Dùng dung dịch AgNO3 b.. Dùng dung dịch BaCl2 c.. Dùng dung dịch BaCl2 và quỳ tím.. Dung dịch bazơ kiềm gồm những dung dịch sau: a.. Đến khi phản ứng kết thúc.. Hãy viết PTHH xảy ra.. Hã
Trang 1phòng gd&đt huyện lục ngạn
trường THCs biển động
đề kiểm tra 45 phút
Môn hoá học lớp 9 Mã số: HH904
(Thời gian làm bài: 45 phút) Thời điểm kiểm tra: Tuần 10
Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu 1 : Hãy điền vào chỗ trống và hoàn thành các PTHH sau:
(1) Fe2O3 + HCl ………… … + H2O
(2) SO2 + NaOH ………… ………
(3) HCl + Na2CO3 ……+ CO2 + ……
(4) AgNO3 + NaCl …… … + NaNO3
(5) NaOH + CuCl2 ………… + NaCl
(6) Fe + H2SO4 FeSO4 + …………
Câu 2 : Nhận biết các dung dịch HCl, H 2 SO 4 , NaOH, ta có thể dùng cách nào trong
các cách sau đây:
a Dùng dung dịch AgNO3
b Dùng dung dịch BaCl2
c Dùng dung dịch BaCl2 và quỳ tím
d Kim loại kẽm (Zn)
Câu 3 : Hãy chọn đáp án đúng Dung dịch bazơ kiềm gồm những dung dịch sau:
a KOH, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2
b KOH, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
c KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
d KOH, NaOH, Ca(OH)2
Phần II: Tự luận (6 điểm)
Câu 4 : Viết PTHH cho những chuyển đổi sau:
FeCl2
(1) (2)
Fe (4) Fe(OH)2 ( 3 ) FeCl2
(6) (5)
Fe2O3
Câu 5: Cho 5,6 g Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M Đến khi phản ứng kết
thúc
a Hãy viết PTHH xảy ra
b Hãy tính thể tích khí H2 tạo thành ở đktc
c Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần để trung hoà lượng axit còn dư sau phản ứng
Người ra đề
(Ký, ghi rõ họ tên)
Duyệt ngày 14 tháng 01 năm 2008
t/m ban giám hiệu
(Ký tên, đóng dấu)
DeThiMau.vn
Trang 2phòng gd&đt huyện lục ngạn
trường THCs biển động
đáp án kiểm tra 45 phút
Môn hoá học lớp 9 Mã số: HH904
(Thời gian làm bài: 45 phút) Thời điểm kiểm tra: Tuần 10
Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu 1 (3 điểm):
(1) Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3 H2O (0,5 điểm)
(2) SO2 + NaOH NaHSO3 (0,5 điểm)
(3) 2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + CO2 + H2O (0,5 điểm)
(4) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (0,5 điểm)
(5) 2 NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2 NaCl (0,5 điểm)
(6) Fe + H2SO4l FeSO4 + H2 (0,5 điểm)
Câu 2 (0,5 điểm): C
Câu 3 (0,5 điểm): C
Phần II: Tự luận (6 điểm)
Câu 4 (3 điểm):
( 1 ) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (0,5 điểm)
( 2 ) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl (0,5 điểm)
( 3 ) Fe(OH)2 + 2 HCl FeCl2 + 2 H2O (0,5 điểm)
( 4 ) Fe2O3 +4 HCl 2 FeCl2 + 2H2O (0,5 điểm)
( 5 ) 4 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 4 H2O (0,5 điểm)
( 6 ) Fe2O3 + 3 H2 t0 2 Fe +3 H2O (0,5 điểm)
Câu 5 (3 điểm):
a Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (1) (0,5 điểm)
Theo bài ta có : nFe = = 0,1 mol (0,25 điểm)
56
6 , 5
nHCl = = 0,3 mol (0,25 điểm)
1000
1 300
b Theo bài và phương trình (1) ta thấy HCl còn dư sau phản ứng là:
nHCl (dư ) 0,3 - nHCl (PƯ ) =0,3 – 0,1.2 = 0,1 mol (0,25 điểm)
nH = nFe = 0,1 mol (0,25 điểm)
2
VH (đktc ) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) (0,5 điểm)
2
c NaOH + HCl NaCl + H2O (2) (0,5 điểm)
0,1mol 0,1 mol
Theo phương trình ( 2 ) ta có :
nNaOH = nHCl = 0,1 mol (0,25 điểm)
V(dd NaOH 0,5M ) = = 0,2 lít 0,25 điểm)
5 , 0
1 , 0
DeThiMau.vn