Tài liệu PHƯƠNG PHÁP KHỬ FE2+ TRONG XỬ LÝ NƯỚC CẤP docx

n Trong nước thiên nhiên đều có chứa một hàm lượng sắt nhất định.. n Làm thoáng n Dùng hoá chất n Một số phương pháp khác KHỬ SẮT TRONG NƯỚC... n Thực chất của phương pháp khử sắt bằng p

CHƯƠNG

PHƯƠNG PH

+ Đây Đây llàà phương phương ph phá áp p ch ch ủủ yyếếuu ddùùng ng đđểể xxử ử lý lý nguồồnn nư nư ớcc nhi ớ nhi ễễm m Fe Fe v và à nâng nâng pH Do pH Do v v ậậyy hay hay d

dù ùng ng đđểể xxử ử lý lý ngu ngu ồồnn nư nư ớcc ng ớ ng ầầm m

+ Ở Ở đây đây ssẽẽ gi gi ớii thi ớ thi ệệuu vvềề pp pp x x ử lý ử lý Fe Fe hi hi ệệnn nay nay +

+ Hi Hi ệệnn nay nay c có ó hai hai pp pp x x ử lý ử lý nư nư ớcc nhi ớ nhi ễễm m Fe: Fe:

*

* L Là àm m tho thoá áng ng

*

* D Dù ùng ng ch ch ấấtt oxi oxi h hó óa a

n Trong nước thiên nhiên đều có chứa một hàm lượng sắt

nhất định

loại nguồn nước, điều kiện môi trường

phù Hàm lượng này không lớn và sẽ bị khử

(Fe(HCO3); FeSO4…) => làm cho nước có mùi tanh và có màu vàng

n Làm thoáng

n Dùng hoá chất

n Một số phương pháp khác

KHỬ SẮT TRONG NƯỚC

n Thực chất của phương pháp khử sắt bằng phương pháp làm thoáng là làm giàu oxi tạo diều kiện để oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ phân huỷ tạo thành hợp chất

ít tan Fe(OH)3 rồi dùng bể lọc giữ lại.

n Trong nước ngầm Fe(II) (bicacbonat) là muối không bền vững thường phân ly theo dạng sau:

n Fe(HCO3) == 2 HCO3- + Fe2+

n Nếu có oxi hoà tan , quá trình oxi hoá diễn ra như sau:

Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng

n 4 Fe2+ + O2 + H2O == 4 Fe(OH03 + 8 H+

n Đồng thời :

n - Quá trình chuyển Fe2+ thành Fe3+ phụ thuộc vào các yếu tố như sau:

n pH, O2

n Hàm lượng sắt trong nước ngầm

n CO2

n Độ kiềm

n Nhiệt độ…

n Khi tất cả các ion Fe2+ hoà tan trong nước đã chuyển hoá thành bông cặn Fe(OH)3 Việc loại bỏ các bông cặn ra khỏi nước thực hiện ở bể lọc chủ yếu theo cơ chế giữ cặn cơ học.

cong trinh lam thoang

Gi Già àn n mưa mưa

n Giàn mưa: Hay còn gọi là công trình làm thoáng tự, có chức

năng làm giàu oxi nước và khử khí CO2 trong nước Giàm mưa cho khả năng thu được lượng oxi hoà tan bằng 55% lượng oxi bão hoà và có khả năng khử được 75-80% lượng CO2 có trong nước Nhưng lượng CO2 cò lại sau làm

thoáng không xuống thấp hơn 5 –6 mg/l Cấu tạo giàn mưa gồm các bộ phận sau:

n ))Hệ thống phân phối nước

n ))Sàn tung nước

n ))Sàn đỗ vật liệu tiếp xúc.

n ))Hệ thống thu nước, thoáng khí và ngăn nước.

n ))Sàn và ống thu nước

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KỸ THUẬT CÔNG NGHỆ TP HCM KHOA MÔI TRƯỜNG & CÔNG NGHỆ SINH HỌC ĐỒ ÁN TỐT NGHIỆP

NGHIÊN CỨU THIẾT KẾ NÂNG CÔNG SUẤT NHÀ MÁY CẤP NƯỚC SỐ 1 THỊ XÃ BẠC LIÊU

TL 1 : 80 SỐ BẢN VẼ: 07 GVHD

SVTH Th.S LÂM VĨNH SƠN LÊ TRUNG CƯỜNG

CHI TIẾT GIÀN MƯA

9000 200 9000 200 9000 200 9000 200 200

∅ 150

∅10104

1000

TL 1:20

∅ 200

∅

TL 1:40

TL 1:4

75

∅50

∅ 200

CHI TIẾT A (ỐNG PHUN MƯA) CHI TIẾT B (ỐNG CẤP KHÍ)

CHI TIẾT 1

MẶT BẰNG

MẶT CẮT A-A MẶT CẮT B-B

200 10000 200

1

8315 1000 17400 1000 8307

500

500

4500 9000 9200 9200 4500

A

B

CHI TIẾT GIÀN MƯA

iii

Khử sắt bằng phương pháp hoá chất

a Khừ sắt bằng chất oxi hoá mạnh

+ 5 H+

hoặc 0.94 mg KMnO4 và đồng thời độ kiềm của nước giảm

đi 0.018 mgđ/ l

Khử sắt bằng phương pháp hoá chất

Khử sắt bằng vôi

n Phương pháp khử sắt bằng vôi thường không đứng độc lập mà kết hợp với quá trình làm ổn định nước hoặc làm mềm nước Khi cho vôi vào nước quá trình khử xảy hai trường hợp sau:

n Nước có oxi hoà tan : vôi được coi là chất xúc tác:

n 4 Fe(HCO3)2 + O2 + H2O + 4 Ca(OH)2 -> Fe(OH)3 +

4Ca(HCO3)2

n Nước không có oxi hoà tan: phản ứng xảy ra như sau:

n Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> FeCO3 + CaCO3 + H2O

n - Sắt được khử dưới dạng FeCO3 chứ không phải hydroxyt sắt.

n - Ngoài ra còn một số phương pháp khử khác:

n Phương pháp trao đổi ion

n Phương pháp điện phân

n Phương pháp vi sinh

TÍNH TOÁN GIÀN MƯA

1 Diện tích mặt bằng của giàn mưa:

F = Q/qm (m2)

n Q : lưu lượng xử lý (m3/h)

n qm : cường độ giàn mưa lấy : 10 –15 (m3/m2.h)

2 Diện tích một ngăn:

f = F/N

n (N: số ngăn)

TÍNH TOÁN GIÀN MƯA

3 Tổng bề mặt tiếp xúc của giàn mưa:

+ G: lượng CO2 tự do cần khử (kg/h)

* Cl: lượng CO2 tự do đơn vị lấy đi

khỏi nước để tăng pH =7.5

Cl = 1.64 Fe2+ + (Cđ – Ct) (mg/l)

n Fe2+: sắt trong nguồn nước.

n Cđ: hàm lượng CO2 tự do ban đầu nước

ngầm.

n Ct: CO2 tính toán với pH = 7.5 và độ

kiềm của nước nguồn.

Ct = Cbđ β γ

(Ki) ( tra biểu đồ)

bảng)

bảng)

tb

tx

C K

G F

∆

=

.

Q C

1000

=

TÍNH TOÁN GIÀN MƯA

+ K: hệ số khử khí lấy theo

t, đường kính sỏi

+ ∆Ctb: lực động trung

bình quá trình khử

(Cmax = 1.64 Fe2+ + Cđ)

t

t tb

C C

C

C C

max

max

lg 2300

−

=

∆

n Khử sắt bằng Cl2: để oxi hoá 1mg Fe 2+ cần 0.64

mg Cl2

0.5654mg KMnO4

phương trình:

2Mn(HCO3)2 + O2 + 6H2O à 2Mn(OH)4 + 4H+ +

4HCO

3-pHopt =8.5-9.5