Sau một thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 5%.. Dẫn khớ H2S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tớm của dung dịch bị
Trang 1BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – NHÓM VIA
Câu 1 Trong nhóm VIA, kết luận nào sau đây là đúng : Theo chiều điện tích hạt nhân tăng :
A Lực axit của các hiđroxit ứng với mức oxi hóa cao nhất tăng dần
B Tính oxi hóa của các đơn chất tương ứng tăng dần
Câu 2 Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là :
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2
Câu 3 Cho các phản ứng :
(1) C + O2 CO2 (2) 2Cu + O2 2CuO (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa
A Chỉ có phản ứng (1) B Chỉ có phản ứng (2) C Chỉ có phản ứng (3) D Cả 4 phản ứng
Câu 4 Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ?
A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3
Câu 5 6 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 10 gam oxit Kim loại R là
Câu 6 Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, trong đó % khối lượng của oxi lần lượt là 50%, 60%, R là
Câu 7 Tính thể tích O2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2 kg C
Câu 8 Tính khối lượng KClO3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị để cho 8 nhóm học sinh thí nghiệm điều chế O2 Biết mỗi nhóm cần thu O2 vào đầy 4 bình tam giác thể tích 250 mL Biết tỷ lệ hao hụt là 0,8 %
A 29,4 gam B 44,1 gam C 294 gam D 588 gam
Câu 9 Khi nhiệt phân cùng một khối lượng KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 với hiệu suất đều là 100%, muối nào tạo nhiều oxi nhất ?
Câu 10 Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO3 Trộn kĩ và đun nóng đến khi hoàn toàn thu được 152 gam chất rắn A Thể tích khí oxi đã sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là
Câu 11 Ozon tan nhiều trong nước hơn oxi Lí do giải thích nào sau đây là đúng ?
Câu 12 Sự có mặt của ozon trên thượng tầng khí quyển rất cần thiết, vì :
Câu 13 Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng :
Câu 14 Để chứng minh tính oxi hóa của ozon > oxi, người ta dùng chất nào trong số các chất sau : (1) Ag ;
(2) dung dịch KI + hồ tinh bột ; (3) PbS ; (4) dung dịch CuSO4
Câu 15 Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20 Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp sẽ là :
Câu 16 Cho các phản ứng sau :
(1) H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 (2) H2O2 + 2KI I2 + 2KOH
(3) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 (4)5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 +K2SO4
Có bao nhiêu phản ứng trong đó H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa trong 4 phản ứng trên ?
Câu 17 Có một hỗn hợp oxi, ozon Sau một thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta được một chất khí duy nhất có
thể tích tăng thêm 5% % về thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là
Câu 18 Dựa vào số oxi hoá của S, kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hoá học cơ bản của H2S ?
Câu 19 Để tách khí H2S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dd A lấy dư Dung dịch đó là :
Trang 2A.Dung dịch Pb(NO3)2 C.Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH D Dung dịch NaHS
Cõu 20 Để phõn biệt cỏc dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nờn chọn là
Cõu 21 Dẫn khớ H2S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tớm của dung dịch bị nhạt dần và cú kết tủa vàng xuất hiện Phản ứng nào sau đõy thể hiện kết quả của phản ứng trờn
A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O
C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O
D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH
Cõu 22 Cú 4 dung dịch loóng của cỏc muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khớ H2S qua cỏc dung dịch muối trờn, cú bao nhiờu trường hợp cú phản ứng sinh kết tủa ?
Cõu 23 Cú 5 dung dịch loóng của cỏc muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch Na2S vào cỏc dung dịch muối trờn, cú bao nhiờu trường hợp cú phản ứng sinh kết tủa ?
Cõu 24 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tỏc dụng với dung dịch HCl dư Khớ sinh ra sục qua
dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen Kết quả nào sau đõy đỳng ?
Cõu 25 Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đú kết tủa tan X là dung dịch nào trong cỏc dung dịch sau ?
Cõu 26 Trong cỏc chất : Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, cú bao nhiờu chất khi tỏc dụng với dung dịch HCl tạo khớ SO2 ?
Câu 27 Trộn 4 lít NO với 7 lít ôxi Hỗn hợp sau phản ứng có thể tính là (giả sử phản ứng xảy ra hoàn
Câu 28 Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 là (các thể khí đo ở
cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
Câu 29 Đốt 13 gam bột một kim loại hoá trị 2 trong ôxi d đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn X có
khối lợng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) Kim loại đó là:
Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon trong V lít ôxi (ĐKTC) thu đợc hỗn hợp khí A có tỉ khối so với
Hiđrô là 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa a và V có giá trị là:
A - 2 gam ; 1,12 lít B - 1,2gam ; 3,36lít C - 2,4 gam ; 2,24 lít D - 2,4 gam ; 4,48 lít
Câu 31 Những dãy phi kim tác dụng đợc lu huỳnh là:
A - O, N2, P, Br2 B - Fe, O2, C, Cl2, I2 C - O2, Br2, P, C, F2, Cl2 D - N2, I2, O2, P
Câu 32 Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu đợc cho vào 20ml dung
dịch HCl vừa đủ thu đợc một hỗn hợp khí bay ra (giả sử h/s phản ứng là 100%)
Khối lợng các khí và nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng là:
Câu 33 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lợng của Fe và Mg trong hỗn hợp
đó là:
Câu 34 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có thể có mấy cách để điều chế đợc H2S
Câu 35 Đốt 8,96l khí H2S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu đợc 46,88g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:
Câu 36 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H2S và O2 d (đktc) Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan
(Cho H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr)
Nồng độ % của axít trong dung dịch thu đợc và % về khối lợng của H2S và O2 là:
A - 10% H2SO3, 30% H2S, 70% O2 C - 8% H2SO3, 40% H2S, 60% O2
Trang 3Câu 37 Để phân biệt SO2 và CO2 ngời ta dùng thuốc thử là:
Câu 38 Cho các phơng trình hoá học.
a) SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 b) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
d) SO2 + 2H2S 3S + H2O e) 2SO2 + O2 2SO3
* SO2 đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng:
* SO2 đóng vai trò là chất ôxi hoa trong các phản ứng
Câu 39 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hoà tan vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn
hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 d thu đợc 47,8g kết tủa đen, % khối lợng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là:
Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn 3,4gam một chất X thu đợc 6,4g SO2 và 1,8g H2O, X có công thức phân tử là:
Câu 41 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu đợc 11,5g muối thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:
Câu 42 Hoà tan V lít SO2 trong H2O Cho nớc Brôm vào dung dịch cho đến khi xuất hiện màu nớc Brôm,
trị là:
A - 0,112 l C - 0,336 l B - 0,224l D - 0,448 l
Câu 43 Câu nào sai trong số các câu nhận xét sau?
C - H2SO4 đặc chỉ có tính ôxi hoá mạnh D - H2SO4 đặc có cả tính axít mạnh và tính ôxi hoá mạnh
Câu 44 Dãy kim loại phản ứng đợc với dung dịch H2SO4- loãng là:
Câu 45 Các chất phù hợp vào chỗ trống để hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:
A - H2SO4 đ/n + Cu CuSO4 + H2O +
B - H2SO4 đ/n + S + H2O
C - H2SO4 đ/n + C + + H2O
D - H2SO4 đ/n + Mg + S + H2O
E - H2SO4 đ/n + HBr SO2 + +
G - H2SO4 đ/n + KI I2 + + H2O + K2SO4
H - C12H22O11 + H2SO4 + H2O
Câu 46 Thuốc thử thích hợp để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn gồm: Na2CO3, NaOH,
Na2SO4, HCl lần lợt là
Câu 47 Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4,
Na2SO4, NaOH lần lợt là:
Câu 48 Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4
Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết chúng là:
Câu 49 Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch bị mất nhãn gồm: HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4,
NaSO4 A - Dung dịch Ba (OH)2 B - Quỳ tím
C - Phênolphtalêin D - Dung dịch AgNO3
Câu 50 Chỉ dùng 2 thuốc thử để phân biệt 4 chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 Có thể dùng:
Câu 51 Từ FeS2, H2O, không khí (ĐK đủ) có thể điều chế đợc dãy chất nào?
A - H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe B - H2SO4, Fe(OH)3
C - H2SO4, Fe(OH)2 D - FeSO4, Fe(OH)3
Trang 4Câu 52 Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch: HCl, H2SO3 và H2SO4, thuốc thử duy nhất để phân biệt
chúng là: A - Quỳ tím B - Dung dịch NaOH C - Dung dịch BaCl2 D - Dung dịch
Câu 53 Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S d (hiệu suất phản ứng là 100%) Hoà
ra và sau phản ứng lợng axit còn d 10% Khối lợng mỗi kim loại Zn, Fe và thể tích dung dịch H2SO4 ban đầu là:
khác
Câu 54 : Sau khi hoà tan 8,45g ôlêum A vào nớc đợc dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung
dịch NaOH 1M Công thức của B là:
A H2SO4.10SO3 C H2SO4 3SO3 B H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 55 : Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Khối lợng chất kết tủa
và các chất trong dung dịch thu đợc là:
Câu 56 Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết
vừa đủ thì thu đợc 6,99g kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối 2 kim loại và m là:
Câu 57 : Trộn 3,42g muốn sunfat của kim loại hoá trị 3 với 8g Fe2(SO4) Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng
Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl2 và tên kim loại là;
Câu 58 : Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 3,36l khí (đktc) Kim loại kiềm và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là:
Câu 59: Hoà tan 1 ôxit của kim loại hoá trị II trong một lợng vừa đủ dung dịch 20% thì đợc dung dịch muối
có nồng độ 22,6% Công thức của oxit đó là:
Câu 60 : Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc
Câu 61 : Trộn 13g một kim loại M hoá trị 2 (đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra
nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi)
Câu 62 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, lợng khí thoát ra đợc hấp thụ hoàn
toàn bởi 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối Kim loại M là;
Bài 63: Cho một phân tử gam SO3 vào một cốc nớc, sau đó thêm nớc vào để đợc 0,5 lít dung dịch A Nồng
độ mol/ l của dung dịch A là:
Bài 64: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở nhiệt độ thờng ?
A Cl2 và H2S B SO2 và O2 C Na2CO3 và H2SO3 D SO2 và O3
Bài 65: Đốt cháy hoàn toàn một lợng khí H2S thu đợc khí A Dẫn khí A vào dung dịch nớc brom d thì thu
H2SO4, BaSO4
Bài 66: Để thu đợc 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lợng của lu huỳnh và thể tích oxi (đktc) cần dùng
là:
1,12dm3
Bài 67: Dung dịch thuốc tím (KMnO4) có thể oxi hoá khí sunfurơ Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lợng thuốc tím cần là:
Trang 5Bài 68 : Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch nào dới đây để loại H2S và SO2 ra khỏi
H2 ?
Bài 69 : Một học sinh cùng với giáo viên tiến hành phân tích một hợp chất (X) có thành phần theo khối lợng là:
35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Công thức hoá học của hợp chất này là:
Bài 70 : Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch ?
Bài 71 : Cho một dung dịch chứa 44 gam NaOH vào một dung dịch chứa 49 gam H2SO4 Khối lợng muối thu
đợc là :
Bài 72 : Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam một kim loại R cha rõ hoá trị vào dung
dịch H2SO4 loãng, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Nếu cũng hoà tan 5,4 gam kim loại ở trên vào dung dịch
H2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí thu đợc ở (đktc) là:
Bài 73 : Hoà tan 1,2 gam một kim loại hoá trị II bằng 200ml dung dịch H2SO4 0,2M Sau phản ứng ngời ta phải dùng hết 50ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà hết axit còn d Tên kim loại đem dùng là :
Bài 74: Hoà tan m gam FeXOY bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít khí (đktc) và 120 gam muối khan Công thức phân tử của oxit là:
Bài 75 : Hoà tan oxit một kim loại R hoá trị II trong một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thì thu đợc dung dịch muối nồng độ 22,6% Công thức ôxit kim loại R là:
Baứi 76 ẹieàn tửứ hay cuùm tửứ thớch hụùp vaứo choó troỏng:
Tửứ oxi ủeỏn Telu baựn kớnh nguyeõn tửỷ R ………,ủoọ aõm ủieọn………khoaỷng caựch tửứ taõm
………
Ozon laứ moọt trong nhửừng chaỏt coự tớnh………vaứ maùnh hụn ………,oxi ………ion
Baứi 77 Ozon vaứ hidropeoxit coự tớnh chaỏt hoaự hoùc gioỏng nhau laứ:
Baứi 78 Phaựt bieồu naứo sau ủaõy ủuựng:
A Luoọc khoai ụỷ vuứng cao seừ laõu hụn vỡ xaỷy ra ụỷ nhieọt ủoọ thaỏp hụn
B Luoọc khoai ụỷ ủổnh nuựi Everest seừ mau chớn hụn vỡ nửụực soõi ụỷ nhieọt ủoọ thaỏp hụn
C ẹoọ cao khoõng aỷnh hửụỷng gỡ ủeỏn nhieọt ủoọ soõi cuỷa nửụực
D Sửù suùt giaỷm aựp suaỏt khi leõn cao seừ laứm cho nhieọt ủoọ soõi cuỷa nửụực cao
Baứi 79 Khi cho ozon taực duùng leõn giaỏy coự taồm ddKI vaứ hoà tinh boọt thaỏy xuaỏt hieọn maứu
xanh.Hieọn tửụùng naứy laứ do:
Baứi 80 Daón 2,24 lớt hoón hụùp khớ (ủkc) goàm oxi vaứ ozon ủi qua dung dich KI thaỏy coự 12,7g chaỏt raộn
maứu tớm ủen Thaứnh phaàn phaàn traờm theồ tớch caực khớ trong hoón hụùp laứ:
Baứi 81.Haỏp thuù hoaứn toaứn 12,8g SO2 vaứo 250ml ddNaOH 1M Khoỏi lửụùng muoỏi taùo thaứnh sau phaỷn ửựng laứ:
Baứi 82.Coự 4 loù maỏt nhaừn chửựa caực dung dũch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Haừy choùn trỡnh tửù tieỏn haứnh ủeồ nhaọn bieỏt caực chaỏt treõn laứ:
Baứi 83.ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 125,6g hoón hụùp FeS2 vaứ ZnS thu ủửụùc 102,4g SO2 Khoỏi lửụùng cuỷa FeS2 vaứ ZnS laàn lửụùt laứ:
Baứi 84.Cho phửụng trỡnh : Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Toồng heọ soỏ nguyeõn toỏi giaỷn cuỷa phửụng trỡnh sau khi caõn baống laứ:
Trang 6A 28 B 46 C 56 D 64.
Bài 85.Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO2,O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên:
B Cho từng khí lội qua dd H2S ,dùng đầu que đóm còn tàn đỏ
C Cho hoa hồng vào các chất khí,dùng đầu que đóm còn tàn đỏ
D B và C đúng
Bài 86.Có 5 khí riêng biệt trong 5 lọ là: Cl2, O2, O3, HCl, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các khí :
B Dung dịch H2S,dd AgNO3, dd KI
D Tất cả đều sai
Bài 87.Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4g SO2 và 1,8g H2O X có công thức phân tử là:
Câu 88 Cho S phản ứng hồn tồn và vừa đủ với hỗn hợp chứa Fe 11,2 gam, Zn 26 gam Chất rắn sau phản
ứng đem hịa tan hết trong dung dịch axit clohiđric thu được khí X X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) V cĩ giá trị là :
Câu 89 Cho 2,81 gam hỗn hợp các oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M (lỗng) thì khối lượng muối sunfat khan thu được là bao nhiêu?
Câu 90 Hỗn hợp H gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp ở phân nhĩm IIA Cho 0,88 gam H tác
dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu được 672 cm3 khí (đktc) và m gam muối sunfat khan Giá trị của m là:
Câu 91 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp ở phân nhĩm IIA Cho 2,64 gam A tác
dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu được 2,016 khí (đktc) X, Y là:
Câu 92 Nung nĩng 16,8 gam bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm các
oxit sắt, và sắt dư Hịa tan hết hỗn hợp X bằng H2SO4 đặc nĩng thu được 5,6 lít SO2 (đkc) Giá trị của m là :
Câu 93 Cho 1,58 gam kali pemanganat vào dung dịch hỗn hợp chứa 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 Dung dịch thu được sau khi pha trộn chứa những chất gì (khơng kể H2O)?
A Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO4
C FeSO4, H2SO4, Fe2(SO4)3, K2SO4, MnSO4.D Fe2(SO4)3, K2SO4, MnO2, KMnO4
Câu 94 Khi đốt cháy 800 kg pirit sắt, thu được 270 m3 sunfurơ (đktc) ứng với 96% giá trị tính theo lý thuyết Phần trăm về khối lượng của tạp chất trong pirit sắt là :
Câu 95 Để trung hịa hồn tồn 40 gam oleum cần 70 ml dung dịch NaOH 35% (d = 1,38g/ml) Thành phần
phần trưm theo khối lượng của SO3 trong oleum là :
Câu 96 Hỗn hợp bột 3 kim loại Al, Zn, Mg cĩ khối lượng 3,59 gam được chia làm hai phần đều nhau Phần
1 đem đốt cháy hồn tồn trong oxi dư thu được 4,355 gam hỗn hợp oxit Phần 2 hịa tan hồn tồn trong
H2SO4 lỗng thu được V lít khí H2 (đktc) V cĩ giá trị bằng :
Câu 97: Đốt cháy hết 8g lưu huỳnh Dẫn sản phẩm hòa tan hết trong 61,5g nước.Nồng độ phần
trăm của dung dịch thu được là:
Câu 98: Dãy các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
Câu 99:Dùng vừa đủ 5,04 lít khí oxi đkc để oxi hóa hết 8,1g kim loại R.Tên kim loại là:
Trang 7Câu 100: Cho 19,2g kim loại R tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí đkc Xcá đinh tên kim loại R: