Hóa học Chuyên đề 1 Chương I: Sự điện37510

PHẢN ỨNG ΤΡΑΟ ĐỔI ΙΟΝ ΤΡΟΝΓ DΥΝΓ DỊCH ΧℑΧ CHẤT ĐIỆN ΛΙ 1.. Điều kiện ξψ ρα phản ứng − Phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι chỉ ξψ ρα κηι χ〈χ ιον kết hợp lại với νηαυ

ΧΗΥΨ⊇Ν ĐỀ 1 CHƯƠNG Ι: SỰ ĐIỆN ΛΙ

Α PHẦN Λ⇑ THUYẾT

Ι SỰ ĐIỆN ΛΙ

− Sự điện λι λ◊ θυ〈 τρνη χ〈χ chất ταν τρονγ nước ρα ιον

− Chất điện λι mạnh: λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước, χ〈χ πην tử η∫α ταν đều πην λι ρα ιον

+ Những chất điện λι mạnh: Χ〈χ αξιτ mạnh: ΗΧλ, ΗΝΟ3, Η2ΣΟ4 χ〈χ bazơ mạnh: ΚΟΗ, ΝαΟΗ, Χα(ΟΗ)2, Βα(ΟΗ)2 ϖ◊ hầu hết χ〈χ muối

ΗΧλ → Η+ + Χλ −

Βα(ΟΗ)2 → Βα2+ + 2ΟΗ −

− Chất điện λι yếu: λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước chỉ χ⌠ một số phần tử η∫α ταν πην λι ρα ιον, phần tử χ∫ν lại vẫn tồn tại dưới dạng πην tử τρονγ δυνγ dịch

+ Những chất điện λι yếu: Λ◊ χ〈χ αξιτ yếu: ΧΗ3ΧΟΟΗ, ΗΧλΟ, ΗΦ, Η2Σ…χ〈χ bazơ yếu: Μγ(ΟΗ)2, Αλ(ΟΗ)3

ΧΗ3ΧΟΟΗ  ΧΗ3ΧΟΟ − + Η+

ΙΙ ΑΞΙΤ − BAZƠ − MUỐI

1 Αξιτ

− Τηεο Α−ρε−νι−υτ: Αξιτ λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα χατιον Η+

ΗΧλ → Η+ + Χλ −

− Αξιτ một nấc: πην λι một nấc ρα ιον Η+: ΗΧλ, ΗΝΟ3, ΧΗ3ΧΟΟΗ

− Αξιτ nhiều nấc: πην λι nhiều nấc ρα ιον Η+: Η3ΠΟ4

2 Bazơ

− Τηεο Α−ρε−νι−υτ: Bazơ λ◊ chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα ιον Η+

ΝαΟΗ → Να+ + ΟΗ −

3 Ηιδροξιτ lưỡng τνη

− Ηιδροξιτ lưỡng τνη λ◊ ηιδροξιτ κηι ταν τρονγ nước vừa χ⌠ thể πην λι như αξιτ, vừa χ⌠ thể πην λι như bazơ

Τη dụ: Ζν(ΟΗ)2 λ◊ ηιδροξιτ lưỡng τνη

Πην λι τηεο kiểu bazơ: Ζν(ΟΗ)2  Ζν2+ + 2ΟΗ −

Πην λι τηεο kiểu αξιτ: Ζν(ΟΗ)2  2- + 2Η+

2

ZnO

4 Muối

− Muối λ◊ hợp chất κηι ταν τρονγ nước πην λι ρα χατιον κιm loại (hoặc χατιον +) ϖ◊ ανιον λ◊ gốc

4

NH αξιτ

− Τη dụ: ΝΗ4ΝΟ3 → NH+4 + NO-3

ΝαΗΧΟ3 → Να+ + HCO-3

ΙΙΙ SỰ ĐIỆN ΛΙ CỦA NƯỚC πΗ CHẤT CHỈ THỊ ΑΞΙΤ − BAZƠ

− Τχη số ιον của nước λ◊ 2 + - -14(ở 250Χ) Một χ〈χη gần đúng, χ⌠ thể χοι γι〈

H O

K = [H ].[OH ] = 1,0.10

trị của τχη số ν◊ψ λ◊ hằng số cả τρονγ δυνγ dịch λονγ của χ〈χ chất κη〈χ νηαυ

− Χ〈χ γι〈 trị [Η+] ϖ◊ πΗ đặc trưng χηο χ〈χ mι trường

Μι trường τρυνγ τνη: [Η+] = 1,0.10−7Μ hoặc πΗ = 7

Μι trường αξιτ: [Η+] > 1,0.10−7Μ hoặc πΗ < 7

Μι trường kiềm: [Η+] < 1,0.10−7Μ hoặc πΗ > 7

Ις PHẢN ỨNG ΤΡΑΟ ĐỔI ΙΟΝ ΤΡΟΝΓ DΥΝΓ DỊCH ΧℑΧ CHẤT ĐIỆN ΛΙ

1 Điều kiện ξψ ρα phản ứng

− Phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι chỉ ξψ ρα κηι χ〈χ ιον kết hợp lại với νηαυ tạo τη◊νη τ nhất một τρονγ χ〈χ chất σαυ:

+ Chất kết tủa:

ΒαΧλ2 + Η2ΣΟ4 → ΒαΣΟ4↓ + 2ΗΧλ

Βα2+ + 2- → ΒαΣΟ4↓

4

SO + Chất βαψ hơi:

Να2ΧΟ3 + 2ΗΧλ → 2ΝαΧλ + ΧΟ2↑ + Η2Ο

+ 2Η+ → ΧΟ2↑ + Η2Ο

2-3

CO

+ Chất điện λι yếu:

ΧΗ3ΧΟΟΝα + ΗΧλ → ΧΗ3ΧΟΟΗ + ΝαΧλ

ΧΗ3ΧΟΟ − + Η+ → ΧΗ3ΧΟΟΗ

2 Bản chất phản ứng

− Phản ứng τραο đổi ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι λ◊ phản ứng giữa χ〈χ ιον

Β ΒℵΙ TẬP Χ HƯỚNG DẪN GIẢI

Ι Χ〈χ χνγ thức λιεν θυαν κηι giải β◊ι tập của chương

1 Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch χ〈χ chất điện λι

; Τρονγ đó: [Α]: Nồng độ mολ/λ của ιον Α

A

n

[A] =

V

νΑ: Số mολ của ιον Α

ς: Thể τχη δυνγ dịch chứa ιον Α

2 Τνη πΗ của χ〈χ δυνγ dịch αξιτ − bazơ mạnh

− [Η+] = 10−α (mολ/λ)  α = πΗ

− πΗ = −λγ[Η+]

− [Η+].[ΟΗ−] = 10−14  [H ] = 10 14

[OH ]







ΙΙ Χ〈χ β◊ι tập χ⌠ lời giải

Χυ 1 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 0.1Μ với 100 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0.05Μ τηυ được δυνγ dịch

Α

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ Α

β Τνη πΗ của δυνγ dịch Α

χ Τνη thể τχη δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1Μ để τρυνγ η∫α δυνγ dịch Α

Giải

3

HNO

n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol)

H SO

n = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol)

2

n  = n = 0.005 (mol); n  = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol)



2

[NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M)



β [H ] = 0.02 = 0.1(M) = 10 (M)1 pH = 1

0.2

χ Χυ χ τα χ⌠ thể λ◊m τηεο ηαι χ〈χη κη〈χ νηαυ:

∗ Χ〈χη 1: Đây λ◊ χ〈χη m◊ χηνγ τα ηαψ λ◊m nhất từ trước đến ναψ đó λ◊ viết ΠΤΗΗ rồi τνη το〈ν dựa ϖ◊ο ΠΤΗΗ

 NaOH

NaOH

M

∗ Χ〈χη 2: Νγο◊ι χ〈χη giải τρν, τα χ⌠ thể vận dụng χ〈χη giải dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn để giải Đây λ◊ χ〈χη giải chủ yếu m◊ τα sử dụng κηι giải χ〈χ dạng β◊ι tập về αξιτ − bazơ củng như χ〈χ dạng β◊ι tập κη〈χ κηι sử dụng ΠΤ ιον τηυ gọn

Bản chất của ηαι phản ứng τρν λ◊:

nOH = nNaOH = 0.02 (mol) VNaOH = 0.02 = 0.2 (lit)

0.1

Χυ 2 Dυνγ dịch Ξ chứa ΝαΟΗ 0.1Μ, ΚΟΗ 0.1Μ ϖ◊ Βα(ΟΗ)2 0.1Μ Τνη thể τχη δυνγ dịch ΗΝΟ3 0.2Μ để τρυνγ η∫α 100 mλ δυνγ dịch Ξ

Giải

Β◊ι ν◊ψ τα χ⌠ thể giải bằng χ〈χ χ〈χη κη〈χ νηαυ, τυψ νηιν τα đang học dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn để

giải β◊ι tập, νν ΤΙ sẽ hướng dẫn giải dựa ϖ◊ο ΠΤ ιον τηυ gọn.

2

n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol)



2

NaOH KOH Ba(OH)

OH

n  = n + n + 2n = 0.04 (mol)

Bản chất của χ〈χ phản ứng ν◊ψ λ◊

3

3

HNO

HNO

M

Χ PHẦN ΒℵΙ TẬP CƠ BẢN

Χυ 1 Viết ΠΤ điện λι của χ〈χ chất σαυ:

α ΗΝΟ3, Βα(ΟΗ)2, ΝαΟΗ, Η2ΣΟ4, Χα(ΟΗ)2, Να2ΧΟ3, ΒαΧλ2, ΝαΗΧΟ3, Η2Σ

β ΧυΣΟ4, Να2ΣΟ4 , Φε2(ΣΟ4)3, ΝαΗΠΟ4, Μγ(ΟΗ)2, ΧΗ3ΧΟΟΗ, Η3ΠΟ4, ΗΦ

Χυ 2 Viết ΠΤ πην tử ϖ◊ ιον ρτ gọn của χ〈χ phản ứng (nếu χ⌠) κηι trộn lẫn χ〈χ chất σαυ:

α δδ ΗΝΟ3 ϖ◊ ΧαΧΟ3 β δδ ΚΟΗ ϖ◊ δδ ΦεΧλ3

χ δδ Η2ΣΟ4 ϖ◊ δδ ΝαΟΗ δ δδ Χα(ΝΟ3)2 ϖ◊ δδ Να2ΧΟ3

ε δδ ΝαΟΗ ϖ◊ Αλ(ΟΗ)3 φ δδ Αλ2(ΣΟ4)3 ϖ◊ δδ ΝαΟΗvừa đủ

γ δδ ΝαΟΗ ϖ◊ Ζν(ΟΗ)2 η ΦεΣ ϖ◊ δδ ΗΧλ

ι δδ ΧυΣΟ4 ϖ◊ δδ Η2Σ κ δδ ΝαΟΗ ϖ◊ ΝαΗΧΟ3

λ δδ ΝαΗΧΟ3 ϖ◊ ΗΧλ m Χα(ΗΧΟ3)2 ϖ◊ ΗΧλ

Χυ 3 Nhận biết δυνγ dịch χ〈χ chất σαυ bằng phương πη〈π η⌠α học

α ΝΗ4ΝΟ3, (ΝΗ4)2ΧΟ3, Να2ΣΟ4, ΝαΧλ

β ΝαΟΗ, ΝαΧλ, Να2ΣΟ4, ΝαΝΟ3

χ ΝαΟΗ, Η2ΣΟ4, ΒαΧλ2, Να2ΣΟ4, ΝαΝΟ3(chỉ δνγ τηm quỳ τm)

Χυ 4 Viết phương τρνη πην tử ứng với phương τρνη ιον τηυ gọn của χ〈χ phản ứng σαυ

NH + OH  NH  + H O

χ Σ2− + 2Η+  Η2S↑ δ Φε3+ + 3ΟΗ−  Φε(ΟΗ)3↓

ε Αγ+ + Χλ−  AgCl↓ φ Η+ + ΟΗ−  Η2Ο

Χυ 5 Viết ΠΤ dạng πην tử ϖ◊ ιον ρτ gọn của χ〈χ phản ứng τρονγ δδ τηεο sơ đồ σαυ:

α Πβ(ΝΟ3)2 + ?  ΠβΧλ2↓ + ?

β ΦεΧλ3 + ?  Φε(ΟΗ)3 + ?

χ ΒαΧλ2 + ?  ΒαΣΟ4↓ + ?

δ ΗΧλ + ?  ? + ΧΟ2↑ + Η2Ο

ε ΝΗ4ΝΟ3 + ?  ? + ΝΗ3↑ + Η2Ο

φ Η2ΣΟ4 + ?  ? + Η2Ο

Χυ 6 Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ χ〈χ δυνγ dịch σαυ

Χυ 7 Η∫α ταν 20 γαm ΝαΟΗ ϖ◊ο 500 mλ nước τηυ được δυνγ dịch Α

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α

β Τνη thể τχη δυνγ dịch ΗΧλ 2Μ để τρυνγ η∫α δυνγ dịch Α

Χυ 8 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 2Μ với 200 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0,5Μ τηυ được δυνγ dịch Χ

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Χ

β Τρυνγ η∫α δυνγ dịch Χ bằng 300 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 ΧΜ Τνη ΧΜ

Χυ 9 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 1Μ với 100 mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0,5Μ τηυ được δυνγ dịch D

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch D

β Χηο δυνγ dịch D τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΒαΧλ2dư τηυ được m γαm kết tủa Τνη m

Χυ 10 Τνη πΗ của χ〈χ δυνγ dịch σαυ

Χυ 11 Trộn 200 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0,1Μ với 300 mλ δυνγ dịch ΗΧλ 0,2Μ τηυ được δυνγ dịch Α

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α

β Τνη πΗ của δυνγ dịch Α

Χυ 12 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1Μ với 100 mλ δυνγ dịch ΚΟΗ 0.1Μ τηυ được δυνγ dịch D

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch D

β Τνη πΗ của δυνγ dịch D

χ Τρυνγ η∫α δυνγ dịch D bằng δυνγ dịch Η2ΣΟ4 1Μ Τνη thể τχη δυνγ dịch Η2ΣΟ4 1Μ cần δνγ Χυ 13 Hỗn hợp δυνγ dịch Ξ gồm ΝαΟΗ 0.1Μ ϖ◊ ΚΟΗ 0.1Μ Trộn 100 mλ δυνγ dịch Ξ với 100

mλ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 0.2Μ τηυ được δυνγ dịch Α

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ δυνγ dịch Α

β Τνη πΗ của δυνγ dịch Α

Χυ 14 Dυνγ dịch Ξ chứa 0.01 mολ Φε3+, 0.02 mολ NH4, 0.02 mολ SO24 ϖ◊ ξ mολ NO3

α Τνη ξ

β Trộn δυνγ dịnh Ξ với 100 mλ δυνγ dịch Βα(ΟΗ)2 0.3 Μ τηυ được m γαm kết tủa ϖ◊ ς λτ κη (đktc) Τνη m ϖ◊ ς

Χυ 15 Trộn 100 mλ δυνγ dịch ΦεΧλ3 0.1Μ với 500 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 0.1 Μ τηυ được δυνγ dịch

D ϖ◊ m γαm kết tủa

α Τνη nồng độ χ〈χ ιον τρονγ D

β Τνη m

Χυ 16 Trộn 50,0mλ δδ ΝαΟΗ 0,40Μ với 50,0 mλ δδ ΗΧλ 0,20Μ được δδ Α Τνη πΗ của δδ Α Χυ 17 Trộn lẫn 100mλ δδ ΗΧλ 0,03Μ với 100 mλ δδ ΝαΟΗ 0,01Μ được δδ Α

α Τνη πΗ của δδ Α

β Τνη thể τχη δδ Βα(ΟΗ)2 1Μ đủ để τρυνγ η∫α δδ Α

Χυ 18 Trộn lẫn 100mλ δδ Κ2ΧΟ3 0,5Μ với 100mλ δδ ΧαΧλ2 0,1Μ

α Τνη khối lượng kết tủa τηυ được

β Τνη ΧΜ χ〈χ ιον τρονγ δδ σαυ phản ứng

Χυ 19 Trộn 50mλ δυνγ dịch ΗΧλ với 50mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ χ⌠ πΗ = 13 τηυ được δυνγ dịch Ξ χ⌠

πΗ = 2 Số mολ của δυνγ dịch ΗΧλ βαν đầu λ◊ βαο νηιυ?

Χυ 20 Χηια 19,8 γαm Ζν(ΟΗ)2 τη◊νη ηαι phần bằng νηαυ: