Giáo án hóa 10 bài 15 hoá trị và số oxi hoá

-Trong hợp chất ion, các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có điện hoá trị bằng 2-, 1-... Hoá Trị Trong Hợp Chất Cộng Hoá Trị:- Công thức cấu tạo phân tử HCl: HěCl Hoá trị của H bằ

!

Bài 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

TiẾT 26

Giáo viên: LÊ THỊ THU

Lớp: 10

I – HOÁ TRỊ:

1 Hoá Trị Trong Hợp Chất Ion:

- Ví dụ: Hợp chất NaCl Na Cl+

-Hoá trị của Na bằng 1+

( Điện hoá trị của Na bằng 1+ )

Hoá trị của Cl bằng 1-

( Điện hoá trị của Cl bằng 1-)

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị

của nguyên tố đó

- Ví dụ: Hợp chất Ca F2+ 2

- Điện hoá trị của Ca bằng 2+

 Điện hoá trị của F bằng

1-* Chú ý:

-Trong hợp chất ion, các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có điện hoá trị bằng 1+, 2+, 3+ -Trong hợp chất ion, các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có điện hoá trị bằng 2-, 1-

- Ví dụ: Hợp chất Al2 O3

2- Điện hoá trị của Al bằng 3+

 Điện hoá trị của O bằng

2-Điện Hoá Trị = Điện Tích Của Ion

2 Hoá Trị Trong Hợp Chất Cộng Hoá Trị:

- Công thức cấu tạo phân tử HCl: HěCl

Hoá trị của H bằng 1 ( Cộng hoá trị của H bằng 1)

Hoá trị của Cl bằng 1 ( Cộng hoá trị của Cl bằng 1)

Tong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một

nguyên tố được xác định bằng số liên kết

của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử

và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó

Cộng Hoá Trị = Số Liên Kết Của Nguyên Tử

Trong Phân Tử

- Ví dụ: Hợp chất H2O  CTCT: HěOěH

 Cộng hoá trị của H bằng 1

 Cộng hoá trị của O bằng 2

 Cộng hoá trị của H bằng 1

 Cộng hoá trị của N bằng 3

HěNěH

H

II- SỐ OXI HOÁ:

1 Khái Niệm: SGK

* Cách viết số Oxi Hoá: số Oxi Hoá được viết bằng dấu trước số sau ở phía trên của nguyên tố

- Ví dụ:

-Trong hợp chất NaCl,

số Oxi Hoá của nguyên tố Na và Cl là: Na Cl+1 -1

H2 O

+2 -1

-Trong hợp chất H2O,

số Oxi Hoá của nguyên tố H và O là:

2 Quy Tắc Xác Định Số Oxi Hoá:

- Quy tắc 1: Số Oxi Hoá của các nguyên tố trong

các đơn chất luôn luôn bằng 0

- Ví dụ: Na , Cu , H0 0 0 2 , O0 2 , Cl0 2

- Quy tắc 2:

Trong các hợp chất, số Oxi Hoá của H bằng +1 ( trừ một số trường hợp: NaH, CaH2 , …)

Số Oxi Hoá của O bằng -2

( trừ một số trường hợp: OF2 , H2O2 , …)

- Ví dụ: H+1 -2 +1 2O , HCl , Na2O-2

- Quy tắc 3: Trong các hợp chất, tổng số Oxi Hoá

của các nguyên tố bằng 0

- Ví dụ: +1 -2H2O ( +1 ).2 + ( -2 ).1 = 0

- Ví dụ: +1 xH Cl ( +1 ).1 + x.1 = 0

- Ví dụ: Nax 2O-2 x.2 + ( -2 ).1 = 0

- Ví dụ: +1 x -2H N O3

( +1 ).1 + x.1 + ( -2 ).3 = 0

- Quy tắc 4:

+ Số Oxi Hoá của các ion đơn nguyên tử bằng

điện tích của ion đó

- Ví dụ:

+ Số OxiHoá của nguyên tố K trong ion K + bằng: +1 + Số OxiHoá của nguyên tố Ca trong ion Ca2+ bằng: +2 + Số OxiHoá của nguyên tố S trong ion S2- bằng: -2

+ Trong ion đa nguyên tử, tổng số Oxi Hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion

- Ví dụ: ( N Hx +1 4 )+

- Ví dụ: ( S Ox -2 4 )

• Câu hỏi trắc nghiệm

1)số Oxi hoá của nitơ

A +5 ,-3 ,+3 B.-3,+3,+5 C.+3,-3,+5 D.+3,+5,-3

• Số ôxi hoá của clo trong hợp chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần

• Điện hoá trị của Ba và Clo trong