PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNGTRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ ĐỒNG TĨNH HỒ SƠ ĐỀ NGHỊ CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018 - 2019 Tên sáng kiến: “Các lỗi học sinh thường mắc phải khi viết phương tr
Trang 1PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG
TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ ĐỒNG TĨNH
HỒ SƠ ĐỀ NGHỊ CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2018 - 2019
Tên sáng kiến: “Các lỗi học sinh thường mắc phải khi viết
phương trình hóa học loại phản ứng trao đổi trong dung dịch”
Tác giả sáng kiến: Dương Thanh Tuyền
Chức vụ: Giáo viên
Đơn vị: Trường THCS Đồng Tĩnh, huyện Tam Dương,
tỉnh Vĩnh Phúc
HỒ SƠ GỒM CÓ:
1. Đơn đề nghị công nhận Sáng kiến cấp huyện;
2. Báo cáo kết quả nghiên cứu, ứng dụng sáng kiến
3. Giấy chứng nhận Sáng kiến cấp cơ sở
Tam Dương, năm 2019
Trang 2CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập - Tự do - Hạnh phúc
-ĐƠN ĐỀ NGHỊ
CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN CẤP HUYỆN
Kính gửi: Hội đồng Sáng kiến huyện Tam Dương
Tên tôi là: Dương Thanh Tuyền
Chức vụ (nếu có): Giáo viên
Đơn vị/địa phương: Trường THCS Đồng Tĩnh, huyện Tam Dương, tỉnhVĩnh Phúc
Điện thoại: 0974383136
Tôi làm đơn này trân trọng đề nghị Hội đồng Sáng kiến huyện TamDương xem xét và công nhận sáng kiến cấp huyện cho tôi đối với sáng kiến/cácsáng kiến đã được Hội đồng Sáng kiến cơ sở công nhận sau đây:
Tên sáng kiến : “Các lỗi học sinh thường mắc phải khi viết phương trình hóa học loại phản ứng trao đổi trong dung dịch”
Tôi xin cam đoan mọi thông tin nêu trong đơn là trung thực, đúng sự thật,không xâm phạm quyền sở hữu trí tuệ của người khác và hoàn toàn chịu tráchnhiệm về thông tin đã nêu trong đơn
Xác nhận của Thủ trưởng đơn vị
Dương Thanh Tuyền
Trang 3PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG
TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ ĐỒNG TĨNH
BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN
Tên sáng kiến: “Các lỗi học sinh thường mắc phải khi viết
phương trình hóa học loại phản ứng trao đổi trong dung dịch”
Tác giả sáng kiến: Dương Thanh Tuyền
Tam Dương, năm 2019
Trang 4BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN
1. Lời giới thiệu: Học hóa học hiện nay không những học sinh học lý thuyết màcòn đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết được học vào giải các bài tập lý thuyết,thực tiễn và đặc biệt là kĩ năng thực hành thí nghiệm
Giải toán hóa học và lập phương trình hóa học (PTHH) là hai nội dung rấtquan trọng đối với môn hóa học, tất cả các bài tập hoàn thành PTHH, tính toán
và chuyển đổi giữa các chất đều liên quan tới PTHH Tuy nhiên học sinh bậcTHPT nói chung, học sinh lớp 8, 9 nói riêng thường rất lúng túng và không đúngtrong việc lập PTHH (cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sauphản ứng), dẫn đến việc tính toán hóa học bị sai liên quan đến phương trình hóahọc
Trong chương trình Hóa học phổ thông “phản ứng trao đổi trong dungdịch” chiếm một vị trí quan trọng từ THCS đến THPT liên quan đến nhiều câuhỏi, bài tập gắn liền với thực tiễn đời sống hằng ngày như môi trường khôngkhí, nước, đất, vệ sinh an toàn thực phẩm …
Qua tham khảo ý kiến của các đồng nghiệp, đặc biệt là qua quá trình trựctiếp giảng dạy nhiều năm qua về phản ứng trao đổi trong dung dịch được đề cậpđến ở Bài 9 – Tiết 14 – Tính chất hóa học của muối – Phần II
Xuất phát từ yêu cầu đổi mới phương pháp dạy học hiện nay “là dạy họctheo phương pháp tích cực”, giúp học sinh tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo,rèn luyện thói quen và khả năng tự học, tinh thần hợp tác bạn bè, hoạt độngnhóm, đặc biệt là rèn kĩ năng thực hành thí nghiệm cho học sinh Khả năng vậndụng vào tình huống khác nhau trong học tập và trong thực tiễn đời sống Tạoniềm tin và hứng thú trong học tập môn học
Khi lập PTHH cho các loại phản ứng nói chung và đặc biệt là lập PTHHloại phản ứng trao đổi, học sinh thường rất lúng túng, gặp nhiều khó khăn Họcsinh đang tiến hành lập PTHH theo một cách máy móc, không hiểu bản chất củaphản ứng, chưa biết phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra, các emchỉ biết lập PTHH một cách máy móc
Trang 5Làm như thế nào để giúp học sinh lập được PTHH loại phản ứng trao đổichính xác và nhanh nhất là điều Học hóa học hiện nay không những học sinhhọc lý thuyết mà còn đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết được học vào giải cácbài tập lý thuyết, thực tiễn và đặc biệt là kĩ năng thực hành thí nghiệm.
Làm như thế nào để giúp khiến tôi băn khoăn trăn trở bấy lâu nay
Từ suy nghĩ đó, tôi đã chọn đề tài: “Các lỗi học sinh thường mắc phải
khi viết PTHH loại phản ứng trao đổi trong dung dịch” để nghiên cứu và thể
nghiệm chuyên đề trong mấy năm học gần đây và kết quả đem lại là rất tốt
2. Tên sáng kiến: “Các lỗi học sinh thường mắc phải khi viết PTHH loại phản
ứng trao đổi trong dung dịch”
3. Tác giả sáng kiến:
- Họ và tên: Dương Thanh Tuyền
- Địa chỉ tác giả sáng kiến: Khu 5 xã Đồng Tĩnh, Tam Dương, Vĩnh Phúc
- Số điện thoại: 0974 383 136
- E_mail:duongthanhtuyen.c2dongtinh@vinhphuc.edu.vn
4. Chủ đầu tư tạo ra sáng kiến: Dương Thanh Tuyền
5. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Chương trình hóa học lớp 9, Hóa học THPT đều
có thể áp dụng
6. Ngày sáng kiến được áp dụng lần đầu hoặc áp dụng thử, (ghi ngày nào sớm hơn): Thời gian: Từ tháng 1 năm 2018
7. Mô tả bản chất của sáng kiến:
- Về nội dung của sáng kiến:
2. Khái niệm:
- Phản ứng trao đổi trong dung dịch là phản ứng hóa học, trong đó giữa hai chấttham gia phản ứng trao đổi thành phần phân tử cho nhau để tạo thành những hợpchất mới
- Đối với môn hóa học nói chung thì định nghĩa về phản ứng trao đổi trong dungdịch được phát biểu như sau: Phản ứng trao đổi trong dung dịch là phản ứng màkhông có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng
- Phương trình phản ứng trao đổi có dạng tổng quát:
AB+CD→AD+CB
Trang 6A, B, C, D trao đổi vị trí cho nhau còn số oxi hóa của mỗi nguyên tố không thay đổi.
2 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra:
- Các chất tham gia phản ứng phải tan trong nước (trừ phản ứng giữa muối tác dụng với axit và axit tác dụng với bazơ)
Ví dụ:BaSO 4 + KCl → Không xảy ra
Na2SO4 + Fe(OH) 2 → Không xảy ra
- Phản ứng phải tạo thành chất kết tủa (chất không tan trong nước)
3. Một số loại phản ứng trao đổi thường gặp cấp THCS:
3.1. Axit tác dụng với muối → Muối mới và axit mới.
2HCl + CuS → CuCl2 + H 2 S ↑ 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
- Trong quá trình giảng dạy, giáo viên nên lưu ý và bổ sung cho học sinh kiến thức sau: Một số muối sunfua như CuS, PbS, Ag 2 S, HgS không tan trong axit thông thường (HCl, H 2 SO 4 loãng) nên axit yếu H 2 S đẩy được các muối này ra khỏi muối của axit mạnh.
H2S + CuCl2 → CuS ↓ + 2HCl
Trang 7H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 3.2.
Axit tác dụng với bazơ → Muối và nước.
- Trong quá trình giảng dạy, giáo viên nói rõ cho học sinh biết loại phản ứng này luôn luôn xảy ra, không cần xét điều kiện vì H 2 O là chất điện ly yếu.
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO 4 ↓ + 2H2O
- Đối với axit yếu loại đa nấc, ví dụ H3PO4 khi tác dụng với bazơ mạnh, ví dụNaOH thì tùy thuộc vào tỷ lệ số mol giữa H3PO4 và NaOH mà ta thu được mộtmuối hay nhiều muối, muối axit hay muối trung hòa
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
3.3 Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và bazơ mới.
Ví dụ: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓
FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO 4 ↓ + Fe(OH) 2 ↓
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H2O
- Trong quá trình giảng dạy, đặc biệt là bồi dưỡng học sinh giỏi giáo viên nói rõ cho học sinh biết: Trường hợp kết tủa hiđroxit tạo ra là hiđroxit lưỡng tính như Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 … thì nó sẽ tan trở lại trong kiềm dư.
Ví dụ 1: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Nếu dư
NaOH:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Ví dụ 2: ZnSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Zn(OH) 2 ↓ Nếu dư
NaOH:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O3.4 Muối tác dụng với muối → Hai muối mới
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO 4 ↓ Lưu ý: Muối axit của axit mạnh được xem như một axit.
Ví dụ: 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO 2 ↑ + H2O
Trang 83.5 Axit tác dụng với oxit bazơ → Muối và nước.
- Trong quá trình giảng dạy, giáo viên nói rõ cho học sinh biết loại phản ứng này luôn luôn xảy ra, không cần xét điều kiện vì H 2 O là chất điện ly yếu.
Bazơ tác dụng với oxit axit
- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
Ví dụ: CO2 tác dụng vơi dung dịch NaOH
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (1)Nếu dư CO2:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (2)
+ Oxit NO2 khi tác dụng với dung dịch bazơ thì phản ứng tạo thành 2 muối:
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O Nếu
có mặt của O2:
4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O 3.7
Oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Muối
Trong quá trình giảng dạy, giáo viên cần lưu ý cho học sinh biết điều kiện để phản ứng thuộc loại này xảy ra: Một trong 2 oxit phải có một oxit mạnh (thuộc oxit bazơ mạnh hay oxit axit mạnh tương ứng).
Trang 9CaO + CO2 → CaCO3
MgO + SO3 → MgSO4
3.8 Oxit axit tác dụng với dung dịch muối
Oxit axit tác dụng với dung dịch muối thì đầu tiên oxit đó tác dụng với nước tạo ra axit tương ứng, sau đó axit tác dụng với muối theo điều kiện của phản ứng trao đổi thuộc loại 3.2 ở trên.
Ví dụ 1: Khi sục SO2 vào dung dịch Na2CO3:
Đầu tiên oxit tác dụng với nước tạo thành bazơ kiềm tương ứng Sau đó bazơ tác dụng với muối theo điều kiện của phản ứng trao đổi thuộc loại 3.3 ở trên.
Ví dụ 1: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Na2O tác dụng với dungdịch muối CuSO4
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na2SO4
Ví dụ 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho K2O tác dụng với dung dịchmuối Al2(SO4)3
K2O + H2O → 2KOH
6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3K2SO4
Nếu dư KOH:
KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O
4 Những điều cần chú ý khi viết PTHH loại phản ứng trao đổi.
Trang 10a Giáo viên cần hướng dẫn học sinh nắm vững tính tan của một số axit, bazơ và muối trong nước (sử dụng bảng tính tan).
- Các chất ít tan, chất kết tủa:
+ Hầu hết các axit tan trong nước trừ axit H2SiO3 (thực tế là SiO2.H2O)
+ Đa số bazơ không tan trong nước trừ LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NH4OH
+ Tất cả muối của kim loại Na, K; muối amoni NH4+; muối axit đều tan trong nước
+ Hầu hết muối clorua (Cl-) tan trừ: AgCl, PbCl, CuCl
+ Hầu hết muối sunfat (SO4 2-) tan trừ: BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4
+ Muối nitrat (NO3 -), muối axetat (CH3COO-) đều tan
+ Muối cacbonat (CO32-) hầu hết không tan và ít tan trừ muối của kim loạikiềm và muối amoni
+ Muối sunfua (S2-) hầu hết không tan và ít tan trừ muối của kim loại kiềm và muối amoni
- Lưu ý: Các trường hợp chất ít tan trong nước (hiđroxit, muối của axit yếu …)
có thể tan trong axit mạnh Nhưng muối của axit mạnh như BaSO4, PbSO4,CaSO4, Ag2SO4 hoàn toàn không tan trong axit mạnh
- Một số muối không tồn tại trong dung dịch như: Fe 2 (CO 3 ) 3 , Al 2 (CO 3 ) 3 ,
Fe 2 (SO 3 ) 3 .
b Những điểm cần nhớ:
- Một số axit mạnh thường gặp: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4,HCOOH
- Một số axit trung bình thường gặp: H2SO3, H3PO4 …
- Một số axit yếu thường gặp: H2S, H2CO3, CH3COOH, NH4 + …các axit hữu cơ…
- Một số bazơ mạnh thường gặp tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm:NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …
- Một số bazơ trung bình thường gặp: Mg(OH)2, Cu(OH)2 …
- Một số bazơ lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, …
Trang 11- Một số bazơ yếu: Dung dịch NH3, dung dịch amin …
- H2SO4 loãng không đẩy được HCl ra khỏi dung dịch muối clorua, trái lại
H2SO4 đặc nóng với tinh thể NaCl thì được
- Một số axit yếu cũng có thể đẩy được axit mạnh ra khỏi dung dịch muối nếu muối tạo thành ít tan hoặc kết tủa:
Ví dụ: H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4
- Người ta dùng H2SO4 đặc để đẩy axit yếu hoặc axit dễ bay hơi ra khỏidung dịch muối do H2SO4 bền không bay hơi (đây là phương pháp sunfat dùngđiều chế HCl, HF) nhưng tuyệt đối không dùng axit HNO3 do axit HNO3 có tínhoxi hóa mạnh
- Bazơ kiềm mạnh mới tác dụng được với muối của bazơ yếu:
Ví dụ: 2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH) 2 ↓
Mg(OH)2 + NaCl → không phản ứng
5 Cách khắc phục và ví dụ cụ thể.
5.1 Axit tác dụng với bazơ → Muối và nước.
Giáo viên lưu ý cho học sinh tính chất này luôn luôn xảy ra, cả bazơ tan
và bazơ không tan đều tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước
Trong đó, giáo viên đưa ra định nghĩa về phản ứng trung hòa khác trong SGK: Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa dung dịch axit với dung dịch bazơ tạo thành muối trung hòa và nước.
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 5.2
Axit tác dụng với muối → Muối mới và axit mới.
Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp đầu tiên trong chương trình hóahọc lớp 9 Đối với loại phản ứng này, giáo viên cần lưu ý cho học sinh một sốvấn đề sau:
- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau
để tạo thành hợp chất mới: Nguyên tử H trong axit trao đổi với nguyên tử kimloại hoặc là hai gốc axit trao đổi cho nhau
Trang 12- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra: Ít nhất một trong hai sản phẩm sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất dễ bay hơi.
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ 1 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO 2 ↑ + H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl 2HCl + CuS → CuCl2 + H 2 S ↑
Câu (a) và (d), phản ứng không xảy ra vì sản phẩm sinh ra không có chấtkết tủa hoặc là chất khí
Câu (b) và (c), phản ứng xảy ra như sau:
H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO 2 ↑ + H2O 5.3
Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và bazơ mới.
- Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp tiếp theo trong chương trình hóa họclớp 9 - ở bài 9 “Tính chất hóa học của muối” Đối với loại phản ứng này, giáoviên cần lưu ý cho học sinh một số vấn đề sau:
- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau để tạothành hợp chất mới: Nguyên tử kim loại trong muối và trong bazơ trao đổi chonhau hoặc là gốc axit của phân tử muối trao đổi với nhóm –OH của phân tửbazơ
- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra:
+ Hai chất tham gia phản ứng phải tan trong nước
Trang 13+ Ít nhất một trong hai sản phẩm sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất
dễ bay hơi
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ 1 CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓
CaCl2+ KOH → Không xảy ra
NaCl + Al(OH) 3 → Không xảy ra
Ví dụ 2 Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi cho:
a. Dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH
b. BaSO4 vào dung dịch KOH
c. NaNO3 vào dung dịch Ca(OH)2
- Đối với dạng bài tập này, giáo viên yêu cầu học sinh cần nắm vững các vấn đềlưu ý như ở trên thì chúng ta sẽ giải quyết bài tập một cách đơn giản và nhanh
chóng Riêng đối với câu (a) giáo viên cần hướng dẫn kĩ cho học sinh trường
hợp nếu dư dung dịch NaOH Trong quá trình giảng dạy, giáo viên nên đưa ra kiên thức này để bồi dưỡng học sinh khá giỏi.
- Câu a Xuất hiện kết tủa trắng dạng keo, sau đó một phần kết tủa bị tan nếu dùng dư NaOH
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓
Nếu dư NaOH:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
- Câu (b) không có hiện tượng gì xảy ra, phản ứng không xảy ra vì muối BaSO4
không tan trong nước
- Câu (c) cũng không có hiện tượng gì xảy ra, phản ứng không xảy ra vì hai sảnphẩm sinh ra là Ca(NO3)2 và NaOH đều tan trong nước, không phải là chất kếttủa hay là chất khí
5.4 Muối tác dụng với muối → Hai muối mới
- Đây là loại phản ứng trao đổi thường gặp tiếp theo trong chương trình hóa họclớp 9 - ở bài 9 “Tính chất hóa học của muối” Đối với loại phản ứng này, giáoviên cần lưu ý cho học sinh một số vấn đề sau:
Trang 14- Những thành phần nào của hai chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau để tạothành hợp chất mới: Nguyên tử kim loại trong hai muối trao đổi cho nhau hoặc
là hai gốc axit của hai phân tử muối trao đổi với nhau
- Điều kiện để phản ứng loại này xảy ra:
+ Hai muối tham gia phản ứng phải tan trong nước
+ Ít nhất một trong hai muối sinh ra phải là chất kết tủa hoặc là chất dễ bay hơi
- Cần sử dụng bảng tính tan
Ví dụ 1 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ FeCl3
+ NaNO3 → Không xảy ra CaSO 4 + BaCl2 → Không xảy ra
5.5 Oxit bazơ tác dụng với dung dịch muối
- Đối với chương trình hóa học lớp 9 thì tính chất hóa học này không đưa ratrong bài “Tính chất hóa học của oxit bazơ” cũng như trong bài “Tính chất hóahọc của muối” nhưng theo tôi, trong quá trình dạy bồi dưỡng học sinh giỏi thìđây là một kiến thức quan trọng mà giáo viên cần phải đưa ra giảng dạy
- Giáo viên cần hướng dẫn kĩ cho học sinh: Đầu tiên oxit tác dụng với nước tạo thành bazơ kiềm tương ứng Sau đó bazơ tác dụng với muối theo điều kiện của phản ứng trao đổi thuộc loại 6.3 ở trên.
Ví dụ 1 Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho CaO tác dụng với dung dịch muối FeSO4
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + FeSO4 → Fe(OH) 2 ↓ + CaSO4
Ví dụ 2 Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Na2O tác dụng với dung dịchmuối ZnCl2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Nếu dư NaOH:
2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O -
Về khả năng áp dụng của sáng kiến: