Câu 10: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA... Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai.[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1
MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2021-2022
Đề số 1
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm)
Câu 1: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất nào
sau đây có liên kết ion ?
A BeCl2, BeS B MgO, Al2O3 C MgCl2, AlCl3 D H2S, NH3
Câu 2: Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là
Câu 3: Phản ứng giữa Fe và dung dịch CuSO4, thuộc loại phản ứng :
Câu 4: Theo qui luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:
A kim lọai mạnh nhất là liti B phi kim mạnh nhất là oxi
C phi kim mạnh nhất là flo D phi kim mạnh nhất là iot
Câu 5: Số oxi hoá của S trong các chất và ion sau: SO2 , H2SO3 , S2-, S, SO32-, HSO4-, HS- lần lượt là:
A +4, +4, -2, 0, +4, +6, -2 B +4, +4, 0, -2, +6, +4, -2
C –2, 0, +4, +4, +4, -2, +6 D –2, +6, +4, 0, -2, +4, +4
Câu 6: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thì thu được V lít SO2 (đktc) Giá trị của V là:
Câu 7: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số nguyên tố thuộc chu kì 3 và 4 lần lượt là
Câu 8: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân
nguyên tử là 23 X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào?
A Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA
C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA
Câu 9: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử:
A 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 B 2 H2S + 3 O2 → 2SO2 + 2 H2O
C HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O D Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Câu 10: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 15 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 3, nhóm VB
Câu 11: Một nguyên tử A có tổng số hạt e, p, n là 48 thuộc nhóm VIA Vậy tên của A là:
Câu 12: Cho phản ứng: Na + H2O → NaOH+ H2
Trong phản ứng trên, Na đóng vai trò
A vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử B là chất bị oxi hoá
C là chất oxi hoá D không là chất oxi hoá, không là chất khử
Trang 2Câu 13: Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 2 electron Số proton của
nguyên tử đó là:
Câu 14: Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất
Câu 15: Cho quá trình sau: Fe3+ + 1e → Fe2+
Kết luận nào sau đây đúng ?
A Quá trình trên là quá trình khử
B Trong quá trình trên Fe3+ đóng vai trò là chất khử
C Trong quá trình trên Fe 2+ dóng vai trò là chất oxi hoá
D Quá trình trên là quá trình oxi hoá
Câu 16: Số electron tối đa trong phân lớp p và phân lớp d lần lượt là:
Câu 17: Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có các electron hóa trị là 3d34s2?
A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIB
Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử 17X là:
A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p53s23p5
Câu 19: Cho phản ứng : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
A Cl2 là chất oxi hóa B Cl2 là chất khử
C Cl2 là một axít D Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 82 Biết trong nguyên tử X, số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 X có số hạt electron là:
Câu 21: Đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?
Câu 22: Xét ba nguyên tố: X ( Z =10); Y ( Z=16); T (Z = 18) Phát biểu nào đúng ?
A X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại B X và T là kim loại, Y là phi kim
C X là khí hiếm, Y là kim loại, T là phi kim D X và T là khí hiếm, Y là phi kim
Câu 23: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5 Hợp chất với hiđrô của nguyên tố đó là chất khí chứa 8,82% hiđrô theo khối lượng Nguyên tố R là:
Câu 24: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?
A F, O, P, N B F, N, O, P C F, O, N, P D O, F, N, P
PHẦN II: TỰ LUẬN (2,0 Điểm)
Hoà tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp Na và K vào nước thì thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính %Na và %K trong hỗn hợp đầu
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
Trang 3470 2 A 470 14 C
Đề số 2
A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)
Câu 1: Số oxi hoá của clo trong HClO3 là
Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,90 Cho rằng brom có hai đồng vị, trong đó
79
Br chiếm 50,69% số nguyên tử Số khối của đồng vị còn lại là
Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất
A nhường proton B nhận electron C nhường electron D nhận proton
Câu 4: Phân lớp electron d chứa số electron tối đa là
Câu 5: Cộng hóa trị của N trong phân tử N2 là
Câu 6: Cho 4,6 gam kim loại natri phản ứng hoàn toàn với lượng nước dư, thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là
Câu 7: Hạt mang điện tích âm cấu tạo nên nguyên tử là
Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4 Cho các phát biểu sau:
(c) X là nguyên tố s (d) Hợp chất khí với hiđro của X là H2X
Số phát biểu đúng là
Câu 9: Một nguyên tử kim loại vàng có 79 proton, 118 nơtron Số electron của nguyên tử đó là
Câu 10: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA Cấu hình
electron nguyên tử của X ở trạng thái cơ bản là
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p3
Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?
Trang 4A Phi kim mạnh nhất là flo B Phi kim yếu nhất là oxi
C Kim loại mạnh nhất là liti D Kim loại yếu nhất là xesi
Câu 12: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
Câu 13: Ion X2- có tổng số hạt p, n, e là 26, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
là 10 Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 16 Phát biểu nào
sau đây sai?
A Liên kết của X với Y là liên kết cộng hóa trị
B Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA
C Hợp chất khí của Y với hiđro chứa 5,88% khối lượng hiđro
D Oxit cao nhất của Y chứa 40% khối lượng oxi
Câu 14: Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong 4 nguyên tố: 13Al, 12Mg, 19K, 20Ca Bán kính
nguyên tử của chúng được ghi trong bảng sau:
(*)
http://periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.html
Phát biểu nào sau đây đúng?
A T là 12Mg B Y là 19K C X là 13Al D Z là 20Ca
Câu 15: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi
là
A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết kim loại D liên kết hiđro
B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 24 Trong hạt nhân, số hạt không
mang điện bằng số hạt mang điện a Viết kí hiệu nguyên tử của X (Dạng ZAX)
b Viết cấu hình electron nguyên tử của X Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 2 (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng
bằng electron (yêu cầu thực hiện đủ 4 bước)
t0
b KNO3 + H2SO4 + Cu CuSO4 + NO + H2O + K2SO4
Câu 3 (1,0 điểm): Sử dụng bảng HTTH, hãy điền các thông tin vào trong bảng sau:
Xác định hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl
Xác định loại liên kết trong MgCl2
Xác định điện hoá trị của Mg trong MgCl2
Trang 5Xác định điện hoá trị của clo trong MgCl2
Câu 4 (0,5 điểm): Đun nóng 14,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg trong không khí thu được a gam hỗn
hợp Y gồm các kim loại và các oxit Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Y trên trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z Cô cạn Z được 49,8 gam muối khan Xác định giá trị của a
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2
Nội dung
Câu 1
a p + n + e= 24 p= e; p= n
=> p= e= n= 8
=> A= 16 => 816O
b 1s22s22p4
X là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng
Câu 2
Hs thực hiện đúng 4 bước mỗi pt được 1 điểm
Câu 3
Δχ= 1,85
MgCl2 có liên kết ion
Điện hoá trị của Mg: 2+; Clo: 1-
Câu 4
n(H2)= 0,2 mol => electron H+ nhận: 0,4 mol;
Δm = m(Cl)= 49,8- 14,3= 35,5
=> n(Cl)= 1 Đây cũng là tổng số mol electron kim loại cho
Bảo toàn electron: Số mol electron oxi nhận: 1- 0,4 = 0,6 mol
=> Số mol oxi trong Y: 0,6/2= 0,3 mol Khối lượng Y: m(Kl) + m(O)= 14,3 +
0,3x16= 19,1g
Đề số 3
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1 Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho
biết
A số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử Z
C nguyên tử khối của nguyên tử D số khối A
Trang 6Câu 2 Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron Kí hiệu của nguyên tử M là:
A 1720M B 2017M C 3717M D 1737M
Câu 3 Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44% Nguyên tử khối trung bình
của bạc là 107,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của bạc là:
A 106,78 B 107,53 C 107,00 D 108,23
Câu 4 Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron Số đơn
vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A 7 B 9 C 15 D 17
Câu 5 Cấu hình electron của 17Cl và 8O lần lượt là
A 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p4
C 1s22s22p63s23p5; 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6; 1s22s22p4
Câu 6 Trong những cặp nguyên tử sau đây, cặp nguyên tử là đồng vị của nhau là :
A 1940K và 1840Ar B 1940K và 2040Ca
C 168O và 178O D 147N và 146C
Câu 7 Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al
B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K
Câu 8 Anion X- có cấu hình e là 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 6 X thuộc :
A Chu kỳ 3 , nhóm IVA B Chu kỳ 4 , nhóm IVA
C Chu kỳ 3 , nhóm VIIA D Chu kỳ 3 , nhóm VIIIA
Câu 9 Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82% hiđro về
khối lượng Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là :
Câu 10 Khi hình thành ion Al3+ nguyên tử Al đã
A nhường ba proton ở lớp ngoài cùng B nhận ba electron để đạt cấu hình electron bão hòa
C nhường một electron ở phân lóp 3p1 D nhường ba electron ở lớp ngoài cùng
Câu 11 Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần
B độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần
C độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần
D độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần
Câu 12 X, Y là hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn
Biết ZX + ZY = 32 Số proton trong nguyên tử nguyên tố X , Y lần lượt là
Câu 13 Ion nào có số proton bằng 11
A Cl - B NH4+ C Mg2+ D SO4
2-Câu 14 Trong các hợp chất sau đây: NaCl, NaF, CH4 và KBr Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là
A KBr B NaCl C CH4 D NaF
Câu 15 Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7?
