Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạ[r]
Trang 1PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRỘN 2 DUNG DỊCH CÓ PH VỚI
NHAU VÀ TÍNH PH SAU MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2021
I PHƯƠNG PHÁP GIẢI
Trộn dung dịch axit mạnh có pH = a vào dung dịch bazơ có pH = b
Gọi V và V’ lần lượt là thể tích của dung dịch axit và dung dịch bazơ
pH = a → [H+] = 10-a M
→ nH+ = 10-a.V mol
pH = b → [H+] = 10-b M
→ [OH-] = 10-14/10-b
→ nOH- = 10-14/10-b.V’ mol
Phương trình ion thu gọn:
H+ + OH- → H2O
- Nếu dung dịch thu được có pH = 7 thì axit và bazơ đều hết
10-14/10-b.V’= 10-a.V
→ Tỉ lệ V/V’ = 10-14/10-a.10-b
- Nếu dung dịch thu được có pH < 7 thì axit dư
nH+ dư = nH+ ban đầu – nH+ phản ứng
→ [H+] = (nH+ ban đầu – nH+ phản ứng)/ (VA + VB)
→ [H+] = (CA.V – CB.V’)/(V + V’)
→ pH của dung dịch
- Nếu dung dịch thu được có pH > 7 thì bazơ dư
nOH- dư = nOH- ban đầu – nOH- phản ứng
→ [OH-] = (nOH- ban đầu – nOH- phản ứng)/(VA + VB)
= (CB.V’ – CA.V)/(V + V’)
→ pH = 14 + lg[OH-]
II VÍ DỤ MINH HỌA
Ví dụ 1: Phải lấy dung dịch axit mạnh pH = 5 và dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để
được dung dịch có pH = 8?
Hướng dẫn giải
nH+ = 10-5.V mol
nOH- = 10-14/10-b.V’ mol = 10-5.V’ mol
Phương trình ion thu gọn:
H+ + OH- → H2O
Dung dịch thu được có pH = 8 thì bazơ dư [OH-]sau = 10-6 M
nOH- dư = nOH- ban đầu – nOH- phản ứng
→ [OH-] = (nOH- ban đầu – nOH- phản ứng)/(V + V’)
10-6 = (10-5.V’ – 10-5.V)/(V + V’)
→ V’/V = 9/11
Ví dụ 2: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml
Trang 2dung dịch A Tính pH của dung dịch A
Hướng dẫn giải
Số mol HCl là nHCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol
Số mol H2SO4 là nH2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol
Phương trình điện ly: HCl → H+ + Cl
-0,02 → -0,02 mol
H2SO4 → 2H+ + SO4
2-0,01 → 0,02 mol
Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4
Ví dụ 3: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít
H2 (đktc) Tính pH của dung dịch A
Hướng dẫn giải
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)
Na + H2O → NaOH + 1/2 H2
x → x → x/2 mol
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
y → y → y mol
⇒ x/2 + y = 0,04 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02
Phương trình điện ly: NaOH → Na+ + OH
-0,04 -0,04 mol
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
-0,02 0,04 mol
Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,08 mol
CM(OH- = 0,08/0,8 = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13
Ví dụ 4: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd pH của dd thu được là:
Hướng dẫn giải
⇒ [H+] = 10-4 M ⇒ pH = -log(10-4) = 4
Ví du 5: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = a Giá
Trang 3trị của a là:
Hướng dẫn giải
nHNO3 = 1,5.10-2.10-2 = 1,5.10-4 ⇒ nBa(OH)2 = 7,5.10-5 mol
⇒ CM(OH- = 1,5.10-4/10-2 = 1,5.10-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2
Ví dụ 6: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch
X Tính pH của dung dịch X?
Hướng dẫn giải
nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol
Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = 1
III LUYỆN TẬP
Câu 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
A pH = lg[H+]
B pH + pOH = 14
C [H+].[OH-] = 10-14
D [H+] = 10-a pH = a
Câu 2: Dung dịch H2SO4 0,10 M có
A pH = 1
B pH < 1
C pH > 1
D [H+] > 2,0M
Câu 3: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là:
A 2
B 3
C 4
D 12
Câu 4: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd pH của dd thu được là:
A 1
B 2
Trang 4C 3
D 4
Câu 5: pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là
A 13
B 12
C 1
D 11
Câu 6: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10
A 0,1 gam
B 0,01 gam
C 0,001 gam
D 0,0001 gam
Câu 7: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là
A 12ml
B 10ml
C 100ml
D 1ml
Câu 8: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = a Giá trị của a là:
A.13
B 12,4
C.12,2
D.12,5
Câu 9: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch
X Tính pH của dung dịch X?
Trang 5A.1
B 1,5
C.2
D.3
Câu 10: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M Trộn các thể tích bằng nhau của
A và B được dung dịch X Tính pH của dung dịch X
A.1
B.2
C.3
D.4
Câu 11: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là
A HCl, H2SO4, CH3COOH
B CH3COOH, HCl, H2SO4
C H2SO4, HCl, CH3COOH
D HCl, CH3COOH, H2SO4
A a < b =1
B a > b = 1
C a = b = 1
D a = b > 1
Câu 13: Dung dịch axit yếu HNO2 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào là đúng?
A.pH > 1
B.pH = 1
C [H+] > [NO2-]
Trang 6D.[H+] < [NO2-]
Câu 14: Tính pH của dd CH3COOH 0,2M, biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước
A 5,46
B 4,76
C 2,73
D 0,7
nước
A 11,1
B 3,6
C 2,9
D 10,4
Câu 16: Tính pH của dd NH3 0,1M, biết Kb của NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước
A 2,87
B 8,26
C 12,24
D 11,13
Câu 17: Tính pH của dd CH3COONa 0,5M; biết Kb của CH3COO- = 5,71.10-10 và bỏ qua sự phân li của nước
A 9,23
B 9,77
C 4,77
D 4,23
qua sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:
Trang 7A 1,5
B 1,99
C 2,5
D 2,99
-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:
A 1,00
B 4,24
C 2,88
D 4,76
Câu 20: Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M Biết Ka của HF = 6,5.10-5, bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:
A 1,1
B 4,2
C 2,5
D 0,8
Trang 8Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí