Hóa học 10 giáo án bài 38 cân bằng hoá học

II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌCIII CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG T

Bài 38:

CÂN BẰNG HÓA HỌC

II) SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

III) CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

IV) Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC

I) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU

2KClO3 2KCl + 3O2

2KCl + 3O2 2KClO3

Ví dụ

Chiều phản ứng

Theo một chiều từ trái sang phải ()

I) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

2) PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH

Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO

HCl + HClO ⇄ Cl2 + H2O

Ví dụ

Chiều phản ứng

Theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng

điều kiện (⇄)

vt vn

BÀI TẬP 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng một

chiều, phản ứng nào là phản ứng thuận nghịch

(1) HCl + NaOH  NaCl + H2O

(2) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3

(3) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

(4) C + O2 CO2

(5) 2H2 + O2 2H2O

(6) 2H2O 2H2 + O2

Phản ứng một chiều: (1), (4), (5), (6)

Phản ứng thuận nghịch: (2), (3)

3) CÂN BẰNG HOÁ HỌC

H2 (k) + I2(k) 2HI(k)

vt vn

Thời điểm

Phản ứng thuận Phản ứng nghịch

t = 0 lớn nhất lớn nhất 0 0

quá trình

diễn ra giảm dần giảm dần tăng dần tăng dần

phản

ứng

Cân bằng giữ nguyên vt = vn giữ nguyên

➪

➪

Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng

nghịch (vt = vn)

3) CÂN BẰNG HỐ HỌC

Cân bằng hố học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch

khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt =

vn)

vt = vn

Khi cân bằng nồng độ các chất khơng đổi

Cân bằng hố học là cân bằng động

I) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

H2 (k) + I2(k) 2HI(k)

vt vn

C0 : 0,5 0,5 (M)

ΔC : 0,393 0,393 0,786 (M)

Ccân bằng : 0,107 0,107 0,786 (M)

3) CÂN BẰNG HOÁ HỌC

I) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

3) CÂN BẰNG HỐ HỌC

BÀI TẬP 2: Nước clo chứa các thành phần nào?

A Cl2, H2O.

B HCl, HClO.

C Cl2, H2O, HCl, HClO.

D Cl2.

Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO

3) CÂN BẰNG HOÁ HỌC

BÀI TẬP 3: Nhận xét nào sau đây đúng?

A Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học.

B Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng.

D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hoá

học phải bằng nhau

I) PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

3) CÂN BẰNG HỐ HỌC

BÀI TẬP 4: Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k)

Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất được biểu diễn ở bảng sau:

Tính hiệu xuất của phản ứng tổng hợp SO3

2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k)

vn

C0 : (?) (?) (M)

ΔC : (?) (?) (?) (M)

Ccân bằng : 1,5 0,5 0,4 (M)

Hiệu suất được tính theo SO2 hay O2? Vì sao?

II) SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

1) Thí nghiệm

2NO2 (k) N2O4(k)

màu nâu đỏ khơng màu

Màu nhạt dần chứng tỏ NO2 giảm, N2O4 tăng

2NO2 (k) N2O4(k)

màu nâu đỏ không màu

Màu đậm dần chứng tỏ NO2 tăng, N2O4 giảm

 cân bằng chuyển dịch từ trái sang phải

 cân bằng chuyển dịch từ phải sang trái

II) SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

2) Định nghĩa

Sự chuyển dịch cân bằng hố học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngồi lên cân bằng.

Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất được biểu diễn ở bảng sau:

Tính hiệu xuất của phản ứng tổng hợp SO3

2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) vt vn

C0 :

ΔC :

Ccân bằng :