 0,25 0,5

Câu 3(6đ)

1.(2đ)

- số mol hh A = 1mol

- Gọi x,y lần lượt là số mol của SO2 và O2 có trong 1mol A ( x,y > 0)

- Theo bài ra ta có: dhhA/H2 = 64x 32y 48 => x= y = 0,5 mol

x y



- Gọi a là số mol của khí SO2phản ứng(a>0) -PTHH: 2SO2 + O2 V O2 5 2SO3

a 0,5a a

=>nB = 0,5-a + 0,5- 0,5a + a = 1 – 0,5a = 100 => a= 0,3

35, 29

a

0,25 0,25

0,25 0,25 0,5

ThuVienDeThi.com

Vậy H% = 0, 3

60%.

2.(4đ)

a, nSO3= 6, 72 0, 3 (mol)

22, 4 

m SO3 = 0,3.80 = 24 (gam) PTHH : SO3 + H2O  H2SO4

- Theo PTHH : nH SO2 4 = nSO3 = 0,3 (mol)

m H SO2 4 = 0,3.98 = 29,4 (gam)

mdd = 24 + 126 = 150 (gam) C% H SO2 4= 29, 4.100% = 19,6 (%)

150

b, - mdd B = Vx D = 400 x 1,1 = 440 gam

=>m H SO2 4(ddB) =440.4, 9

21, 56

=>mdd 2H SO4(19,6%) cần lấy =

21, 56.100

110

19, 6  gam

Khối lượng H2O cần pha vào = 440 -110 = 330 gam = 330 ml -Nêu đúng cách pha

c – Viết đúng 2 PTHH – Chứng minh được hổn hợp X tan hết

- Tính được % khối lượng mổi kim loại trong X % Al = 0,1.27.100% 69, 23%

% Mg = 0, 05.24.100% 30, 77%

0,15

0,1 0,25

0,25 0,25

0,25 0,25

0,25 0,25 0,25

0,25 0,5 1,0

Câu 4(5đ)

1.(3đ) a nC% HCl = 0,2 mol; nH2SO4 = 0,2 mol

HCl = 14, 6.100% 3, 65% C%H2SO4 =

b Gọi số mol của Fe, Al ban đầu trong hh B là a,b (a,b>0) Gọi số mol của Fe, Al phản ứng với dd HCl là x,y (x,y > 0) PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

x-> 2x x 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (2) y-> 3y 1,5y

Ta có: 2x + 3y = 0,2 -> x + 1,5y = 0,1 (*)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3) a-x -> a-x a-x 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (4) b-y -> 1,5(b-y) 1,5(b-y)

Ta có: a-x + 1,5(b-y) = 0,2 => a + 1,5b –( x + 1,5y) = 0,2(**) Thay (*) vào (**) ta được: a + 1,5b = 0,3(I)

Mặt khác : 56a + 27b = 8,25(II)

Từ (I) và (II) ta có: a= 0,075; b = 0,15

%Fe = 0, 075.56.100% 50, 91%

%Al =100% - 50,91% = 49,09%

c Tính V: Theo (1) (2) (3) (4) ta thấy:

0,25 0,25

0,25 0,25

0,5

0,25

ThuVienDeThi.com

2 4 2

HCl

H SO

n n

 0, 2 0, 2 0, 3

d, Xác định được CTHH của oxit sắt là Fe3O4 2

a Các PTHH xảy ra:

C + O2  CO2 (1) ->hổn hợp khí A gồm: CO2 và O2 dư

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (3)

b Tính x và %V các khí trong A:

nA = 0,5 mol , nCa(OH)2 = 0,2 mol, nCaCO3 = 0,15 mol

Vì khi sục A vào dd Ca(OH)2tạo ra kết tủa nên ta xét 2 TH:

TH1: Ca(OH)2 dư tức chỉ tạo ra muối CaCO3( không có p.ứ 3) Khi đó nC = nCO2 = nCaCO3 = 0,15 mol

=>x = mC = (0,15x 12) 100 1, 91

Theo (1) -> trong A: nCO2 = 0,15; nO2dư = 0,5 – 0,15 = 0,35 -Vì khi ở cùng điều kiện tỉ lệ V chính là tỉ lệ số mol nên:

%VCO2 = 0,15.100% 30%. %VO2dư = 100% - 30% = 70%

TH2: Ca(OH)2hết p/ứ tạo ra 2 muối( có p.ứ 3) Khi đó nC = nCO2 = 0,25 mol

=>x = mC = (0,25x 12) 100 3,19

Theo (1) -> trong A: nCO2 = 0,25; nO2dư = 0,5 – 0,25 = 0,25 -Vì khi ở cùng điều kiện tỉ lệ V chính là tỉ lệ số mol nên:

%VCO2 = Vo2dư = 50%

0,25 1,0

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25

* Lưu ý: nếu thí sinh có phương pháp giải khác đúng vẫn cho điểm tối đa

ThuVienDeThi.com