Câu 4 1đ: Đọc bài viết sau và trả lời các câu hỏi bên dưới óng bay oxi – đây là một từ mà người dân quen gọi một loại bóng có thể bay được dùng làm đồ chơi cho trẻ em, để trang trí, d
Trang 1TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU
MÃ ĐỀ: 01
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 NĂM HỌC 2016-2017 – MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 90 phút (Đề gồm có 2 trang)
Cho biết:
Số proton: H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17;
K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35
Nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137
Câu 1 (1đ): Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 12 hạt Xác định kí hiệu của nguyên tử A
Câu 2 (1đ): Nguyên tử nguyên tố X có Z=11, nguyên tử nguyên tố Ycó Z=26 Viết cấu hình electron nguyên
tử của X, Y và cho biết vị trí của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
Câu 3 (1đ): Trong tự nhiên nguyên tố niken (Ni) có các đồng vị bền với thành phần % vế số lượng nguyên tử
được cho trong bảng sau
28��
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố niken?
Câu 4 (1đ): Đọc bài viết sau và trả lời các câu hỏi bên dưới
óng bay oxi – đây là một từ mà người dân
quen gọi một loại bóng có thể bay được
dùng làm đồ chơi cho trẻ em, để trang trí,
dùng trong các dịp lễ tết Thực tế nó không phải
được bơm bằng khí oxi (O 2 ), vì khí này nặng hơn
không khí Muốn bay được thì bóng phải được bơm
bằng các loại khí nhẹ và trơ như heli (He), neon
(Ne) Tuy nhiên các khí này có giá thành cao nên
bóng bay thường được các nhà sản xuất nhỏ lẻ bơm
bằng khí hiđro – một loại khí nhẹ, rẻ tiền, dễ điều
chế Ở các hộ gia đình, người ta thường lấy nhôm
từ các vỏ lon bia ngâm trong dung dịch xút:
2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑.
Do phân tử hiđro có cấu tạo đơn giản nên dễ thẩm
thấu ra ngoài quả bóng, khí này rất dễ cháy nổ khi
gặp nhiệt độ cao Có rất nhiều tai nạn thương tâm
xảy ra liên quan đến việc cháy nổ bóng bay, do sự
vô ý hoặc thiếu hiểu biết của con người như đốt dây buộc bóng vì không tìm được kéo để cắt, hút thuốc
lá gần chỗ bán bóng Những vụ nổ bóng bay gây nguy hiểm cho những người đứng gần, có thể bỏng
da tay,
da mặt
và những vị trí nhạy cảm Vì thế, nên hạn chế dùng nó, nếu dùng thì tránh mang vào trong nhà bởi nếu tiếp xúc với bóng đèn, gặp không khí nóng có thể phát nổ thậm chí không nên cầm bóng bay ngoài trời nắng.
Câu hỏi
a Viết phương trình phản ứng xảy ra khi bóng bay phát nổ
b Tại sao nên dùng khí heli để bơm bóng bay?
c Cần bao nhiêu gam nhôm để có thể thu được khí H2 (ở đktc) đủ để bơm 14 quả bóng loại 4 lít/quả
Câu 5 (1đ): Cho các nguyên tố Li (Z=3), Be (Z=4), Na (Z=11), K (Z=19) Hãy sắp xếp nguyên tử các nguyên
tố đó theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái qua phải Giải thích cách sắp xếp đó?
B
ThuVienDeThi.com
Trang 2Câu 6 (1đ): Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau CH4, Cl2, HCl, C2H4
Câu 7 (1đ): Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau:
a Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O
b KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
c Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO+ H2O
d Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (trong đó )
2
: 1: 2
Câu 8 (1đ): Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
H2S (1) SO2(2) SO3(3) H2SO4 (4) Na2SO4 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Tại sao?
Câu 9 (1đ): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Xác định nguyên tố R ?
Câu 10 (1đ): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3 và K2CO3 trong lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu được 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch Y chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 25,0841% Cô cạn dung dịch Y, thu được 29,8 gam muối khan Tính m?
- HẾT
Trang 3TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU
MÃ ĐỀ: 02
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 NĂM HỌC 2016-2017 – MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 90 phút (Đề gồm có 2 trang)
Cho biết:
Số proton: H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17;
K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35
Nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137
Câu 1 (1đ): Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 52 Trong đó số hạt mang điện âm ít hơn số
hạt không mang điện là 1 hạt Xác định kí hiệu của nguyên tử A
Câu 2 (1đ): Nguyên tử nguyên tố X có Z=12, nguyên tử nguyên tố Y có Z=23 Viết cấu hình electron nguyên
tử của X, Y và cho biết vị trí của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
Câu 3 (1đ): Trong tự nhiên nguyên tố molypden (Mo) có các đồng vị bền với thành phần % vế số lượng
nguyên tử được cho trong bảng sau
Đồng vị 92
42�� 94
42�� 95
42�� 96
42�� 97
42�� 98
42��
Thành phần % 14,84 9,25 15,92 16,68 9,55 33,76 Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố molypden?
Câu 4 (1đ): Đọc bài viết sau và trả lời các câu hỏi bên dưới
óng bay oxi – đây là một từ mà người dân
quen gọi một loại bóng có thể bay được
dùng làm đồ chơi cho trẻ em, để trang trí,
dùng trong các dịp lễ tết Thực tế nó không phải
được bơm bằng khí oxi (O 2 ), vì khí này nặng hơn
không khí Muốn bay được thì bóng phải được bơm
bằng các loại khí nhẹ và trơ như heli (He), neon
(Ne) Tuy nhiên các khí này có giá thành cao nên
bóng bay thường được các nhà sản xuất nhỏ lẻ bơm
bằng khí hiđro – một loại khí nhẹ, rẻ tiền, dễ điều
chế Ở các hộ gia đình, người ta thường lấy nhôm
từ các vỏ lon bia ngâm trong dung dịch xút:
2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑.
Do phân tử hiđro có cấu tạo đơn giản nên dễ thẩm
thấu ra ngoài quả bóng, khí này rất dễ cháy nổ khi
gặp nhiệt độ cao Có rất nhiều tai nạn thương tâm
xảy ra liên quan đến việc cháy nổ bóng bay, do sự
vô ý hoặc thiếu hiểu biết của con người như đốt dây buộc bóng vì không tìm được kéo để cắt, hút thuốc
lá gần chỗ bán bóng Những vụ nổ bóng bay gây nguy hiểm cho những người đứng gần, có thể bỏng
da tay,
da mặt
và những vị trí nhạy cảm Vì thế, nên hạn chế dùng nó, nếu dùng thì tránh mang vào trong nhà bởi nếu tiếp xúc với bóng đèn, gặp không khí nóng có thể phát nổ thậm chí không nên cầm bóng bay ngoài trời nắng.
Câu hỏi
a Viết phương trình phản ứng xảy ra khi bóng bay phát nổ
b Có thể bơm khí oxi vào bóng bay để nó bay được không? Tại sao?
c Cần bao nhiêu gam NaOH để có thể thu được khí H2(ở đktc) đủ để bơm 28 quả bóng loại 4 lít/quả
Câu 5 (1đ): Cho các nguyên tố F (Z=9), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Hãy sắp xếp nguyên tử các nguyên tố
đó theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái qua phải Giải thích cách sắp xếp đó?
B
ThuVienDeThi.com
Trang 4Câu 6 (1đ): Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau CH4, O2, HBr, C2H2
Câu 7 (1đ): Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau
a Mg + HNO3→ Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
b MnO2 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
c Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO+ H2O
d Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (trong đó )
2
: 2 :1
Câu 8 (1đ): Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
KClO3(1) O2(2) SO2(3) H2SO4 (4) BaSO4 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Tại sao?
Câu 9 (1đ): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là H2R Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì R chiếm 40 % về khối lượng Xác định nguyên tố R?
Câu 10 (1đ): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 và Na2CO3 trong lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu được 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch
Y chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 20,8185% Cô cạn dung dịch Y, thu được 46,8 gam muối khan Tính m?
- HẾT
Trang 5TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU
MÃ ĐỀ: 01
ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 NĂM HỌC 2016-2017 – MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
1 Ta có hệ phương trình
Vậy nguyên tử A là 27
13Al
1 đ
2 - Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s1
Vị trí: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA
- Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p63d64s2
Vị trí: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
0,5 đ
0,5 đ
3 Nguyên tử khối trung bình của Ni là
58.68, 08 60.26, 22 61.1,14 62.3, 63 64.0, 93
58, 7596 100
Ni
1 đ
4 a Phản ứng là
H2 + O2 H2O
b Vì khí He nhẹ hơn không khí, là khí trơ nên rất an toàn (không gây cháy nổ)
c Theo bài ra ta có:
2
56
22, 4
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
5 Vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH như sau
Nhóm IA Nhóm IIA
Chu kì 3 Na Chu kì 4 K
Thứ tự sắp xếp đúng là: Be < Li < Na < K
Vì trong 1 chu kì thì tính kim loại giảm dần nên Li < Be
Trong 1 nhóm A thì tính kim loại tắng dần nên Li < Na < K
1 đ
ThuVienDeThi.com
Trang 66 Chất Công thức electron Công thức cấu tạo
CH 4
Mỗi CT chất đúng cho
0,25 đ
7 a Cu + 2CuSO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
b 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
c 9 Fe(NO3)2 + 12 HCl→ 5 Fe(NO3)3 + 4 FeCl3 + 3 NO + 6 H2O
d 19 Al + 72 HNO3 → 19 Al(NO3)3 + 3 NO + 6 N2O + 36 H2O
Mỗi PT đúng cho
0,25 đ
8 (1) 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O oxi hóa- khử
(2) SO2 + O2 0 SO3 oxi hóa- khử
2 5 ,
V O t
(3) SO3 + H2O H2SO4
(2) H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
Mỗi PT đúng cho
0,25 đ
9 Từ công thức RH3 R thuộc nhóm VA Thành phần % theo khối lượng của oxi trong
R2O5 là
MR = 14 Vậy R là nguyên tố N
5.16
O
M
1 đ
10 Ta có sơ đồ bài toán như sau
2
2
2 3
HCl
K
KCl
K O
H KOH
K CO
Dễ thấy nHCl = nKCl = 0,4 mol
Khối lượng dung dịch HCl ban đầu là 100 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 118,8 gam
Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + m dung dịch HCl = m dung dịch sau pư + m khí
m = 23,3 gam
1 đ
Lưu ý: HS làm cách khác, hợp lý vẫn cho điểm tối đa
Trang 7TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU
MÃ ĐỀ: 02
ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 2 NĂM HỌC 2016-2017 – MÔN: HÓA HỌC LỚP 10
1 Ta có hệ phương trình
Vậy nguyên tử A là 35
17Cl
1 đ
2 - Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s2
Vị trí: ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA
- Cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p63d34s2
Vị trí: ô số 23, chu kì 4, nhóm VB
0,5 đ
0,5 đ
3 Nguyên tử khối trung bình của Ni là
14,84.92 9, 25.94 15, 92.95 16, 68.96 9, 55.97 33, 76.98
95,8329 100
Mo
1 đ
4 a Phản ứng là
H2 + O2 H2O
b Không vì oxi nặng hơn không khí
c Theo bài ra ta có:
2
112
22, 4
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
5 Vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH như sau
Nhóm VA Nhóm VIA Nhóm VIIA
Thứ tự sắp xếp đúng là: P < S < Cl < F
Vì trong 1 chu kì thì tính phi kim tăng dần nên P < S < Cl
Trong 1 nhóm A thì tính phi kim giảm dần nên Cl < F
1 đ
ThuVienDeThi.com
Trang 86 Chất Công thức electron Công thức cấu
tạo
CH4
Mỗi CT chất đúng cho
0,25 đ
7 a Mg + 4 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
b MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
c 9 Fe(NO3)2 + 12 HCl→ 5 Fe(NO3)3 + 4 FeCl3 + 3 NO + 6 H2O
d 16 Al + 60 HNO3→ 16 Al(NO3)3 + 6 NO + 3 N2 + 30 H2O
Mỗi PT đúng cho
0,25 đ
3 0 2 KCl + 3 O2 oxi hóa- khử
t
(2) S + O2 0 SO oxi hóa- khử
2 5 ,
V O t
(3) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr oxi hóa- khử
(2) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O
Mỗi PT đúng cho
0,25 đ
9 Từ công thức RH2 R thuộc nhóm VIA Thành phần % theo khối lượng của R trong
RO3 là
MR = 32 Vậy R là nguyên tố S
3.16
R R
M R
M
1 đ
10 Ta có sơ đồ bài toán như sau
2
2
2 3
HCl
Na
NaCl
Na O
H NaOH
Na CO
Dễ thấy nHCl = nNaCl = 0,8 mol
Khối lượng dung dịch HCl ban đầu là 200 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 224,8,8 gam
Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + m dung dịch HCl = m dung dịch sau pư + m khí
m = 33,8 gam
1 đ
Lưu ý: HS làm cách khác, hợp lý vẫn cho điểm tối đa