Trang 7A NH4+ , CrO42-, MnO42- B NO2-, CrO2-, MnO4
C NO3-, Cr2O72-, MnO4- D NO3-, CrO42-, MnO4
2-Câu 16 Cho độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố sau: Al(1,61), Cl(3,16), Ca(1,0), Na(0,93),
Mg(1,31), O(3,44), Br(2,96) Phân tử cĩ độ phân cực liên kết cao nhất là
A Na2O B AlBr3 C MgCl2 D CaO
II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1 : (2 điểm) Viết công thức cấu tạo và công thức electron củaHCl ; C2H4
Bài 2 : (4 điểm) Cho ngtố X (Z =11) trong bảng tuần hồn
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X X cĩ tính kim loại hay tính phi kim Vì sao?
b) Xác định vị trí của X (số thứ tự, chu kì, nhĩm) trong bảng tuần hồn (cĩ giải thích)
c) Y là nguyên tố mà nguyên tử của nĩ cĩ 6 electron lớp ngồi cùng, cùng chu kì với X Viết cấu hình electron của Y và xác định Y
d) X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đĩ X chiếm 58, 97% về khối lượng trong đĩ Z cĩ phân tử khối là 78 Tìm cơng thức phân tử của Z
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm)
Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1
(2 đ)
(CT electron) (CT cấu tạo) : O : : C : : O : O = C = O 1
(CT electron) (CT cấu tạo)
H H H H
C : : C
I I
C =
I I
C
H H H H
H H
H : N : H H -
I
N - H 1
H : Cl : H – Cl
Câu 2
(4 đ)
* X (Z = 8)
a Cĩ 8 electron
- Cấu hình electron X: 1s22s22p4
- Là phi kim
Vì cĩ 6 electron lớp ngồi cùng
0.5 0.25 0.25
* X (Z = 11)
a Cĩ 11 electron
- Cấu hình electron X: 1s22s22p63s1
- Là kim loại
Vì cĩ 1 electron lớp ngồi cùng
b Vị trí X
- Ơ : 8
0.5 b Vị trí X
- Ơ : 11
Trang 8- Chu kỳ: 2
- Nhóm: VIA
Giải thích
0,5
- Chu kỳ: 3
- Nhóm: IA
c X có 8 proton, Y kém hơn X hai proton
Số proton của Y là 6 proton
Y là cacbon (C)
0.5 0.5
c Y có 6 electron lớp ngoài cùng, chu kì 3
- Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s22p4
Số proton của Y là 16 proton
Y là lưu huỳnh (S)
d Đặt công thức hợp chất Z là CxOy (x, y>0)
Theo đề bài ta có : 16 4
x
y
x = y = 1
Vậy CTPT hợp chất Z là CO
0.25 0.25
0.25 0.25
d Đặt công thức hợp chất Z là NaxSy (x, y>0)
Theo đề bài ta có : 23 100 58,97
78
x
x = 2 , y = 1
Vậy CTPT hợp chất Z là Na2S
Đề số 4
A PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử X (Z = 8)?
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p4
C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6
Câu 2 Cho Cr (Z= 24), cấu hình electron của Cr là
A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d44s2
C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d14s2
Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 17 Cấu hình electron của Y- là
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p5
Câu 4 Cấu hình electron nào dưới đây là của Fe3+
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d34s2
Câu 5 Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là
X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2
Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là
Câu 6 Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử của nguyên
tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Kết luận nào dưới đây là đúng?
A Cả X và Y đều là kim loại B Cả X và Y đều là phi kim
C X là kim loại, Y là phi kim D X là phi kim, Y là kim loại
Câu 7 Cấu hình electron của nguyên tố X: 1s22s22p6 X là
A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm D Kim loại hoặc phi kim
Trang 9Câu 8 Vị trí của nguyên tử nguyên tố 12X : 1s22s22p63s2 trong bảng tuần hoàn là
A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA
C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm IIA
Câu 9 Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Vậy cấu hình electron của nguyên tố X là
A 1s22s22p4 B 1s22s22p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6
Câu 10 Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?
Câu 11 Dãy gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết ion là
A NaCl, Cl2, HCl B LiF, KBr, NaCl C LiF, Cl2, NaCl D.KBr, HCl, NaCl
Câu 12 Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là
A +6; 0; +6; -2 B +4; 0 ; +6; -2
C +4; 0; +6; +2 D +4; 0; +4; -2
Câu 13 Số oxi hóa của nitơ trong ion NH4+ là
Câu 14 Số oxi hóa của clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 và HClO4 lần lượt là
A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6
C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7
Câu 15 Số oxi hóa của nguyên tử cacbon trong CH4, CO32-, HCO3-, CO, CO2 lần lượt là
A -4, +4, +4, +2, +4 B +4, -4, +4, +2, +4
C -4, +6, +4, +4, +2 D -4, +4, +6, +2, +4
Câu 16 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O
C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
D 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Câu 17 Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân bằng tối giản của HNO3
là
Câu 18 Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, xảy ra phản ứng:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng này Cl2 đóng vai trò là
C Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D Không là chất oxi hóa cũng không là chất
khử
Câu 19 Trong quá trình Bro → Br-1
, nguyên tử Br đã:
A Nhận thêm một proton B Nhường đi một proton
C Nhường đi một electron D Nhận thêm một electron
Câu 20 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?
A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Trang 10C 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D.2NH3+H2O2+MnSO4→MnO2+ (NH4)2SO4
B PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1 Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố A thuộc phân nhóm chính
nhóm VII là 28 Xác định nguyên tố A và vị trí của A trong bảng tuần hoàn?
Câu 2 Biết Bo gồm hai đồng vị và có nguyên tử khối trung bình là 10,81
a) Tính thành phần phần trăm các đồng vị của Bo?
b) Có bao nhiêu % khối lượng đồng vị trong H3BO3?
Câu 3.Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9,6 gam S Nung A sau một thời gian được hỗn hợp B gồm Fe,
FeS, S Hòa tan hết B trong H2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Tính V?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4
A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 6,0 điểm): Mỗi câu đúng 0,25 điểm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C A C C C A B A B B B C A C A C D D
B PHẦN TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1
(1,5
điểm)
Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố A là 28: Z+ N+E = 28 2Z + N
= 28
→ N = 28 - 2Z
0,5
→ 8 Z 9,33
→
0,5
- Nếu Z = 8 → Cấu hình electron là 1s22s22p4 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIA (trái với giả thiết)
- Nếu Z = 9 → Cấu hình electron là 1s22s22p5 → A thuộc chu kì 2, nhóm VIIA, ô thứ 9 trong bảng tuần hoàn → A là Flo (F)
0,5
Câu 2
(1,5
điểm)
a) Gọi x là phần trăm đồng vị
→ Phần trăm đồng vị là (100 -x) (0 < x < 100)
Ta có: = 10,81 → x = 19%
Phần trăm đồng vị là 19%, đồng vị là 81%
1,0
b) Cứ 1 mol H3BO3 có 1 mol B ứng với 0,81 mol
→ Phần trăm khối lượng của trong H3BO3 là
% = = 14,41%
0,5
= 0,2 (mol); = 0,3 mol Chất khử là Fe và S; chất oxi hóa là H2SO4 đặc nóng
0,5