Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng.. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là A.[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT DƯƠNG VĂN
DƯƠNG
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT NĂM HỌC 2021-2022
ĐỀ SỐ 1
A TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM )
Câu 1 Nguyên tố đồng có 2 đồng vị : 2963Cu ( 73%) và 2965Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là
Câu 2 Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 3p2 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học là
Câu 3 Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2 Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 75% về khối lượng Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
Câu 4 Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là
Câu 5 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s2
Câu 6 Nguyên tử X có 10 electron được phân bố trên các phân lớp p Số hiệu nguyên tử X là
Câu 7 Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) Nguyên tố có bán kính nguyên tử
lớn nhất là:
Câu 8 Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17) Nguyên tố có độ âm điện lớn
nhất là:
Câu 9 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi
là 3,44 )
A Liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết phối trí
Câu 10 Liên kết hóa học trong phân tử N2 là
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion
C Liên kết hiđro D Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 11 Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
Câu 12 Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là
Trang 2A 18 B 2 C 8 D 32
Câu 13 Trong nguyên tử, hạt không mang điện là
Câu 14 Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 )
C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cộng hóa trị không phân cực
Câu 15 Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là
Câu 16 Ion nào là ion đơn nguyên tử là
Câu 17 Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại Xesi có kí hiệu là 133
55Cs Tổng số hạt mang điện của một nguyên tử xesi là
Câu 18 Số electron tối đa trên lớp M ( lớp thứ 3) là
B TỰ LUẬN ( 4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron,xác định vị trí và dự đoán loại nguyên tố ( kim loại, phi kim,
khí hiếm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a/ X ( z = 7) b/ Y (z = 20 )
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34, Biết rằng tổng số hạt mang điện nhiều
hơn hạt không mang điện là 10 Hãy tính số proton, số nơtron, electron và viết kí hiệu của X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)
1 A 7 C 13 C
2 A 8 B 14 A
3 B 9 D 15 D
4 A 10 D 16 A
5 B 11 C 17 D
6 B 12 C 18 D
PHẦN 2: TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)
Đề 123
Câu 1: * X ( z =7) 1s22s22p3
Ô thứ 7
chu kỳ 2 ( vì có 2 lớp e)
nhóm VA ( nguyên tố p và có 5e ở lớp ngoài cùng )
X là phi kim
* Y ( z =20) 1s22s22p63s23p64S2
Ô thứ 20
Trang 3nhóm IIA ( nguyên tố S và có 2e ở lớp ngoài cùng )
Y là kim loại
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình: 2p + N = 34 (1) 2p – N = 10 (2)
Từ 1 và 2 p =11, N= 12
e =11
A = p + n = 11 + 12 = 23
Kí hiệu của X là: 1123X
ĐỀ SỐ 2
A TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM )
Câu 1 Số electron tối đa trên lớp L ( lớp thứ 2) là
Câu 2 Liên kết hóa học trong phân tử Br2 là
A Liên kết cộng hóa trị không cực B Liên kết ion
C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết hiđro
Câu 3 Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học là
Câu 4 Liên kết hóa học trong phân tử Na2O là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,44 )
C Liên kết cho nhận D Liên kết cộng hóa trị phân cực
Câu 5 Ion nào là ion đa nguyên tử là
Câu 6 Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
Câu 7 Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là
Câu 8 Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17) Nguyên tố có độ âm điện nhỏ
nhất là:
Câu 9 Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là
Câu 10 Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s Số hiệu nguyên tử X là
Câu 11 Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 2 là
Trang 4A 2 B 18 C 32 D 8
Câu 12 Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) Nguyên tố có bán kính nguyên tử
nhỏ nhất là:
Câu 13 Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2 Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 87,5% về khối lượng Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
Câu 14 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và clo
là 3,16 )
A Liên kết cộng hóa trị phân cực B liên kết phối trí
Câu 15 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là
A 1s22s22p63s1 B 1s22p63s23p2 C 1s22s22p63s2 D
1s22s22p53s23p1
Câu 16 Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại Xesi có kí hiệu là 133
55Cs Tổng số hạt của một nguyên tử xesi là
Câu 17 Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là
Câu 18 Nguyên tố clo có 2 đồng vị : 1735Cl ( 75%) và 1737Cl Nguyên tử khối trung bình của clo là
B TỰ LUẬN ( 4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron,xác định vị trí và dự đoán loại nguyên tố ( kim loại, phi kim,
khí hiếm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a/ X ( z = 10) b/ Y (z = 17 )
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 58, Biết rằng tổng số hạt mang điện nhiều
hơn hạt không mang điện là 18 Hãy tính số proton, số nơtron, electron và viết kí hiệu của X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)
1 A 7 B 13 C
2 A 8 D 14 A
3 C 9 C 15 C
4 A 10 B 16 A
5 B 11 D 17 B
6 D 12 D 18 C
Ô thứ 10
nhóm VIIIA ( nguyên tố p và có 8e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
Trang 5* Y ( z =17) 1s22s22p63s23p5 0,25
Ô thứ 17
nhóm VIIA ( nguyên tố p và có 7e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình:
2p – N = 18 (2) 0,5
Từ 1 và 2 p =19, N= 20 0,5
A = p + n = 19 + 20 = 39 0,25
Kí hiệu của X là: 39
19X
ĐỀ SỐ 3
A TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM )
Câu 1 Trong nguyên tử, hạt không mang điện là
Câu 2 Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là
Câu 3 Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là
Câu 4 Ion nào là ion đơn nguyên tử là
Câu 5 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi
là 3,44 )
C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 6 Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 )
A Liên kết cho nhận B Liên kết cộng hóa trị không phân cực
C Liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết ion
Câu 7 Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là
Câu 8 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p43s1
Câu 9 Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
Trang 6Câu 10 Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17) Nguyên tố có độ âm điện lớn
nhất là:
Câu 11 Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) Nguyên tố có bán kính nguyên tử
lớn nhất là:
Câu 12 Nguyên tố đồng có 2 đồng vị : 2963Cu ( 73%) và 2965Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là
Câu 13 Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 3p2 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Câu 14 Liên kết hóa học trong phân tử N2 là
C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 15 Số electron tối đa trên lớp M ( lớp thứ 3) là
Câu 16 Nguyên tử X có 10 electron được phân bố trên các phân lớp p Số hiệu nguyên tử X là
Câu 17 Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2 Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 75% về khối lượng Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
Câu 18 Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại Xesi có kí hiệu là 13355Cs Tổng số hạt mang điện của một nguyên tử xesi là
B TỰ LUẬN ( 4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron,xác định vị trí và dự đoán loại nguyên tố ( kim loại, phi kim,
khí hiếm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a/ X ( z = 9) b/ Y (z = 18 )
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 46, Biết rằng tổng số hạt mang điện nhiều
hơn hạt không mang điện là 14 Hãy tính số proton, số nơtron, electron và viết kí hiệu của X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)
1 B 7 D 13 B
2 A 8 A 14 D
3 C 9 C 15 A
4 D 10 B 16 C
5 C 11 B 17 A
Trang 76 D 12 B 18 A
Ô thứ 9
nhóm VIIA ( nguyên tố p và có 7e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
* Y ( z =18) 1s22s22p63s23p6 0,25
Ô thứ 18
nhóm VIIIA ( nguyên tố p và có 8e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình:
2p – N = 14 (2) 0,5
Từ 1 và 2 p =15, N= 16 0,5
A = p + n = 15 + 16 = 31 0,25
Kí hiệu của X là: 1531X
ĐỀ SỐ 4
A TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM )
Câu 1 Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại Xesi có kí hiệu là 13355Cs Tổng số hạt của một nguyên tử xesi là
Câu 2 Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là
Câu 3 Ion nào là ion đa nguyên tử là
Câu 4 Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 2 là
Câu 5 Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17) Nguyên tố có độ âm điện nhỏ
nhất là:
Câu 6 Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là
Câu 7 Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học là
Trang 8C Chu kỳ 2, nhóm IIIA D Chu kỳ 2, nhóm VA
Câu 8 Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s Số hiệu nguyên tử X là
Câu 9 Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32)
Câu 10 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22p63s23p2 C 1s22s22p53s23p1 D 1s22s22p63s1
Câu 11 Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2 Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 87,5% về khối lượng Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
Câu 12 Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) Nguyên tố có bán kính nguyên tử
nhỏ nhất là:
Câu 13 Liên kết hóa học trong phân tử Na2O là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,44 )
C Liên kết cộng hóa trị không phân cực D Liên kết cho nhận
Câu 14 Nguyên tố clo có 2 đồng vị : 1735Cl ( 75%) và 1737Cl Nguyên tử khối trung bình của clo là
Câu 15 Số electron tối đa trên lớp L ( lớp thứ 2) là
Câu 16 Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là
Câu 17 Liên kết hóa học trong phân tử Br2 là
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion
C Liên kết hiđro D Liên kết cộng hóa trị không cực
Câu 18 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và clo
là 3,16 )
A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị không cực
B TỰ LUẬN ( 4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron,xác định vị trí và dự đoán loại nguyên tố ( kim loại, phi kim,
khí hiếm) của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a/ X ( z = 8) b/ Y (z = 19 )
Câu 2: (2 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40, Biết rằng tổng số hạt mang điện nhiều
hơn hạt không mang điện là 12 Hãy tính số proton, số nơtron, electron và viết kí hiệu của X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4 PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)
1 C 7 D 13 A
Trang 92 B 8 A 14 B
3 A 9 C 15 C
4 B 10 A 16 D
5 B 11 D 17 D
6 B 12 C 18 A
Ô thứ 8
nhóm VIA ( nguyên tố p và có 6e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
* Y ( z =20) 1s22s22p63s23p64S1 0,25
Ô thứ 19
nhóm IA ( nguyên tố S và có 1e ở lớp ngoài cùng ) 0,25
Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình:
2p – N = 12 (2) 0,5
Từ 1 và 2 p =13, N= 14 0,5
A = p + n = 13 + 14 = 27 0,25
Kí hiệu của X là: 27
13X
Trang 10Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí