Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng nhận biết các loại hợp chất vô cơ, viết phương trình biểu diễn chuyển đổi hóa học, tính toán khối lượng thể tích các chất phản ứng và tạo thành theo phương
Trang 1Ngày soạn: 15/12/2014
Ngày giảng: 19/12/2014
Tiết 38, Bài: KIỂM TRA HỌC KÌ I
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Chủ đề: Các loại hợp chất vô cơ
- Chủ đề: Kim loại
- Chủ đề: Phi kim
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kĩ năng nhận biết các loại hợp chất vô cơ, viết phương trình
biểu diễn chuyển đổi hóa học, tính toán khối lượng thể tích các chất phản ứng và tạo
thành theo phương trình hóa học
3 Thái độ:
II HÌNH THỨC KIỂM TRA
Hình thức kiểm tra: Tự luận
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
1 Ổn định tổ chức: Tổng số: Vắng: Lí do:
2 Kiểm tra:
A MA TRẬN
Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
Nội dung
kiến thức
Cộng
1 Chủ đề:
Các loại
HCVC
phương pháp
sản xuất H2SO4
Biết cách nhận
biết một số hợp
chất vô cơ
2 Chủ đề:
thực hiện sự chuyển đổi hóa học
Giải thích được
tại sao không nên dùng đồ
nhôm để đựng các chất kiềm
3 Chủ đề:
Phi kim
Nêu được tính chất của phi kim, viết được PTPU minh họa
Trang 2Số điểm 2 2 (20%)
4 Chủ đề:
Tính toán
Tính được khối
lượng, thể tích các chất phản ứng và tạo thành theo PTHH
Tổng số câu
Tổng điểm
Tỉ lệ %
2 4,0 (40%)
2 3,0 (30%)
1 2,0 (20%)
1 1,0 (10%)
6 10,0 (100%)
B ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Nêu tính chất hóa học của Phi kim? Viết phương trình hóa học minh họa
cho các tính chất
Câu 2: Thực hiện dãy chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện của phản ứng).
Al 1AlCl3 2 Al(OH)3 3 Al2O3 4 Al
Câu 3: Sắt (Fe) tác dụng với Axítclohiđric (HCl) Nếu có 2,8 gam sắt tham gia
phản ứng, hãy tính :
a, Viết phương trình phản ứng
b, Thể tích khí Hiđro (ở đktc)
c, Khối lượng Axitclohiđric cần dùng
Câu 4: Có nên dùng xô, chậu nhôm để đựng nước vôi hoặc vữa xây dựng
không ? Tại sao ?
Câu 5: Nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl, CuSO4bằng phương
pháp hóa học? Viết phương trình phản ứng (nếu có).
Câu 6: Nêu phương pháp sản xuất Axit sunfuric ?
C HƯỚNG DẪN CHẤM
2 điểm
Câu 1
1 điểm
Câu 2
Trang 3- (4) 2Al2O3 4Al + 3O2
dpnc
2 điểm
Tớnh được: nFe = 2,856 = 0,05 (mol) =>
+ nFe = nH2 = 0,05 (mol) + nHCl = 2 nFe = 2 0,05 = 0,1 (mol)
0,5 điểm
Cõu 3
Khối lượng Axitclohiđric cần: mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 (gam) 0,5 điểm
1 điểm
Cõu 4
Vỡ Al cú phản ứng với dung dịch kiềm cú trong nước vụi tụi, vữa xõy
dựng
0,5 điểm
2 điểm
Dựng quỳ tớm: HCl -> đỏ, NaOH -> xanh, NaCl và CuSO4 -> tớm 1 điểm
Cõu 5
2 điểm
Nờu được: Nguyờn liờu: S (hoặc quặng pirit), khụng khi và nước; Phương
phỏp: Phương phỏp tiếp xỳc
0,5 điểm Nờu được cỏc cụng đoạn:
- Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 SO� 2
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2�, �2�5 2SO3
Cõu 6
3 Củng cố
- GV nhận xột giờ kiểm tra
4 Hướng dẫn học bài ở nhà
- Chuẩn bị bài Axit cacbonic và muối cacbonat