Ph n ng phân hu.. AlOH3 và NaAlO2.. NaAlO2 và AlOH3... Do amin tan nhi u trong H2O.
Trang 1TR NG THPT CHUYÊN NGUY N
Th i gian làm bài: 90 phút; (50 câu tr c nghi m)
Mã đ thi 132
Cho nguyên t kh i c a các nguyên t : H: 1; Li: 7; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al: 27; S: 32; Cl: 35,5;
K: 39; Ca:40; Mn: 55; Fe: 56; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag: 108;Cs: 133
Câu 1: Hoà tan h n h p ↓ g m Cu và Fe2O3trong 400 ml dung d ch HCl a mol/lít đ c dung d ch Y và còn l i 1 gam đ ng không tan Nhúng thanh Mg vào dung d ch Y, sau khi ph n ng xong, nh c thanh Mg ra th y kh i l ng
t ng 4 gam so v i ban đ u và có 1,12 lít khí H2(đktc) bay ra.(Gi thi t toàn b l ng kim lo i thoát ra đ u bám vào thanh Mg) Kh i l ng c a Cu trong ↓ và giá tr c a a là:
A 4,2g và a = 1M B 4,8g và 2M C 1,0g và a = 1M D 3,2g và 2M
Câu 2: Lo i ph n ng hoá h c nào sau đây luôn là ph n ng oxi hoá – kh ?
A Ph n ng trao đ i B Ph n ng hoá h p C Ph n ng th D Ph n ng phân hu
Câu 3: H n h p ↓ g m Na, Ba, Na2O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X và o n c, thu đ c 1,12 lít khí H2
(đktc) và dung d ch Y, trong đó có 5,6 gam NaOH H p th hoàn toàn 6,72 lít khí CO2(đktc) vào Y, thu đ c m gam k t t a Giá tr c a m là:
Câu 4: Ch n câu phát bi u đúng v ch t béo :
(1) Ch t béo là trieste c a glixerol v i axit béo
(2) Ch t béo r n th ng không tan trong n c và n ng h n n c
(3) D u th c v t là m t lo i ch t béo trong đó có ch a ch y u các g c axit béo không no
(4) Các lo i d u th c v t và đ u bôi tr n đ u không tan trong n c nh ng tan trong các dung d ch axit
(5) Các ch t béo đ u tan trong các dung d ch ki m khi đun nóng
A 1 , 2 , 3 B 1 , 2 , 3 , 5 C 1 , 3 , 4 D 1 , 3 , 5
Câu 5: Cho s đ ph n ng: Al2(SO4)3 X Y C p ch t ↓, Y nào không th a mãn s đ trên?( bi t m i m i
tên là m t ph n ng)
A Al2O3 và Al(OH)3 B Al(OH)3 và NaAlO2 C Al(OH)3 và Al2O3 D NaAlO2 và Al(OH)3
Câu 6: S p x p các ch t sau theo th t nhi t đ sôi t ng d n: C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH:
A C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH
B C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, CH3COOH, H2O
C CH3CHO, C2H5OH, H2O, CH3COOH, C6H5OH
D CH3CHO, C2H5OH, C6H5OH, H2O, CH3COOH
Câu 7: Dãy các kim lo i nào sau đây có th đ c đi u ch b ng cách đi n phân nóng ch y mu i clorua?
A Al, Ba, Na B Na, Ba, Mg C Al, Mg, Fe D Al, Mg, Na
Câu 8: ↓ là m t lo i phân bón hoá h c Khi cho ↓ tác d ng v i dung d ch NaOH đun nóng có khí thoát ra N u cho ↓ vào dung d ch H2SO4loãng sau đó thêm b t Cu vào th y có khí không màu hoá nâu trong không khí thoát
ra X là
A NH4NO3 B (NH2)2CO C NaNO3 D (NH4)2SO4
Câu 9: Cho h n h p g m 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO ph n ng v a đ v i dung d ch HNO3thu đ c 0,448 lít (đktc) khí nit và dung d ch ↓ Kh i l ng mu i trong ↓ là:
Câu 10: un 24,44 gam h n h p anlyl clorua và etyl bromua v i dung d ch NaOH d , sau ph n ng hoàn toàn axit hóa b ng HNO3r i cho dung d ch AgNO3d vào thu đ c 43,54 gam k t t a Ph n tr m kh i l ng c a anlyl clorua trong h n h p g n v i giá tr nào nh t:
Câu 11: Cho 13,2 g este đ n ch c no E tác d ng h t v i 150 ml dung d ch NaOH 1M thu đ c 12,3 g mu i ↓ác
đ nh E:
A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3-COOC2H5
Câu 12: Nh t t 3 V1ml dung d ch Ba(OH)2 (dd X) vào V1ml dung d ch Al2(SO4)3(dd Y) thì ph n ng v a đ
và ta thu đ c k t t a l n nh t là m gam N u tr n V2ml dung d ch ↓ trên vào V1ml dung d ch Y thì k t t a thu
đ c có kh i l ng b ng 0,9m gam So sánh t l V2 / V1th y
A V2 / V1 = 2 ,7 ho c V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1= 2,5 ho c V2 / V1 = 3,25
C V2 / V1= 2,7 ho c V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1= 2,5 ho c V2 / V1 = 3,55
Câu 13: Cho bi t b thí nghi m đi u ch Clo trong phòng thí nghi m:
Trang 2>> Truy c p đ h c Toán – Lý – Hóa – Sinh – V n – Anh t t nh t!
Hãy cho bi t hóa ch t đ ng trong m i bình t ng ng l n l t là:
A dd HCl, MnO2r n, dd NaCl, dd H2SO4đ c B dd NaCl, MnO2r n, dd HCl, dd H2SO4đ c
C dd HCl, dung d ch KMnO4, dd H2SO4đ c, dd NaCl D dd H2SO4đ c, dd KMnO4, dd HCl, dd NaCl
Câu 14: un nóng 0,14 mol h n h p A g m hai peptit ↓ (CxHyOzN4) và Y (CnHmO7Nt) v i dung d ch NaOH v a
đ ch thu đ c dung d ch ch a 0,28 mol mu i c a glyxin và 0,4 mol mu i c a alanin M t khác đ t cháy m gam
A trong O2v a đ thu đ c h n h p CO2, H2O và N2, trong đó t ng kh i l ng c a CO2và n c là 63,312 gam
Giá tr m g n nh t là:
Câu 15: Chia m gam h n h p ↓ g m Al, Zn, Mg thành 2 ph n b ng nhau: Ph n 1 cho vào dung d ch HCl d thu
đ c 1,344 lít H2(đktc) Ph n 2 nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 3,04 gam ch t r n Giá
tr c a m là :
Câu 16: Cho 4,32 gam h n h p ↓ g m Fe, Cu d ng b t vào 100 ml dung d ch AgNO31M thu đ c dung d ch Y
và 12,08 gam ch t r n Z Thêm NaOH d vào Y, l y k t t a nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu
đ c m gam ch t r n Giá tr c a m là :
Câu 17: Hai c c đ ng dung d ch HCl đ t trên hai đ a cân ↓,Y cân tr ng thái th ng b ng Cho 5 gam CaCO3 vào
c c ↓ và 4,784 gam M2CO3( M: Kim lo i ki m ) vào c c Y Sau khi hai mu i đã tan hoàn toàn, cân tr l i v trí
th ng b ng ↓ác đ nh kim lo i M?
Câu 18: Hóa ch t nào sau đây có th s d ng đ phân bi t Fe2O3 và Fe3O4 ?
A dd H2SO4 loãng B dd NaOH C dd HNO3 D dd HCl
Câu 19: Ti n hành các thí nghi m sau: (a) S c H2S vào dung d ch n c clo
(b) S c khí SO2vào dung d ch thu c tím (c) Cho H2S vào dung d ch Ba(OH)2
(d) Thêm H2SO4loãng vào n c Javen (e) t H2S trong oxi không khí
S thí nghi m x y ra ph n ng oxi hoá – kh là:
Câu 20: Hoà tan 14,2 gam h n h p ↓ g m MgCO3và m t mu i cacbonat c a kim lo i M vào m t l ng v a đ axit HCl 7,3% thu đ c dung d ch Y và 3,36 lít khí CO2(đktc) N ng đ MgCl2trong Y là 6,028% Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch Y, l c l y k t t a đem nung ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i thì thu đ c m gam ch y r n Giá tr c a m b ng
Câu 21: Khi cho 534,6 gam xenluloz ph n ng v i HNO3đ c thu đ c 755,1 gam h n h p A g m hai s n ph m
h u c trong đó có m t ch t là xenluloz trinitrat đ c dùng làm thu c n Tách xenluloz trinitrat cho vào bình kín chân không dung tích không đ i 2 lít r i cho n (s n ph m ch g m các ch t khí CO, CO2, H2, N2) Sau đó đo
th y nhi t đ bình là 3000C H i áp su t bình (atm) g n v i giá tr nào sau đây nh t:
Câu 22: S phát bi u đúng trong các phát bi u sau:
(a) Khí NO2; SO2gây ra hi n t ng m a axít
(b) Khí CH4; CO2gây ra hi n t ng hi u ng nhà kính
(c) Ozon trong khí quy n là nguyên nhân chính gây ô nhi m không khí
(d) Ch t gây nghi n ch y u trong thu c lá là nicotin
Câu 23: Cho các ph n ng: X + 3NaOH t o
C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O
Y + 2NaOH CaO ,t 0 T + 2Na2CO3
Z + …
Trang 3Z + NaOH Ca O ,t 0
T + Na2CO3
CTPT c a ↓ là:
A C11H12O4 B C12H14O4 C C12H20O6 D C11H10O4
Câu 24: Tr n 2 dung d ch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4có cùng n ng đ mol/l v i nhau theo t l th tích 1: 1 thu đ c
k t t a ↓ và dung d ch Y Hãy cho bi t các ion có m t trong dung d ch Y ( B qua s th y phân c a các ion và s
đi n ly c a n c)
A Na+, HCO3- và SO42- B Ba2+, HCO3- và Na+ C Na+ và SO42- D Na+, HCO3
-Câu 25: Nguyên t c chung c a phép phân tích đ nh tính là:
A Chuy n hóa các nguyên t C, H, N… thành các ch t vô c d nh n bi t
B t cháy h p ch t h u c đ tìm hiđro do có h i n c thoát ra
C t cháy h p ch t h u c đ tìm cacbon d i d ng mu i đen
D t cháy h p ch t h u c đ tìm nit do có mùi khét tóc
Câu 26: Cho 22 gam dd NaOH 10% vào 5 gam dd axit H3PO4 39,2% Mu i thu đ c sau ph n ng là:
A Na2HPO4 và NaH2PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4. D Na3PO4 và Na2HPO4.
Câu 27: H n h p ↓ g m 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3và m gam Al Nung ↓ nhi t đ cao trong đi u ki n không
có không khí, thu đ c h n h p ch t r n Y Chia Y thành hai ph n b ng nhau Ph n m t tác d ng v i dung d ch
H2SO4 loãng (d ), thu đ c 4a mol khí H2 Ph n hai ph n ng v i dung d ch NaOH d , thu đ c a mol khí H2
Bi t các ph n ng đ u x y ra hoàn toàn Giá tr c a m là
Câu 28: Cho dãy các dung d ch sau: KOH, NaHCO3, HNO3,CH3COOH, NaNO3, Br2 S dung d ch trong dãy
ph n ng đ c v i p-Crezol là:
Câu 29: S n ph m thu đ c khi đi n phân dung d ch NaCl (đi n c c tr , màng ng n x p) là
A NaOH, O2 và HCl B Na, H2 và Cl2 C NaOH, H2 và Cl2 D Na và Cl2
Câu 30: tr ng thái c b n, nguyên t c a nguyên t ↓ có 5 electron l p L( l p th 2) S proton có trong nguyên t ↓ là:
Câu 31: H n h p ↓ g m 3 axit đ n ch c m ch h trong đó có hai axit no là đ ng đ ng k ti p và môt axit không
no có môt liên k t đôi Cho m gam ↓ tác d ng v i dung d ch ch a 0,7 mol NaOH trung hòa l ng NaOH d
c n 200ml dung d ch HCl 1M và thu đ c dung d ch Y Cô c n c n th n Y thu đ c 52,58 gam ch t r n khan Z
t cháy hoàn toàn Z r i h p th toàn b s n ph m khí và h i vào bình đ ng dung d ch NaOH d th y kh i l ng bình t ng 44,14 gam Thành ph n % kh i l ng axit không no là:
Câu 32: Cho các ph n ng:
(1) FeCO3 + H2SO4 đ c
0 t
khí ↓ + khí Y + … (4) FeS + H2SO4 loãng khí G + … (2) NaHCO3 + KHSO4 khí ↓ +… (5) NH4NO2
0 t
khí H + … (3) Cu + HNO3(đ c) t0 khí Z +… (6) AgNO3
0 t
khí Z + khí I +…
Trong các ch t khí sinh ra các ph n ng trên, s ch t khí tác d ng v i dung d ch NaOH là:
Câu 33: Ch ra quá trình khác bi t v i 3 quá trình còn l i: s cháy, s quang h p, s hô h p, s oxi hoá ch m?
A S cháy B S quang h p C S hô h p D S oxi hoá ch m
Câu 34: Nguyên nhân gây nên tính baz c a amin là :
A Do phân t amin b phân c c m nh B Do amin tan nhi u trong H2O
C Do nguyên t N có đ âm đi n l n nên c p e chung c a nguyên t N và H b hút v phía N
D Do nguyên t N còn c p eletron t do nên phân t amin có th nh n proton
Câu 35: Cân b ng nào sau đây chuy n d ch theo chi u thu n khi t ng áp su t?
A N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) B CaCO3 CaO + CO2(khí)
C H2(khí) + I2(r n) 2HI (khí) D S(r n) + H2(khí) H2S(khí)
Câu 36: Nh n đ nh nào không đúng v gluxit?
(1) Mantoz , glucoz có -OH hemiaxetal, còn saccaroz không có -OH hemiaxetal t do
(2) Khi thu phân mantoz , saccaroz có m t xúc tác axit ho c enzim đ u t o ra glucoz
(3) Saccaroz , mantoz , xenluloz thu c nhóm đisaccarit
(4) Saccaroz , mantoz , xenluloz , glucoz , fructoz đ u hoà tan Cu(OH)2t o thành ph c đ ng màu xanh lam
Trang 4>> Truy c p đ h c Toán – Lý – Hóa – Sinh – V n – Anh t t nh t!
Câu 37: t cháy hoàn toàn 16,84 gam h n h p ↓ g m CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5, C2H5OH thu đ c 16,8 lít
CO2(đktc) và 14,4 gam H2O M t khác, cho 8,67 gam ↓ ph n ng v a đ v i 85 ml dung d ch NaOH 1M, thu
đ c 2,76 gam C2H5OH Công th c c a CxHyCOOH là:
A C2H3COOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H5COOH
Câu 38: Công th c chung c a amino axit no, m ch h , có hai nhóm cacboxyl và m t nhóm amino là:
A CnH2n+1NO2 B CnH2n-1NO4 C CnH2nNO4 D CnH2n+1NO4
Câu 39: Kh i l ng phân t c a t capron là 15000 đvC S m t xích trung bình trong phân t c a lo i t này
g n nh t là:
Câu 40: Cho các lo i t : T capron (1); t t m (2); t nilon-6,6 (3); t axetat (4); t clorin (5); s i bông (6); t visco (7); t enang (8); t lapsan (9) Có bao nhiêu lo i t không có nhóm amit?
Câu 41: Tr ng h p nào sau đây, kim lo i b n mòn đi n hóa h c?
A t dây s t trong khí oxi khô B Kim lo i s t trong dung d ch HNO3 loãng
C Kim lo i k m trong dung d ch HCl D Thép cacbon đ trong không khí m
Câu 42: Thu phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit A thu đ c 431g các - aminoaxit (no ch ch a 1 g c
–COOH,-NH2) Khi thu phân không hoàn toàn A thu đ c: Gly-Ala,Gly-gly; Gly-Ala-Val,Vla-gly-gly ; không thu đ c Gly-gly-val vàVal-Ala- Gly Trong phân t A ch a s g c c a Gly là:
Câu 43: H n h p ↓ g m propin, propan và propilen có t kh i so v i hiđro là 21,2 t cháy hoàn toàn 15,9 gam
↓, sau đó h p th toàn b s n ph m vào bình đ ng 1 lít dung d ch Ba(OH)20,8M th y kh i l ng bình t ng m gam
và có a gam k t t a Giá tr c a m và a l n l t là:
A 71,1 gam và 93,575 gam B 71,1 gam và 73,875 gam
C 42,4 gam và 63,04 gam D 42,4 gam và 157,6 gam
Câu 44: H p ch t A m ch h (ch a C, H, O) L y cùng 1 s mol A cho tác d ng v i Na2CO3ho c Na (đ u d ) thì
nCO2=3/4 nH2 Bi t MA=192, t rong A có s nguyên t O <8 A không b oxh b i CuO/ t˚ và có tính đ i x ng S
đ ng phân A th a mãn là:
Câu 45: H n h p ↓ g m m t anđehit và m t ankin có cùng s nguyên t cacbon t cháy hoàn toàn a (mol) h n
h p ↓ thu đ c 3a (mol) CO2 và 1,8a (mol) H2O Cho 0,1 mol h n h p ↓ tác d ng đ c v i t i đa 0,14 mol AgNO3 trong NH3(đi u ki n thích h p) S mol c a anđehit trong 0,1 mol h n h p ↓ là:
Câu 46: Thu phân các ch t sau trong môi tr ng ki m: CH3CHCl2(1), CH3COOCH=CH-CH3(2),
CH3COOC(CH3)=CH2(3), CH3CH2CCl3(4), CH3COO-CH2-OOCCH3(5), HCOOC2H5(6) Nhóm các ch t sau khi thu phân có s n ph m tham gia ph n ng tráng g ng là:
A (1),(4),(5),(6) B (1),(2),(5),(3) C (1),(2),(5),(6) D (1),(2),(3),(6)
Câu 47: H n h p ↓ g m CH3CH2COOH, HCOOH, C6H5COOH và HOOC-CH2-COOH Khi cho m gam X tác
d ng v i NaHCO3 (d ) thì thu đ c 20,16 lít khí CO2 (đktc) M t khác, đ t cháy hoàn toàn m gam ↓ c n 26,88 lít khí O2 (đktc), thu đ c 52,8 gam CO2 và y mol H2O Giá tr c a y là:
Câu 48: Hoà tan m gam h n h p ↓ g m Fe, FeS, FeS2và S vào dung d ch HNO3đ c, nóng thu đ c dung d ch Y (không ch a mu i amoni) và 49,28 lít h n h p khí NO, NO2n ng 85,2 gam Cho Ba(OH)2d vào Y, l y k t t a nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 148,5 gam ch t r n khan Giá tr c a m là
Câu 49: i n phân 2000 ml ( đi n c c tr , có màng ng n) dung d ch g m CuSO4và 0,01 mol NaCl đ n khi c 2
đi n c c đ u thoát ra 448ml khí (đktc) thì ng ng đi n phân Gi s n c bay h i không đáng k trong quá trình
đi n phân Giá tr pH dung d ch sau đi n phân là:
Câu 50: Trong s các h p ch t sau, ch t nào dùng đ ngâm xác đ ng v t ?
A dd HCHO B dd CH3CHO C dd CH3COOH D dd CH3OH
-
- H T -
Trang 5ÁP ÁN THI TH THPT QU C GIA L N TH III.N M 2015-
MỌN HÓA H C
Trang 6>> Truy c p đ h c Toán – Lý – Hóa – Sinh – V n – Anh t t nh t!
L I GI I CHI TI T
Câu 1
Do ↓ + HCl sau ph n ng còn 1g Cu => dung d ch Y ch a Cu2+
và Fe2+ (Do Fe3+b kh b i Cu)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
Khi nhúng thanh Mg vào Y thì có khí nên HCl d
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe
t nCu = x mol => n Fe2O3 = xmol ; n FeCl2 = 2x mol
=> n HCl d = 2nH2 = 0,4a – 6x = 0,1 mol
m thanh Kl t ng= mFe + mCu – mMg =56.2x + 64x – 24(0,05 + 3x)= 4 g
=>x=0,05 mol => a=1M
=>Trong X có mCu = 1+ 64.0,05 = 4,2 g
=> A
Câu 2
=>C
Câu 3
Qui đ i h n h p v x mol Na ; y mol Ba và z mol O, ta có:
Na + H2O NaOH + 0,5H2
Ba + H2O Ba(OH)2 + H2
O + H2 H2O
=> mX = 23x + 137y + 16z = 21,9 g
nH2 = 0,5x + y –z = 0,05 mol
n Ba(OH)2 = n Ba = y = 0,12 mol
=>x=0,14 mol ; z=0,14 mol
=>n OH- = n NaOH + 2 nBa(OH)2 = 0,38 mol
=> n CO3 = n OH- - n CO2 = 0,08 mol < n Ba
=>m BaCO3 = 0,08.197 = 15,76g
=>C
Câu 4
(2) Ch t béo r n th ng không tan trong n c và n ng h n n c
=> Sai do ch t béo r n nh h n n c
(4) Các lo i d u th c v t và đ u bôi tr n đ u không tan trong n c nh ng tan trong các dung d ch axit => Sai, chúng không tan trong HCl
=>D
Câu 5
Không có có quá trình nào th a mãn t Al2(SO4)3 thành Al2O3
=> A
Câu 6
↓ét nhi t đ sôi , tr c h t xét đ n kh i l ng mol l n , sau đó đ n kh n ng taoh liên k t hidro liên phân t
=> phenol có M l n nh t ;
Các ch t còn l i đ u có kh n ng t o liên k t hidro gi m d n t axit acetic; H2O ; ancol etylic
Andehit acetic không có liên k t hidro
=> C
Trang 7Câu 7
Ph ng pháp đi n phân nóng ch y dùng đ đi u ch kim lo i có tính kh m nh nh kim lo i ki m ; ki m th ;
Mg
=>B
Câu 8
Do ↓ + NaOH t o khí nên ↓ có nhóm amoni
Mà X + Cu + H+t o khí không màu hóa nâu trong không khí nên ↓ có nhóm NO3 =>A
Câu 9
Gi s s n ph m kh có x mol NH4NO3
=>n e trao đ i = 2n Mg = 8x + 10 n N2
=> x =0,01 mol
=> mmu i = m Mg(NO3)2 + m NH4NO3 = 148.(0,14 + 0,01) + 80.0,01 = 23g
=> A
Câu 10
24,44g h n h p có x mol CH2=CH-CH2-Cl và y mol C2H5Br
Ta có s đ : hh đ u NaCl ; NaBr AgCl ; AgBr
=> m k t t a = 143,5x + 188y = 43,54
m hh đ u = 76,5x + 109y = 24,44
=> x=0,12 mol ; y= 0,14 mol
=>%m C3H5Cl= 37,56% g n nh t v i giá tr 38%
=>B
Câu 11
Do este đ n ch c no nên ph n ng v i NaOH theo t l mol là 1:1
=> n este = n mu i = n NaOH = 0,15 mol
=>Mmu i = 82g => mu i là CH3COONa
M este = 88g => este là CH3COOC2H5
=>D
Câu 12
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 BaSO4 + 2Al(OH)3“ “ “
3a a 3a 2a
m = 855a (g)
khi cho V2dd ↓ vào dd Y thì t o đ c l ng k t t a là 0,9 m = 769,5a (g)
TH1 Ba(OH)2thi u
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 BaSO4 + 2Al(OH)3“ “ “
3b b _3b _2b
ta có 855b = 769,5a
=> b/a = 9/10
=> 3b / a = 2,7
do đó V2/V1 = 2,7 ( t đây ta có th ch n đáp án A )
TH Ba(OH)2d
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 BaSO4 + 2Al(OH)3
3a a _3a 2a
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2
b 2b
Trang 8>> Truy c p đ h c Toán – Lý – Hóa – Sinh – V n – Anh t t nh t!
ta có 855a - 156b = 769,5a
=> 85,5a = 156b
=> b/a = 57/104
=> n Ba(OH)2 = 57/104 + 3 = 3,55 nAl2(SO4)3
=> V2 = 3,55 V1
=> A
Câu 13
Ph ng pháp đi u ch Clo trong phòng thí nghi m SGK
=>A
Câu 14
Do sau khi ph n ng v i NaOH thu đ c mu i c a Gly và Ala
=> các peptit ch đ c t o nên b i amino axit có 1 nhóm amin và 1 nhóm cacboxylic
Ta th y r ng s nguyên t O trong peptit luôn l n h n 1 đ n v so v i s nguyên t oxi ( do n O = n O(CO-NH) +
n O(COOH) ; nN = nN(CO-NH) + nN(NH2) )
=> X là CxHyO5N4 ; Y là CnHmO7N6
=> ↓ có 3 liên k t peptit ; Y có 5 liên k t peptit
t n X = a mol ; n Y = b mol
=> n A = a + b = 0,14 mol
n N = 4a + 6b = n N (Ala ; Gly)= 0,28 + 0,4 = 0,68 mol
=>a = 0,08 mol ; b= 0,06 mol
chuy n h t các peptit v thành amino axit Gly và Ala thì c n n H2O = 3a + 5b =0,54 mol
Gi s đ t cháy h n h p Gly và Ala v i t l mol là 0,28 : 0,4 =7:10
t n Ala = x mol => n Gly = 0,7x mol
=> n CO2 = 3x + 2.0,7x = 4,4x mol
n H2O = 3,5x + 2,5 0,7x =5,25x mol
=> m CO2 + mH2O = 63,312 = 4,4x.44 + 5,25x.18
=>x= 0,22 mol => m Gly + m Ala = 31,13g
Ta có: s mol Ala trong m g A g p 0,55 l n s mol Ala trong 0,14 mol A
=> S mol H2O tách ra khi peptit hóa m g A g p 0,55 l n S mol H2O tách ra khi peptit hóa 0,14 mol A
=> n H2O = 0,55.0,56 =0,308 mol
=> m peptit = m axit amin – m H2O= 25,586 g g n nh t v i giá tr 28g
=>A
Câu 15
+ ½ m g (Al ; Zn ; Mg) + HCl 0,06 mol H2 (1)
+ O2 3,04 g oxit (2)
=> n e trao đ i (1) = n e trao đ i (2) = 2nH2 = 4nO2
=> n O2 =0,03 mol
=> Theo DLBTKL ta có ½ m = m oxit – m O2 = 2,08g
=> m =4,16 g
=>B
Câu 16
Do m k t t a > 108 n Ag+nên chúng t khim lo i trong ↓ còn d và gi s ch t r n k t t a g m Ag và Cu , Fe
ph n ng h t và ch t o Fe2+; Cu ph n ng 1 ph n
+ Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
+ Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
=> Trong ch t r n sau ph n ng thì m Cu = m r n– m Ag = 1.28g
=> n Cu d = 0,02 mol
V y t n Fe = x mol ; n Cu ph n ng = y mol
=> 2x+ 2y = 0,1 mol
Trang 956x + 64y = 4,32 – 1,28 =3,04g
=>x=0,015 mol ; y= 0,035 mol
Ta có s đ ph n ng :
Fe;Cu Fe2+
; Cu2+ Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Fe2O3;CuO
=> n Fe2O3 = 0,5n Fe = 0,0075 mol
n CuO = n Cu ph n ng = 0,035 mol
=> m = 0,0075 160 + 0,035.80 = 4g
=>B
Câu 17
HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (1)
mol 0,05
HCl + M2CO3 MCl2 + H2O + CO2 (2)
mol 4,787/(2M+60) 4,787/(2M+60)
Sau khi hai mu i đã tan hoàn toàn, cân tr l i v trí cân b ng nên ta có
=>M=23
v y M là Na
=>B
Câu 18
Dùng HNO3vì nó ch có th oxi hóa s t t oxit t o s n ph m kh đ c tr ng
=>C
Câu 19
Các p h n ng oxi hóa kh là:
(a) H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4
(b) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4
(d) H2SO4 + NaClO + NaCl Na2SO4 + Cl2 + H2O
(e) H2S + 3/2O2 SO2 + H2O
=>B
Câu 20
G i Ct c a mu i cacbonat là M2(CO3)x
Do HCl ph n ng v a đ nên n HCl = 2nCO2 = 0,3 mol
=> m dd HCl = 180 g
Theo DLBTKL ta có m dd sau = m dd HCl + m X = m CO2 = 157,6 g
=> m MgCl2 = 9,5g => n MgCl2 = n MgCO3 = 0,1 mol
B o toàn C ta có n M2(CO3)x = 0,05/x mol
L i có : m M2(CO3)x = mX – m MgCO3 = 5,8g
=> M M2(CO3)x = 2M + 60X = 5,8x/0,05 =116x
=> M = 28x => th y c p x= 2 ; M = 56g => M là Fe => n FeCl2 = 0,0,05 mol
=> S đ : X Fe(OH)2 ; Mg(OH)2 Fe2O3 ; MgO
=> n MgO = n MgCl2 = 0,1 mol
n Fe2O3 = 0,5 n FeCl2 = 0,025 mol
=> m = 0,1 40 + 0,025.160 = 8g
=>C
Câu 21
Gi s có các ph n ng: C6H10O5 + 3HNO3 C6H7O2(NO3)3 + 3 H2O
C6H10O5 + xHNO3 C6H7O2(NO3)x(OH)3-x + x H2O
=> n HNO3 = n H2O
L i có theo DLBTKL thì m xenlulozo + m HNO3 = m s n ph m + m H2O
=> n HNO3 = n H2O = 4,9 mol
=> đ t n C6H7O2(NO3)3 = a mol ; n C6H7O2(NO3)x(OH)3-x = b mol
=> n xenlulozo = a + b = 3,3 mol
n HNO3 = 3a + xb = 4,9 mol
Trang 10>> Truy c p đ h c Toán – Lý – Hóa – Sinh – V n – Anh t t nh t!
Khi cho n C6H7O2(NO3)3 trong bình kín thì:
C6H7O2(NO3)3 5CO2 + CO + 3,5H2 + 1,5N2
=>t ng s mol khí sau ph n ng là 11a mol
=> P = nRT/V = 258,423a (atm)
+ TH1: x = 1 => a = 0,8 mol => P = 208 atm g n nh t v i giá tr 200 atm
+TH2: x=2 => a= -1,7 mol < 0 (L)
+TH3: x=0 => a=1,63 mol => P=422 atm không phù h p v i đ p án nào
=> ch n TH1v i a= 0,8 mol
=>D
Câu 22
Ozon không ph i nguyên nhân chính gây ô nhi m không khí, ch khi n ng đ quá m c cho phép mói gây nh
h ng x u, n u d i m c cho phép còn có tác d ng t t cho s c kh e, làm không khí trong lành
=>C
Câu 23
T ph n ng c a CH3CHO => Z là CH3COONa
=> T là CH4
=> Y là CH2(COONa)2do ph n ng t o 2 mol Na2CO3t 1 mol Y
=> X là CH2=CH-OCO-CH2 -COOC6H5
=>D
Câu 24
HCO3- + HSO4- CO2 + H2O + SO4
Ba2+ + SO42- BaSO4
Theo đ có n Ba(HCO3)2 = n Na2SO4
=>n Ba2+ = n SO42- = 0,5 n
HCO3-=> HCO3-d sau ph n ng và dung d ch còn Na+
=>D
Câu 25
=>A
Câu 26
Ta th y 2 < n NaOH : n H3PO4 = 2,75 < 3
=> S n ph m t o 2 mu i là Na2HPO4 và Na3PO4
=> D
Câu 27
nAl(d )=0,03 mol
V y toàn b s mol Al trong c h n h p =0,2 + 0,06=0,26mol m=0,26.27=7,02g
Câu 28
p-crezol có tính ch t c a 1 phenol: tác d ng v i bazo m nh ; ph n ng nitro hóa ; ph n ng v i Brom
=> các ch t ph n ng đ c v i nó là: KOH ; HNO3 ; Br2
=> B
Câu 29
=>C
Câu 30
tr ng thái c b n, nguyên t c a nguyên t ↓ có 5 electron l p L( l p th 2) Mà l p L có t i đa là 8 e =>
l p e ngoài cùng c a ↓ là l p L
=> c u hình e c a ↓ là 1s2
2s22p3 => S p = s e = 7
=>B
Câu 31