hoahoc10 sự biến đổi tuần hoàn các nguyên tố hoá học trong một nhóm hoặc một chu kì

đây là powerpoint giúp các bạn có thể tìm hiểu rõ hơn về sự biến đỏi tuần hoàn các nguyên tố hoá học trong một nhóm hoặc trong một chu kì ,tại sao có sự biến đổi như vậy và một số bài tập củng cố thêm

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của

các nguyên tố hóa học

Nhóm tổ 2

Nếu số e lớp ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố là 1,2,3 thì

nguyên tử đó dễ nhường e Và mang tính kim loại

Ví dụ 11Na : 1s22s22p63s1 Nguyên tử Na có 1 e lớp ngoài cùng nên nguyên tử dễ nhường e

Na có tính kim loại

Nếu số e lớp ngoài của nguyên tử của nguyên tố la 5,6,7 thì nguyên

tử đó dễ thu e và mang tính phi kim

ví dụ 17Cl : [Ne]3s23p5

Nguyên tử Cl có 7 e lớp ngoài cùng nên nguyên tử dễ nhận e

Cl có tính phi kim.

Nếu số e lớp ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố là 4 thi nguyên tử

đó hoặc mang tính kim loại hoặc mang tính phi kim

Ôn lại bài cũ

Cho những nguyên tố sau ,nguyên tố nào là kim loại? Giải thích

Cl Na K Li

Đáp án :

Nguyên tố kim loại là : Na , K , Li

Giải thích :

Do Na có cấu hình là [Ne]3s1

k có cấu hình là [Ar]4s1

Li có cấu hình là 1s22s1

nguyên tố kim loại

Còn Cl ko phải kim loại vì có 7 e lớp ngoài cùng

Có 1 e lớp ngoài cùng

I.Tính kim loại, tính phi kim

1.Khái niệm

Tính kim loại

Là tính chất của một nguyên

tố mà nguyên tử của nó dễ

mất e để trở thành ion dương

Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại càng mạnh

Cho biết nguyên tố nào là phi kim.giải thích

O Cl Na F

Đáp án

Là : O ,Cl, F

Vì 8O có cấu hình là 1s22s22p4 có 6 e lớp ngoài

17Cl có cấu hình là : [Ne]3s23p5 có 7 e lớp ngoài

9Fcó cấu hình là 1s22s22p5 có 7 e lớp ngoài

tính phi kim

Là tính chất của một nguyên

tố mà nguyên tử của nó dễ

thu e để trở thành ion âm

Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh

Na Mg

Hãy so sánh bán kính, điện tích hạt nhân ntử của

Na, Mg thuộc chu kì 3

R=0.157

Z=11

R=0.136 Z=12

Đáp án:

Bán kính nguyên tử Na lớn hơn Mg

mà điện tích hạt nhân nhỏ hơn

nên e lớp ngoài cùng của ntử Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, do đó ntử Na dễ nhường e hơn Mg

Vậy tính kim loại của ntố nào mạnh hơn?

Trả lời:

Na có tính kim loại mạnh hơn

II- Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ

Bảng tuần hoàn

Trong 1 chu kỳ , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tố yếu dần , đồng thời tính phi kim mạnh dần

11 22.989

Na

Natri

[ Ne]3s 1

12 24.31

Mg

Magie

[Ne]3s2

13 26.98

Al

Nhôm [ Ne]3s 2 3p 1

14 28.09

Si

Silic

[Ne]3s 2 3p 2

15 30.97

P

Photpho

[Ne]3s 2 3p3

16 32.06

S

Lưu huỳnh [Ne]3s 2 3p 4

17 35.45

Cl

Clo

[Ne]3s 2 3p 5

18 39.95

Ar

Agon

[Ne]3s 2 3p 6

KL điển

Giải thích:

Dựa trên sự biến đổi bán kính nguyên tử

Trong 1 chu kỳ , từ trái sang phải, điện tích hạt

nhân tăng dần nhưng số lớp e của các nguyên

tử bằng nhau , do đó lực hút của hạt nhân với

các e lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần

nên khả năng nhường e (đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tố) giảm dần , đồng thời khả

năng thu e ( đặc trưng cho tính PK của nguyên tố) tăng dần

2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A

VD:

Nhóm IA là nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt

từ Li đến Cs.

Nhóm VIIA, tính phi kim của F mạnh nhất và giảm dần xuống đến I.

• Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới điện tích hạt

nhân tăng, số e cũng tăng.

Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn.

Khả năng nhường e của các nguyên tố càng tăng tính kim loại tăng, khả năng nhận e

giảm tính phi kim giảm

VD: nguyên tử Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất nên dễ nhường

e hơn cả nên nó là kim loại mạnh nhất.

nguyên tử F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất nên dễ nhận e hơn cả nên nó là phi kim mạnh nhất.

Câu hỏi trắc nghiệm

Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn

1 Nguyên tử khối

2 Số lớp electron

3 Số e lớp ngoài cùng

A 1và 2

B 2

C 1

D 3

A 1và 2

B 2

C 1

D 2 và 3

Trong 1 chu kì bán kính nguyên tử các nguyên tố

1 Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

2 Giảm theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân.

3 Giảm theo chiều tăng của tính phi kim.