Hóa học 10 bài 33 axit sunfuric muối sunfat mới

Cách sử dụng axit sunfuric như thế nào là an toàn?... Axit sunfuric có tầm quan trọng như thế nào trong nền kinh tế quốc dân?... TÍNH CHẤT VẬT LÍChất lỏng sánh như dầu, không màu, khôn

SỞ GD&ĐT GIA LAI Trường THPT Trường Chinh

CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ THAO GIẢNG

Thí ng hiệ m

Vì sao axit sunfuric có sức

phá hủy ghê gớm như vậy? Cách sử dụng axit sunfuric như thế nào là an

toàn?

Nội dung kiến thức

2 CẤU TẠO TỬ PHÂN

Axit sunfuric có tầm quan trọng như thế nào trong nền kinh tế

quốc dân?

-Sîi visco -Sîi axetat

-DÇu má -Acquy -D îc phÈm -Thuèc næ -Thuèc trõ s©u

-D îc phÈm

2 CẤU TẠO PHÂN TỬ

Cấu hình e của nguyên tử O:

Cấu hình e của nguyên tử S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

1s22s22p4

Viết cấu hình e của nguyên tử H, S

và O?

Cấu hình e của nguyên tử H : 1s1

Viết công thức cấu tạo của axit

H

H

S O

O O

S O

VËy tÝnh chÊt cña H2SO4 nh ư thÕ nµo? Chóng ta sÏ nghiªn cøu

3 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng hơn nước.

Tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt.

Axit sunfuric đặc dễ hút ẩm nên dùng để làm

Nguyờn tắc pha loóng H2SO4,đ

3 Tính chất vật lí:

Cách pha không an toàn Cách pha an toàn

Khi pha loãng H 2 SO 4 đặc phải rót từ từ axit vào

Nếu rót nước vào H 2 SO 4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra gây nguy hiểm.

→ Vì vậy muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh (Lưu ý an toàn trong khi làm thí nghiệm, cần làm theo hướng dẫn của GV)

Tại Sao ?

- Có 2 nguyên tử H linh động , axit 2 nấc.

Nêu tính chất hóa

học của axit

H2SO4 ?

?

4 TÍNH CHẤT HÓA HỌC

a Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng (tính axit).

 Tác dụng với kim loại hoạt động giải

phóng H 2

Qua bài axit clohiđric đã học, hãy cho biết tính chất hoá học chung của một

axit?

Kết luận:

H 2 SO 4 loãng kim loại chỉ đạt đến số oxi hoá thấp (Fe  Fe 2+ ).

 H 2 SO 4 là axit hai lần axit

b Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc

Sự làm khô

Sự than hóa

Fe + H 2 SO 4 (đặc) 

 Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt):

H 2 SO 4 đặc nóng OXH hầu hết các kim loại trừ Au, Pt.

a Tính oxi hoá mạnh

t 0

CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (5)

2

 Tác dụng với phi kim: H 2 SO 4 đặc nóng OXH nhiều phi kim (C, S, P….)

2H 2 SO 4 + S 

0 +4 +6

5H 2+6SO 4 + 2P0  2H+53 PO 4 + 5SO+4 2 + 2H 2 O (8)

t0

t0

3SO 2 + 2H 2 O (7)

4I 2 + H 2 S + 4H 2 O (9)

8

Quan sát thí nghiệm sau, nêu hiện tượng và

viết phương trình

phản ứng?

2

HÃY CẨN THẬN!

gây bỏng nặng, rất nguy hiểm!

H 2 SO 4

Đổi màu quỳ tím

Với bazơ Với oxit bazơ Với muối

Với kim loại (đứng trước H)

Kim loại (-Au, Pt)

Phi kim Hợp chất

4 TÍNH CHẤT

HÓA HỌC

Bµi 1: Dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¸c dông ® îc víi c¶ 2 chÊt sau:

Bài 2: Hỗn hợp Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng Sau phản ứng thu đ ợc:

Bài 3:

Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm: ZnO, CuO, Fe2O3 tác dụnghoàn toàn vừa đủ với 0,3 mol H2SO4 loãng, sau khi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối

khan ?

(Gợi ý: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng)