Hóa học 10 giáo án bài 1 thành phần nguyên tố

 Mãi đến giữa thế kỷ thứ XIX thì mọi người vẫn cho rằng các chất đều được cấu tạo bởi hạt không thể bị phân chia là nguyên tử.. - +Thí nghiệm tìm ra hạt electron của Tôm-Xơn Tia âm cực

BÀI 1

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

HÓA HỌC 10

VÀO KHOẢNG NĂM 440 TRƯỚC CÔNG NGUYÊN, NHÀ

TRIẾT HỌC ĐÊ-MÔ-RIT CHO RẰNG NGUYÊN TỬ HẠT

KHÔNG THỂ CHIA ĐƯỢC NỮA

 Mãi đến giữa thế kỷ thứ XIX thì mọi người vẫn cho rằng các chất đều được cấu tạo bởi hạt không thể bị phân chia là nguyên tử.

LIỆU ĐiỀU NÀY CÓ ĐÚNG KHÔNG

I – THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ

1 Electron

a) Sự tìm ra electron

Năm 1897, nhà bác học người Anh Tôm-xơn nghiên cứu tia âm cực có đặc điểm sau:

- Là chùm hạt vật chất và chuyển động với vận tốc rất lớn.

- Là chùm hạt mang điện tích âm.

* Kết luận: chùm hạt tia âm cực là các electron, kí hiệu là e.

b) Khối lượng và điện tích của electron

q = -1,6.10 C

- +Thí nghiệm tìm ra hạt electron của Tôm-Xơn

Tia âm cực là chùm hạt vật chất và chuyển động với vận tốc rất lớn.

TIA ÂM CỰC BỊ LỆCH BỞI ĐIỆN TRƯỜNG

Thí nghiệm tìm ra hạt electron của Tôm-Xơn

Thí nghiệm tìm ra hạt electron của Tôm-Xơn

Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm.

3

2 SỰ TÌM RA HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

 Năm 1911, nhà vật lí người Anh Rutherford và các cộng sự cho các hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. 

 Từ đó nhận thấy nguyên tử có đặc điểm:

     - Cấu tạo rỗng.

     - Chứa phần mang điện tích dương, được gọi là hạt nhân.

     - Kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử.

 Kết luận: 

   - Nguyên tử cấu tạo gồm hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử (chứa các electron). 

    - Do nguyên tử trung hòa về điện nên số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng đúng số electron quay xung quanh

hạt nhân.

    - Khối lượng nguyên tử ≈ khối lượng hạt nhân.

Mô phỏng khám phá ra hạt nhân nguyên tử

9

Thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử

3 CẤU TẠO CỦA HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

Proton

Nôtron

c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi hạt proton và hạt nơtron.

- Số hạt proton = số electron = số đơn vị điện tích dương của hạt nhân

Click to edit Master title style

        Mô hình nguyên tử

II – KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ

1 Kích thước

nhân thì đường kính nguyên tử khoảng

( 10-17 m)

1 = 10-10m

0A

12C

12

-27 C

m = 19,9265.10 kg

-27

19,9265.10 kg 1u = = 1,6605.10 kg = 1,6605.10 g

12

BẢNG KHỐI LƯỢNG VÀ ĐIỆN TÍCH CỦA CÁC HẠT TẠO NÊN NGUYÊN TỬ

-19 p

0

q = 1,6.10 C = e = 1+ q = 0n

-31 e

m = 9,1.10 kg

e

m ≈ 0,00055u

-27 p

m = 1,6726.10 kg

p

m ≈ 1u

-27 n

m = 1,6748.10 kg

p

m ≈ 1u

-19 e

0

q = -1,6.10 C = -e = 1-

MỘT SỐ CÂU HỎI CỦNG CỐ BÀI HỌC

CÂU 1: CÁC HẠT CẤU TẠO NÊN HẦU HẾT CÁC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ LÀ:

CÂU 2: TRONG NGUYÊN TỬ, QUAN HỆ GIỮA SỐ HẠT ELECTRON VÀ PROTON LÀ:

A Bằng nhau.

B Số hạt electron lớn hơn số hạt proton.

C Số hạt electron nhỏ hơn số hạt proton.

D Không thể so sánh được các hạt này rất nhỏ.

CÂU 4: NGUYÊN TỬ CÓ ĐƯỜNG KÍNH LỚN GẤP 10.000 LẦN ĐƯỜNG KÍNH CỦA HẠT

NHÂN NẾU TA PHÓNG ĐẠI HẠT NHÂN LÊN THÀNH QUẢ BÓNG CÓ ĐƯỜNG KÍNH 6 CM THÌ ĐƯỜNG KÍNH CỦA NGUYÊN TỬ LÀ

A 200 m

B 300 m

C 600 m

D 1200m

CÂU 5: CÁC NGUYÊN TỬ SAU CÓ NGUYÊN TỬ KHỐI LẦN LƯỢT BẰNG:

HÃY TÍNH CÁC KHỐI LƯỢNG ĐÓ RA GAM

m = 20,179u; m = 24u, m =4,0026u; m =32,06u; m =9,01u

m = 20,179u

Mg

m = 24.1,6605.10 = 39,852.10 gMg

m = 24u

He

m = 4,0026.1,6605.10 = 6,6463.10 gHe

m = 4,0026u

S

m = 32,06.1,6605.10 = 53,2356.10 gS

m = 32,06u

Be

m = 9,01.1,6605.10 = 14,9611.10 gBe

m = 9,01u

CÂU 6: DỰA VÀO BẢNG KHỐI LƯỢNG CỦA PROTON, NƠTRON VÀ ELECTRON HÃY TÍNH

KHỐI LƯỢNG TUYỆT ĐỐI CỦA CÁC NGUYÊN TỬ SAU:

a) 1 nguyên tử cacbon (gồm 6proton, 6 nơtron, 6 electron)

b) 1 nguyên tử natri (gồm 11 proton, 12 nơtron và 11 electron)

c) 1 nguyên tử agon (gồm 18 proton, 22 nơtron, 18 electron)

GIẢIa) 1 nguyên tử cacbon (gồm 6proton, 6 nơtron, 6 electron)

* mp = 1,6727.10 -27 kg 6 proton có khối lượng là:

m6p + m6n = 10,0362 10 -27 + 10,0488.10-27 = 2,0085 10-26 kg Khối lượng của nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng của hạt nhân.