b Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang màu vàng.. Với hiệu suất phản ứng là 20%, hãy tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được
Trang 1TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn : HÓA HỌC 11
A Mục tiêu
1 Kiến thức
a) Chủ đề A: Viết phương trình phản ứng.
b) Chủ đề B: Giải thích hiện tượng.
c) Chủ đề C: Bài toán về amoniac và axit photphoric
d) Chủ đề D: Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric; muối nitrat
2 Kĩ năng
a) Viết phương trình phản ứng
b) Giải thích hiện tượng.
c) Suy luận, tính toán
B Ma trận đề
Mức độ
Dạng bài tập Biết Hiểu dụng Vận Vận dụng cao hơn Tổng cộng
1 Viết phương trình
3 Bài toán về amoniac
4 Bài toán kim loại tác
dụng với axit nitric;
C NỘI DUNG ĐỀ
Trang 2TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn: HÓA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn
A PHẦN CHUNG (7 điểm)
Câu 1: (3,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi sau:
HNO3 → Cu(NO3)2 → O2→ P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2→ H3PO4
Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng, giải thích cho các hiện tượng xảy ra sau:
a) Hòa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí b) Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang màu vàng c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí không màu thoát ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.
Câu 3: (2,0 điểm)
a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH Nếu muốn thu được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ?
b) Cho 2 lít N2 và 6 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy ra Với hiệu suất phản ứng là 20%, hãy tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng.
B PHẦN RIÊNG (3 điểm)
Dành cho lớp 11 TA, 11 V
Câu 4: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch X thu được 33,4 gam hỗn hợp muối khan
a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Tính thể tích dung dịch HNO3đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 10% so với lượng cần thiết
Dành cho lớp 11 T, 11L
Câu 5: (3 điểm) Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch X thu được 33,4 gam hỗn hợp muối khan
a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Tính thể tích dung dịch HNO3đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 15% so với lượng cần thiết c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn Tính m
( Cho Al: 27; Fe: 56; N: 14; O: 16; H: 1, P:31)
Trang 3
-// -TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn: HÓA HỌC 11 - Chương trình Chuẩn
D ĐÁP ÁN
Câu 1: (3,0 điểm)
HNO3 → Cu(NO3)2 → O2→ P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2→ Ca(H2PO4)2
Câu 2: (2,0 điểm)
a) Hòa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, có khí không màu thoát ra hóa nâu trong
không khí
b) Trong phòng thí nghiệm, dung dịch axit nitric không màu, để lâu ngày bị ngả sang
màu vàng
c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối amoni clorua, đun nóng nhẹ, thấy có khí
không màu thoát ra, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.
a) 3Cu + 8HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
NO + ½ O2→ 2NO2(nâu)
0,5x2
Câu 3: (2,0 điểm) a) Cho 25,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH Nếu muốn thu
được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ?
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
(mol) 0,125 0,375
Vdd KOH = 3,75 l
1,0
b) Cho 2 lít N2 và 6 lít H2 vào bình kín với điều kiện phù hợp để phản ứng xảy ra Với hiệu suất
phản ứng là 20%, hãy tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng
b) N2 + 3H2 2NH3
ban đầu(l) 2 6 0
phản ứng(l) 0,4 1,2 0,8
còn lại(l) 1,6 4,8 0,8
Thể tích sau phản ứng: 8,2 (l)
%V các khí N2 : 22,22%; H2: 66,67%; NH3: 11,11%
0,5
0,5
Dành cho lớp 11V, 11TA
Câu 4: Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư
thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch X thu được 33,4
gam hỗn hợp muối khan
a) Tính thể tích khí NO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
b) Tính thể tích dung dịch HNO3đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 10% so với lượng
cần thiết
3,0
Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1)
Các phương trình hóa học:
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO
(mol) x 4x x x
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
(mol) y 4y y y
- Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,1 và y = 0,05
0,25
0,5
0,5
0,25
b) Số mol HNO3đã phản ứng = 4x0,15 = 0,6 (mol)
Vdd HNO3đã dùng = 0,6.1,1/0,2 = 3,3 (l)
0,5 0,5
Dành cho lớp 11 T, 11L
Câu 5: Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, dư
thu được dung dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch X thu được 33,4
Trang 4b) Tính thể tích dung dịch HNO3đã dùng, biết nồng độ là 0,2M và dùng dư 15% so với lượng
cần thiết
c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn Tính
m
Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe Ta có: 27x + 56y = 5,5 (1)
Các phương trình hóa học:
Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + 2H2O + NO
(mol) x 4x x x
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
(mol) y 4y y y
- Ta có: Và 213x + 242y = 33,4 (2)
Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,1 và y = 0,05
0,25
0,25
0,25
0,25
b) Số mol HNO3đã phản ứng = 7/15 (mol)
Vdd HNO3đã dùng = 1,5.7/15.0,2 = 3,5 (l)
0,5 0,5 c) Nhiệt phân hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi, thu được Al2O3 và Fe2O3