Đề khảo sát chất lượng khối 10 lần III môn Hóa Trường THPT chuyên Vĩnh Phúc37788

Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 10 LẦN IIIMôn Hóa thời gian làm bài 150 phút Bài 1.1 điểm Cho clo vào nước thu được dung dịch nước clo.. Hãy cho biết hiện tượng

Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 10 LẦN III

Môn Hóa ( thời gian làm bài 150 phút)

Bài 1.(1 điểm)

Cho clo vào nước thu được dung dịch nước clo Hãy cho biết hiện tượng khi cho clo vào nước

là vật lý hay hóa học, chứng minh hiện tượng đó

Bài 2 (1,5 điểm)

Để 12 lít hỗn hợp gồm H2 và Cl2 ngoài ánh sáng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí trong

đó HCl chiếm 30% về thể tích, hàm lượng clo giảm còn 20% so với ban đầu Tính % thể tích của hỗn hợp khí ban đầu Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Bài 3 (1,5 điểm)

Cho các chất FeS, S, O2 , H2S , Cu , Na2SO3 , H2SO4 Viết các phương trình phản ứng trực tiếp tạo thành SO2từ các chất trên

Bài 4.(1 điểm)

Trong một bình kín có chứa a(mol) O2 và 2a (mol) SO2 ở 1000C, 10 atm có (V2O5 xt) đun nóng một thời gian sau đó đưa nhiệt độ bình về 1000C thấy áp suất bình là p (atm)

Thiết lập mối quan hệ của P và h( hiệu suất của phản ứng )

áp dụng tính p khi h = 80%

Bài 5 (2 điểm)

Trộn V1 (lít) dung dịch HCl 0,6M với V2 (lít) dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 (lít) dung dịch A

a) Tính V1 và V2 nếu biết 0,6 (lít) dung dịch A hoà tan vừa đủ 1,02 (gam) Al2O3

b) Nếu cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu (gam) chất rắn

Bài 6 (1,5 điểm)

Nung 16,2(gam) muối khan của kim loại M hoá trị II thu được hỗn hợp CO2 và hơi H2O Dẫn hỗn hợp qua than nung đỏ thu được 13,44 (lít) hỗn hợp hai khí (đktc) Xác định công thức của muối đem nung

Bài 7.(1,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 70% về khối lượng

Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 thu được dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) và 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 và NO đo ở (1,2 atm, 270C)

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, trong B không có muối amoni

Tính khối lượng muối trong dung dịch B và tính khối lượng m

……….Hết………

ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI 10 LẦN 3

Bài 1

(1 điểm) Khi cho Cllà hiện tượng hóa học.2 vào nước thu được dung dịch nước clo, vừa là hiện tượng vật lý vừa

+) là hiện tượng vật lý: dung dịch nước clo có màu vàng nhạt chứng tỏ còn Cl2ở

dạng tự do

+) là hiện tượng hóa học: cho quỳ tím vào dung dịch nước clo, quỳ chuyển sang

màu đỏ sau đó mất màu chứng tỏ có phản ứng đã xảy ra, cụ thể theo phương trình

Cl2 + H2O ˆ ˆ † HCl + HClO

0,5

0,25 0,25

Bài 2

(1,5

điểm)

Phương trình :

Cl2 + H2 AS 2HCl (1)

` Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ

mol

Gọi x là thể tích của Cl2 trong hỗn hợp Gọi y là thể tích của H2 trong hỗn hợp Sau phản ứng Cl2 còn 20% so với ban đầu => Cl2phản ứng là 0,8x (lít) (1) => VHCl = 2.0,8x = 1,6x (lit)

Thể tích của hỗn hợp sau phản ứng không đổi 12 lít

=> 1,6

100 30 12

x



x = 2,25 (lit) Vậy trong hỗn hợp ban đầu có :

(lít)

2 2, 25

Cl

(lit)

2 12 2, 25 9,75

H

12

%Cl 2 = 100% - %H 2 = 18,75%

0,5

0,5

0,5

Bài 3

( 1,5

điểm)

Các phương trình phản ứng xảy ra:

4FeS + 7O2 t0 2Fe2O3 + 4SO2  (1) 2FeS + 10 H2SO4(đ)t0 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10 H2O (2)

S + O2 t0 SO2  (3)

S + 2H2SO4(đ) t0 3SO2  + 2H2O (4) 3O2 + 2H2S t0 2SO2  + 2H2O (5)

H2S + 3H2SO4 (đ) t0 4SO2  + 4H2O (6)

Cu + 2H2SO4(đ) t0 CuSO4 + SO2  + 2H2O (7)

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2  + H2O (8)

Bài 4

(1 điểm) Phương trình : 2SO2 + O2 V O2 5 2SO3 (1)

t

 

Gọi hiệu suất của phản ứng (1) là h

=>

2 ( ) ( )

O pu

 số mol hỗn hợp sau phản ứng là a( 3 – h) (mol) Trong cùng điều kiện t0, v

Tỉ lệ áp suất cũng là tỉ lệ mol

=> 10 3

(3 )

a



3

h



Khi h = 80% hay 0,8

p = 7,33 (atm)

0,5 0,5

Bài 5

(2 điểm) a) Phương trình phản ứng :NaOH + HCl = NaCl + H2O (1)

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (3) Theo bài ra ta có: V1 + V2 = 0,6 (lit) (*)

Số mol HCl: 0,6V1 (mol)

Số mol NaOH : 0,4 V2 (mol)

2 3

1,02

0,01( ) 102

Al O

Xét TH 1: HCl dư qua phản ứng (1) hay xảy ra phản ứng (1,2)

Từ (1) và (2) ta có:

0,6V1 = 0,4V2 + 6.0,01

 3V1 = 2V2 + 0,3 (**)

từ (*) và (**) ta có:



Vậy trường hợp này có V 1 = V 2 = 0,3 (lit).

Xét TH 2: NaOH dư qua phản ứng (1) hay xảy ra phản ứng (1,3)

Từ (1) và (3) ta có:

0,4V2 = 0,6V1 + 2.0,01

 2V2 = 3V1 + 0,1 (***)

từ (*) và (***) ta có:



Vậy trường hợp này có V 1 = 0,22 (lit) và V 2 = 0,38 (lit).

b) Khối lượng chất rắn khi cô cạn dung dịch A

TH 1: nếu V1 = V1 = 0,3 lít

 khi cô cạn dung dịch A chỉ thu được 0,12 mol NaCl

 m = 0,12.58,5 = 7,02 gam

TH 2 : nếu V1 = 0,22 lít và V2 = 0,38 lít

 khi cô cạn A có : 0,132 mol NaCl và 0,02 mol NaOH

 m = 0,132.58,5 + 0,02.40 = 7,722 + 0,8 = 8,522 gam

0,5

0,5

0,5

0,5

Bài 6

(1,5

điểm)

Muối > CO2 + H2O

 Muối là muối hiđrôcacbonat

Gọi công thức của muối là M(HCO3)2

PT: M(HCO3)2 MO + H2O + 2CO2 (1)

0

t



H2O + C H2 + CO (2)

0

t



CO2 + C 2CO (3)

0

t



Ta có:

2

13, 44

0, 6( )

22, 4

h

gọi x là số mol M(HCO3)2 (1) (2), (3)

 số mol hỗn hợp khí là: 6x (mol)

 6x = 0,6 => x = 0,1 (mol)

 M(HCO3)2 = 16, 2 162

0,1 =

 M = 162 – 122 = 40

 M là Ca (canxi) Công thức muối đã dùng là: Ca(HCO3)2

0,5

0,5

0,5

Bài 7

1,5 điểm Ta có m trong C có Fe C = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)dư

 HNO3 hết, trong B chỉ chứa muối Fe(NO3)2 PT:

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + 6HNO3   Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2

0, 082.(273 27)

hh



 số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)



3 2

F

 Khối lượng muối trong B = 0,15.180 = 27 (gam)

 nFe (pu) = 0,15 (mol)

 mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam)

25

0,25

0,25

0,5

0,5