Hãy tính khối lượng bằng gam của một nguyên tử Na và một nguyên tử Fe2. Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch AgNO 3.. Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO 3.. Tính phần trăm theo khối lư
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HUYỆN THIỆU HOÁ ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP 9NĂM HỌC 2016-2017
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút
Câu 1: (2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 58, trong đó số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18
1 Xác định số hạt mỗi loại của nguyên tử Y và tên, KHHH của nguyên tố Y
2 Từ oxit của Y hãy viết PTHH điều chế: bazơ, muối sunfat, muối clorua, muối photphat của Y.
Câu 2: (2,0 điểm) 1 Viết 4 phương trình hóa học có bản chất khác nhau để điều chế MgCl2 ?
2 Biết nguyên tử C có khối lượng bằng 1,9926.10 -23 gam Hãy tính khối lượng bằng gam của một nguyên tử Na và một nguyên tử Fe.
Câu 3: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết các PTHH xảy ra ở mỗi thí nghiệm sau:
1 Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch AgNO 3
2 Đốt một ít photpho đỏ trong bình thủy tinh, khi photpho cháy hết cho nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ và cho quỳ tím vào.
3 Rót dung dịch H 2 SO4 98% vào cốc chứa đường kính trắng (C 12 H22O11).
4 Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO 3
Câu 4: (2,0 điểm) ) Hòa tan hoàn toàn 9,2(g) hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần dùng vừa hết 400
ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu được 5,6 lít H 2 (đktc)
1 Tính a Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X
2 Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X.
Câu 5: (2,0 điểm) Có 5 lọ không nhãn, biết 4 lọ đựng các dung dịch sau có cùng nồng độ mol:
NaOH, NaCl, NaHSO4, BaCl2 và 1 lọ đựng H 2 O Chỉ dùng thêm thuốc thử duy nhất là dung dịch phenolphatelein, hãy nêu cách nhận ra từng lọ.
Câu 6: (2,0 điểm) Khi hoà tan một lượng oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung
dịch axit H 2 SO 4 4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định công thức của oxit trên
Câu 7: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng muối ra khỏi hỗn hợp
sau: Na2CO3, BaCO3, MgCO3.
Câu 8: (2,0 điểm) Hai chất khí X và Y có đặc điểm:
- Tỉ khối hơi của hỗn hợp đồng thể tích của X và Y đối với khí heli là 7,5.
- Tỉ khối hơi của một hỗn hợp đồng khối lượng của X và Y đối với khí oxi là 11/15.
a Tính PTK của X và Y, giả sử X nhẹ hơn Y.
b Y là hợp chất làm vẫn đục dung dịch nước vôi trong Xác định CTHH của Y.
Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO3 , BCO3 bằng dung dịch H 2 SO4 loãng Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,12 lit khí CO 2 (đktc).
a Tính tổng khối lượng các muối tạo thành trong dung dịch X.
b Tìm các kim loại A, B và tính thành phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol n ACO3 : nBCO3= 2: 3, tỉ lệ khối lượng mol M A : MB = 3: 5.
Câu 10: (2,0 điểm) 1.Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí CO2 từ CaCO 3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO 2 thu được còn có lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nước Hãy trình bày phương pháp để thu được khí CO 2 tinh khiết Viết các PTHH xảy ra.
2 Hoà tan m gam SO3 vào 300g dung dịch H 2 SO 4 24,5% thu được dung dịch H 2 SO 4
49,0%.Tính m?
Cho biết: Na = 23; He = 4; Fe = 56; Ca = 40; Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16;C = 12; Cl=35,5;
Hết
Họ và tên: Số báo danh:
Trang 2PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
NĂM HỌC 2016-2017 MÔN : HÓA HỌC
1 Ta có hệ pt: 2p + n = 58
2p - n = 18
Giải hệ ta được: p = e = 19; n = 20 Vậy X là kali (K)
0.25đ 0.25đ 0.5đ
1
2 PTHH:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + H2SO4→ K2SO4 + H2O
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
3K2O + P2O5→ 2K3PO4
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
2
2 1 đvC = 1/12.mC = 1/12 1,9926.10-23 = 0,16605 10-23 (g)
mNa = 23.0,16605 10-23 = 3,81915 10-23 (g)
mFe = 56.0,16605 10-23 = 9,2988 10-23 (g)
0.5đ 0.25đ 0.25đ
1 Có chất rắn màu trắng xám bám vào dây đồng và dung dịch dần xuất
hiện màu xanh lam
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0.25đ 0.25đ
2 P cháy sáng tạo ra khói trắng dày đặc (P2O5), P2O5 tan tạo thành dd không
màu, dd này làm quỳ tímđỏ
2 P + 5 O2 0
t
2 P2O5
P2O5 + 3H2O 2H
3PO4
0.25đ 0.25đ
3 Đường dần chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu rồi sang
0.25đ
3
4 Na nóng chảy thành giọt tròn chạy trên bề mặt dung dịch, tan, có bọt khí
H2 thoát ra, sau xuất hiện kết tủa đen:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2AgNO3 + 2NaOH 2NaNO3 + Ag2O + H2O
0.25đ
0.25đ
4 Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X ban đầu (x, y > 0)
PTHH: 2 HCl + Mg MgCl2 + H2 (1)
mol: 2x x x
2HCl + Fe FeCl2 + H2 (2)
mol: 2y y y
- Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình sau: 24x + 56y = 9,2 (I)
x + y = 0,25 (II)
Giải hệ này ta được : x = 0,15 (mol) ; y = 0,1 (mol)
=> nHCl = 2x+2y = 0,5 (mol) => a = 0,5 : 0,4 = 1,25 (l)
0.25đ 0.25đ
0.5đ 0.25đ
2 4
H SO
Trang 3mMg = 24.0,15 = 3,6(g)
- Thành phần trăm theo khối lượng củamỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
% Mg = (3,6 : 9,2).100% = 39,13%; % Fe = 100% - 39,13% = 60,87%
0.25đ 0.25đ 0.25đ
5 - Trích mỗi chất thành nhiều mẫu thử với thể tích bằng nhau
- Cho phenolphtalein vào các mẫu, nhận ra dd NaOH tạo ra dung dịch màu
hồng
- Cho các mẫu còn lại tác dụng với dung dịch màu hồng, nhận ra NaHSO4
làm mất màu hồng của dung dịch
NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
- Dùng dung dịch NaHSO4 thử 3 mẫu còn lại, nhận ra BaCl2 có kết tủa
trắng:
2NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl
- Cô cạn 2 mẫu còn lại, nếu còn lại bã rắn là NaCl; không để lại dấu vết là
nước
0.25đ
0.5đ 0.5đ 0.25đ
6 Đặt công thức của oxit là RO
PTHH: RO + H2SO4 RSO
4 + H2O (MR + 16) 98g (MR + 96)g
Khối lượng dd H2SO4 là: (1.98 : 4,9).100 = 2000 (g)
Khối lượng dd sau phản ứng là:
mdd = (MR + 16) + 2000 = MR + 2016
C% =
2016
96
R
R
M
M
.100% = 5,87%
Giải phương trình ta được: MR = 24, kim loại R(II) là Mg Vậy CTHH của
oxit là MgO
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.25đ 0.5đ
7 Hòa tan hỗn hợp bằng nước dư Lọc tách phần không tan Cô cạn nước lọc
thu được Na2CO3 khan
- Nung hỗn hợp rắn không tan đến khối lượng không đổi :
BaCO3 BaO + CO2 MgCO3 MgO + CO2
- Hòa tan chất rắn sau nung bằng nước dư :
+ dd là Ba(OH)2 BaO + H2O Ba(OH)2
+ Phần không tan là MgO
- Lấy phần dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư Lọc tách kết
tủa, sấy khô thu được BaCO3
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓ + 2NaOH
- Lấy phần không tan (MgO) cho tác dụng với dung dịch HCl dư Cho
dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch Na2CO3dư, lọc tách kết tủa,
sấy khô thu được MgCO3
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3↓ + 2NaCl
0.25đ 0.25đ 0.25đ
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
8 - Gọi V là thể tích của mỗi khí X và Y
Ta có: d(X + Y)/He = 7,5=> (X+Y)/ 4 = 7,5 => (X+Y) = 30
=> (X+Y)= = 30 => MX + MY = 60 (I)
Gọi m là khối lượng của mỗi khí X và Y
0.25đ 0.25đ
M V M. V V XV M. Y
Trang 4Ta có (X+Y) = : =
=> d (X+Y)/O2 = 11/15 => = (II)
Thế (I) và (II) => MX My = 703(III)
từ (III) => MX ( 60 - MX) = 704 =>MX = 44 và MX = 16
Mà MX <MY => MX = 16 thì MY = 44 là phù hợp
- Y là chất khí làm vẩn đục nước vôi trong => Y là CO2
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
a nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)
PTHH: ACO3 + H2SO4 ASO4 + H2O + CO2 (1)
BCO3 + H2SO4 BSO4 + H2O + CO2 (2)
Theo pt(1,2): nH2SO4 = nH2O = nCO2 = 0,05 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mmuối + maxit = mmuối mới + mH2O + mCO2
=> mmuối mới = 4,68 + 0,05.98 – 0,05.44 – 0,05.18 = 6,48 (gam)
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
9
b Gọi số mol của ACO3 = 2x(mol) thì số mol của BCO3 là 3x (mol)
MA = 3a (g) => MB = 5a(g)
Theo pt(1,2): nCO2 = nACO3 + nBCO3 = 5x = 0,05 => x = 0,01 mol
=> 0,02(3a+ 60) + 0,03(5a + 60) = 4,68 => a = 8
=> MA = 24; MB = 40 Vậy A là Magie (Mg) và B là Canxi (Ca)
0.25đ 0.25đ 0.25đ
0.25đ
1 PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Để thu được khí CO2 tinh khiết ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng
dung dịch NaHCO3 dư, hiđroclorua bị giữ lại Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại
đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5, hơi nước bị hấp thụ Ta thu được
CO2 tinh khiết
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2
H2SO4đặc hấp thụ hơi nước
0.25đ
0.25đ 0.25đ 0.25đ
10
2 Ta có: mH2SO4 = 300.24,5% = 73,5g
SO3 + H2O H2SO4
m/80 m/80
Tổng khối lượng H2SO4 là: 98m/80 + 73,5
mddsau = (300 + m) g
C% = (98m/80 +73,5) : (300+m).100% = 49,0%
m = 100g
0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ
Ghi chú: Học sinh làm các cách khác nhau, nêu đúng cho điểm tối đa.
M
X Y
M
.
X Y
X Y
3
0,02.84 46,8
% mMgCO 100% 35, 9%
3
% mCaCO 64,1%