Hoa hoc 10 bai 7 bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NG.TỐ HÓA HỌC... 2 Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NG.TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN... Nhóm- Nhóm là cột gồm các ng.tố có

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NG.TỐ HÓA HỌC

2

Bài 7:

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NG.TỐ HÓA HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Dmitri Mendeleev Sinh 08/02/1834 Mất 02/02/1907

I Nguyên tắc sắp xếp

H 1

Z

He 2

Li

3 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne

Na

11 12 Mg 13 Al 14 15 Si P S Cl Ar16 17 18

1s22s1 1s22s2 1s 2 2 s 2 2 p 1 … 2 p 2 … 2 p 3 … 2 p 4 … 2 p 5 … 2 p 6

1s22s22p63s1 …3s2 …3s23p1 …3s23p4 …3s23p6

+ đthn Z tăng dần

Chu kì 1:

Chu kì 2:

Chu kì 3:

+ cùng số lớp e cùng hàng (chu kì)

1s1

2s1

3s1

nhóm

I A

nhóm

II A + cùng số e hóa trị cùng cột (nhóm)

* Electron hóa trị: Là e ở lớp ngoài cùng + e ở d chưa bão hòa VD:

1s22s22p1 : 3e hóa trị

1s22s22p63s1 : 1e hóa trị

1s22s22p63s23p63d64s2 : 8e hóa trị vì d chưa bão hòa

1s22s22p63s23p63d104s2

d bão hòa rồi

: 2e hóa trị

II Cấu tạo của bảng tuần hoàn:

Al

13 26,98

1,61

Nhôm

[Ne]3s23p1

+3

Kí hiệu hoá học

Tên nguyên tố

Số hiệu nguyên tử

Nguyên tử khối trung bình

Độ âm điện

Cấu hình electron

Số oxi hoá

1 Ô nguyên tố Số thứ tự ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Z

2 Chu kì

11 Na

[Ne]3s 1

12

Mg [Ne] 3s 2

17

Cl

[Ne] 3s 2 3p 5

18

Ar

[Ne] 3s 2 3p 6

Chu kì 3

13

Al [Ne] 3s 2 3p 1

+ Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

SỐ THỨ TỰ CỦA CHU KÌ = SỐ LỚP

ELECTRON

VD: 11Na: 1s22s22p63s1 có 3 lớp e Na ở chu kì 3

+ Mở đầu c.kì là 1 kim loại kiềm, kết thúc là 1 khí hiếm

+ Có 7 chu kì 3 chu kì nhỏ(1,2,3) 4 chu kì lớn(4,5,6,7) + c.kì 1 2 ng.tố

+ c.kì 2, 3

+ c.kì 4,5 18 ng.tố

+ c.kì 6,7 32 ng.tố

1 2 3 4 5 6 7

Họ Lantan

Họ Actini

8 ng.tố

IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

IIA IA

3 Nhóm

IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

16 nhóm

8A+ 8B

18 cột

d, f

Ng.tố s, p

thuộc

nhóm A

Ng.tố d, f

thuộc

nhóm B

3 Nhóm

- Nhóm là cột gồm các ng.tố có e hóa trị như nhau nên tính chất hóa học gần giống nhau.

- Có 16 nhóm : 8 nhóm A(gồm ng.tố s,p)

8 nhóm B(gồm ng.tố d,f)

- Có 18 cột

Số thứ tự nhóm = số e hóa trị (riêng nhóm VIIIB có 8,9,10e hóa trị) VD: 7 N 1s 2 2s 2 2p 3 Ng.tố p, 5e hóa trị nên ở nhóm VA

26 Fe: [Ar] 3d 6 4s 2 Ng.tố d, 8e hóa trị nên ở nhóm VIIIB

CỦNG CỐ

1 Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình e như sau:

a 1s 2 2s 2 2p 1 b 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Xác định vị trí(ô, chu kì, nhóm) của những nguyên tố này trong BTH.

a 1s 2 2s 2 2p 1

S electron = 5 = Z ố Nguyên t này ô s 5 ố ở ố

Có 2 l p electron ớ Nguyên t này chu kì 2ố ở

Có 3e l p ngoài ớ

cùng và là ng.t p ố Nguyên t này nhóm IIIAố ở

TỔNG KẾT

Ô

nguyên

tố

Chu kỳ

7 chu kỳ

3 Chu kì nh ( 1, 2, 3) ỏ

4 Chu kì l n ( 4, 5, 6, 7) ớ

Đ c đi m ặ ể S th t chu kỳ ố ứ ự = s l p electron ố ớ

Nhóm nguyên tố

Nhóm A Stt nhóm A = s e hóa tr = G m nguyên t s và p ồ ố ị s e l p ngoài ố ố ớ

cùng Nhóm B G m nguyên t d và f ồ ố

Stt nhóm B= s e hóa tr ố ị