Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp cùng cột D.. Khi Z tăng, quy luật biến đổi nào về tính chất của các nguyên tố sau đây đúng.. Các nguyên tố mà nguyên tử có
Trang 1TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC ( bài số 2)
LỚP 10 – NĂM HỌC 2015 – 2016
Họ và tên ………Lớp 10A8
Đ.a
ĐỀ 1
Phần I Trăć nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1 Câu nào sau đây không đúng?
A Các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân của nguyên tử tăng dần
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron được xếp cùng hàng
C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp cùng cột
D Các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp d, f xếp vào nhóm B
Câu 2 Nguyên tố kim loại mạnh nhất trong BTH (không kể nguyên tố phóng xạ) là:
Câu 3 Khi Z tăng, quy luật biến đổi nào về tính chất của các nguyên tố sau đây đúng?
A Trong chu kì, tính kim loại tăng dần B Trong chu kì, tính phi kim tăng dần
C Trong nhóm A, độ âm điện tăng D Trong chu kì, hóa trị cao nhất với O không đổi
Câu 4 Nguyên tố S (lưu huỳnh) ở ô 16, chu kì 3, nhóm VI A Phát biểu nào sau đây không đúng?
A S có 3 lớp electron B S có 6 electron lớp ngoài cùng
C S có hóa trị cao nhất với O bằng 6 D S có hóa trị 1 trong hợp chất với H
Câu 5 Nguyên tố nằm ở ô 31 là nguyên tố:
A Kim loại B Phi kim C khí hiếm D Á kim
Câu 6 Sắp xếp 3 nguyên tố Na, Al, Mg theo chiều tăng tính kim loại Sắp xếp đúng là:
Mg
Trang 2B Do bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.
C Do nguyên tử khối biến đổi tuàn hoàn
D Do độ âm điện biến đổi tuần hoàn
Phần 2 Tự luận (7đ)
Câu 1(2,5 đ) Cho nguyên tố K có Z = 19.
a) Giải thích cách xếp K vào BTH
b) Dự đoán các tính chất hóa học cơ bản của K và hợp chất quan trọng Giải thích
c) Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học cơ bản của hiđroxit đã nêu trên
Câu 2( 1,5 đ) Sử dụng BTH so sánh tính axit của các hợp chất : H2SiO3 , HNO3 , H3PO4 Giải thích
Câu 3( 1,5đ) Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5 Hợp chất khí với H của nguyên tố đó chiếm 8,82 % hiđro về khối lượng.Tìm R
Câu 4.( 1,5 đ) Hoà tan 1,17 g một kim loại kiềm vào nước dư thu được 150 ml dung dịch X có nồng
độ 0,2M
a)Xác định kim loại
b)Tìm nồng độ % của dung dịch X
Biết rằng cho chất rắn vào chất lỏng thì thể tích chất lỏng thay đổi không đáng kể
Trang 3TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC ( bài số 2)
LỚP 10 – NĂM HỌC 2015 – 2016
Họ và tên ………Lớp 10A8
Đ.a
ĐỀ 2
Phần I Trăć nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Các nguyên tố được xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp cùng hàng
C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp cùng cột
D Các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s,p xếp vào nhóm A
Câu 2 Nhóm A nào sau đây chỉ gồm toàn các nguyên tố phi kim?
Câu 3 Nguyên nhân gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố khi Z tăng là:
A Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
B Do bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
C Do nguyên tử khối biến đổi tuàn hoàn
D Do độ âm điện biến đổi tuần hoàn
Câu 4 Nguyên tố Ca (lưu huỳnh) ở ô 20, chu kì 4, nhóm II A Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Ca có 4 lớp electron
B Ca có 2 electron lớp ngoài cùng và là 2 electron hóa trị
C Ca có hóa trị cao nhất với O bằng 4
D CTPT hiđroxit của Ca là Ca(OH)2
Câu 5 Nguyên tố phi kim mạnh nhất trong BTH (không kể nguyên tố phóng xạ) là:
Trang 4A IA, IIA B IIA, IIIA C IIIA đến VIIIA D IB đến VIIIB
Câu 12 Khi Z tăng, quy luật biến đổi nào về tính chất của các nguyên tố sau đây không đúng?
A Trong chu kì, tính kim loại giảm dần
B Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần
C Trong nhóm A, độ âm điện giảm dần
D Trong chu kì, hóa trị cao nhất với O giảm dần từ 4 đến 1
Phần 2 Tự luận (7đ)
Câu 1(2,5 đ) Cho nguyên tố S (lưu huỳnh) có Z = 16.
a) Giải thích cách xếp S vào BTH
b) Dự đoán các tính chất hóa học cơ bản của S và hợp chất quan trọng Giải thích
c) Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học cơ bản của hiđroxit đã nêu trên
Câu 2 (1,5đ) So sánh tính bazơ của các hợp chất : NaOH, Mg(OH)2, KOH Giải thích
Câu 3 ( 1,5đ) Công thức hợp chất khí với H của nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của nguyên
tố R, Oxi chiếm 72,73% về khối lượng Tìm R
Câu 4( 1,5 đ) Hoà tan 0,69 g một kim loại kiềm vào V ml nước (dư) sinh ra 0,336 lit khí ( đktc) và thu
được dung dịch X
a)Xác định kim loại
b) Biết dung dịch X thu được có nồng độ 2,4% Tìm V và nồng độ mol/l của dung dịch X
Giả sử rằng cho chất rắn vào chất lỏng thì thể tích chất lỏng thay đổi không đáng kể
Trang 5TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC ( bài số 2)
LỚP 10 – NĂM HỌC 2015 – 2016
Họ và tên ………Lớp 10A6
Đ.a
ĐỀ 1
Phần I Trăć nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1 Câu nào sau đây không đúng?
A Các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân của nguyên tử tăng dần
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron được xếp cùng hàng
C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp cùng cột
D Các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp d, f xếp vào nhóm B
Câu 2 Nguyên tố kim loại mạnh nhất trong BTH (không kể nguyên tố phóng xạ) là:
Câu 3 Khi Z tăng, quy luật biến đổi nào về tính chất của các nguyên tố sau đây đúng?
A Trong chu kì, tính kim loại tăng dần
B Trong chu kì, tính phi kim tăng dần
C Trong nhóm A, độ âm điện tăng
D Trong chu kì, hóa trị cao nhất với O không đổi
Câu 4 Nguyên tố S (lưu huỳnh) ở ô 16, chu kì 3, nhóm VI A Phát biểu nào sau đây không đúng?
A S có 3 lớp electron B S có 6 electron lớp ngoài cùng
C S có hóa trị cao nhất với O bằng 6 D S có hóa trị 1 trong hợp chất với H Câu 5 Nguyên tố nằm ở ô 31 là nguyên tố:
A Kim loại B Phi kim C khí hiếm D Á kim
Câu 6 Sắp xếp 3 nguyên tố Na, Al, Mg theo chiều tăng tính kim loại Sắp xếp đúng là:
A Al, Mg, Na B Na, Mg, Al C Al, Na, Mg D Na, Al, Mg
Trang 6cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.
B Do bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
C Do nguyên tử khối biến đổi tuàn hoàn
D Do độ âm điện biến đổi tuần hoàn
Phần 2 Tự luận (7đ)
Câu 1(2,5 đ) Cho nguyên tố K có Z = 19.
a) Giải thích cách xếp K vào BTH
b) Dự đoán các tính chất hóa học cơ bản của K và hợp chất quan trọng Giải thích
c) Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học cơ bản của hiđroxit đã nêu trên
Câu 2( 1,5 đ) Sử dụng BTH so sánh tính axit của các hợp chất : H2SiO3 , HNO3 , H3PO4 Giải thích
Câu 3( 1,5đ) Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5 Hợp chất khí với H của nguyên tố đó chiếm 8,82 % hiđro về khối lượng.Tìm R
Câu 4.( 1,5 đ) Hoà tan 1,17 g một kim loại kiềm vào nước dư thu được 150 ml dung dịch X có nồng
độ 0,2M
a)Xác định kim loại
b)Tìm nồng độ % của dung dịch X
Giả thiết rằng cho chất rắn vào chất lỏng thì thể tích chất lỏng thay đổi không đáng kể
Trang 7TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA HỌC ( bài số 2)
LỚP 10 – NĂM HỌC 2015 – 2016
Họ và tên ………Lớp 10A6
Đ.a
ĐỀ 2
Phần I Trăć nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Các nguyên tố được xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần
B Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp cùng hàng
C Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị được xếp cùng cột
D Các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s,p xếp vào nhóm A
Câu 2 Hiđroxit nào có tính baozơ mạnh nhất ?
A NaOH B KOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3
Câu 3 Nguyên nhân gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố khi Z tăng là:
A Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
B Do bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
C Do nguyên tử khối biến đổi tuàn hoàn
D Do độ âm điện biến đổi tuần hoàn
Câu 4 Nguyên tố Ca (lưu huỳnh) ở ô 20, chu kì 4, nhóm II A Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Ca có 4 lớp electron B Ca có 2 electron lớp ngoài cùng và là 2 electron hóa trị
C Ca có hóa trị cao nhất với O bằng 4 D CTPT hiđroxit của Ca là Ca(OH)2
Câu 5 Nguyên tố phi kim mạnh nhất trong BTH (không kể nguyên tố phóng xạ) là:
Câu 6 Sắp xếp 3 nguyên tố O, F, S theo chiều giảm dần tính phi kim Sắp xếp đúng là:
Trang 8đến VIIIA D IB đến VIIIB Câu 12 Khi Z tăng, quy luật biến đổi nào về tính chất của các nguyên tố sau đây không đúng?
A Trong chu kì, tính kim loại giảm dần B Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần
C Trong nhóm A, độ âm điện giảm dần D Trong chu kì, hóa trị cao nhất với O giảm dần từ 4 đến 1
Phần 2 Tự luận (7đ)
Câu 1(2,5 đ) Cho nguyên tố S (lưu huỳnh) có Z = 16.
a) Giải thích cách xếp S vào BTH
b) Dự đoán các tính chất hóa học cơ bản của S và hợp chất quan trọng Giải thích
c) Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học cơ bản của hiđroxit đã nêu trên
Câu 2 (1,5đ) So sánh tính bazơ của các hợp chất : NaOH, Mg(OH)2, KOH Giải thích
Câu 3 ( 1,5đ) Công thức hợp chất khí với H của nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của nguyên
tố R, Oxi chiếm 72,73% về khối lượng Tìm R
Câu 4( 1,5 đ) Hoà tan 0,69 g một kim loại kiềm vào V ml nước (dư) sinh ra 0,336 lit khí ( đktc) và
dung dịch X
a)Xác định kim loại
b) Biết dung dịch X thu được có nồng độ 2,4% Tìm V và nồng độ mol/l của dung dịch X
Giả sử rằng cho chất rắn vào chất lỏng thì thể tích chất lỏng thay đổi không đáng kể